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1、二氧化硫的物理和化学性质一、物理性质1、二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体无色气体。其液化点（或沸点）在常压下为-10.1C；临界温度为157。2C；临界压力为764.92104Pa。其他性质相见下表：项目单位数值（条件）分子量64.06比重2.264（空气=1）密度g/L2.9266（0C）冰点C-75.48沸点C-10.02熔化点J/mol7.3986蒸发热J/mol24.9128分子容积ml44（沸点）介电常数13.8（14.5C）电导率S410-8（-10C）粘度Pas0.0399（0C）溶解度g SO2/100gH2O（20C）10.55 2、在不同温度下，二氧化硫的溶解度：22
2、 g/100ml (0C) 15 g/100ml (10C)11 g/100ml (20C)9.4 g/100 ml (25 C)8 g/100ml (30C)6.5 g/100ml (40 C)5 g/100ml (50C)4 g/100ml (60C)3.5 g/100ml (70 C)3.4 g/100ml (80 C) 3.5 g/100ml (90 C) 3.7 g/100ml (100 C)3、二氧化硫气体对人体是有害的。吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。二、化学性质1、SO2和H2的混合加热，则生成S、H2S和H2O。SO2+ 3H2=2H2O+H2S+
3、216.9KJH2S同SO2作用生成S。2H2S + SO2=2H2O+3S2、 二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S(s) +O2(g) = SO2(g)3、硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g) 4、 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) = Hg(g) + SO2(g)5、SO2和O2在完全干燥的状态下是很难以起反应的。在100C)也不起反应
4、。但是，SO2处于存在初生态氧的燃烧环境中，或者对SO2与O2或与O3的混合物进行无声放电，则发生氧化。 三、二氧化硫的用途 二氧化硫应用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在13ppm时多数人开始感到刺激；在400500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/m3时，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等
5、烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害 。三氧化硫的物理和化学性质一、物理性质 1、三氧化硫又名硫酸酐，有气、液、固三态。2、三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。3、气态三氧化硫，分子量80.07。对空气的相对密度为2.8，标准密度（0、101.3kpa）3.57g/L，比热（Cp）100时为2.543kJ/(m3K),500时为3.19 kJ/(m3K)。4、常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97g/m3（20），熔点：16.83（289.8K），沸点：（101.3kPa)44.8（317.8K)，沸点时代蒸发热为538J/k，临界温度为218，临界压
6、力为83.7atm(8481kPa)，临界密度为0.633g/cm3（2535）。热容为3.224J/（gK）。液态三氧硫应经常维持在2535之间，最适宜的温度是2932。5、固态的三氧化硫5、它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。4、强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。5、对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。6、SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应： （1）和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 （2）三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂亚硫酰氯。 SO3 + SCl2 SOCl2 + SO2（3）三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 SO3+2NaOH Na2SO4+H2O （4）三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7赞同友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！4 / 4
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