高中氧化还原反应方程式(大全)

《高中氧化还原反应方程式(大全)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中氧化还原反应方程式(大全)（19页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高中氧化还原反应方程式大全RT谢谢最佳答案非金属单质（F2 , CI2,02 , S, N2 , P , C , Si ）1,氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H20F2 +2NaCI=2NaF+CI2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +CI2 （等体积）=2CIF3F2 （过量）+CI2=2CIF37F2（过量）+I2 =2IF7CI2 +H2 =2HCI3CI2 +2P=2

2、PCI3CI2 +PCI3 =PCI5CI2 +2Na=2NaCI3CI2 +2Fe=2FeCI3CI2 +2FeCI2 =2FeCI3CI2+Cu=CuCI22CI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2 +2NaI =2NaCI+I25CI2+I2+6H2O=2HIO3+1OHCICI2 +Na2S=2NaCI+SCI2 +H2S=2HCI+SCI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCICI2 +H2O2 =2HCI+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2AI=AI2S3S+Zn=ZnSN2+3H2

3、=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22 还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1O（常写成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X 表示 F2, CI2 , Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2CI2=C

4、CI42C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCI4+2H2=Si（纯）+4HCI）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca （ OH）2=CaCI2+Ca （ CIO）2+2H2O 3CI2+6KOH （热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O 3S

5、+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，AI，Fe ）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4 （熔融）=4NaCI+TiMg+CI2=MgCI2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2M

6、gOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （OH） 2+H22Mg+TiCI4 （熔融）=Ti+2MgCI2Mg+2RbCI=MgCI2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22AI+3CI2=2AICI34AI+3O2=2AI2O3 （钝化）4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2（AI2O3.xH2O）+4Hg4AI+3 MnO 2=2AI2O3+3 Mn2AI+Cr2O3=AI2O3+2Cr2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe2AI+3FeO=AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H22

7、AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H22AI+6H2SO4（浓）=AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）AI+4HNO（稀）=AI（NO3）3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+l2=Fel2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+S nCI4=FeCI2+S nCI2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+S nCI2=FeCI2+S n）三,非金属氢化物（HF,

8、HCI,H2O,H2S,NH3）1, 还原性:4HCI（浓）+MnO 2=Mn CI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2=2CI2+2H2O16HCI+2K MnO 4=2KCI+2 Mn CI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+2K MnO 4+3H2SO4=2 Mn SO4+K2SO4

9、+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2H2S+Fe=FeS+H22NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=

10、NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF=H2+F22HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=

11、Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si五，金属氧化物1, 低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O2, 氧化性:Na2O2+

12、2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg, Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 与水的作用：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2 （缓慢反应）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六，含氧酸1, 氧化性:4HCIO3+3H2S=3H2SO

13、4+4HCIHCIO3+HI=HIO3+HCI3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI=SO2+l2+2H2OH2SO4

14、（稀）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O3OHNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+1OFe=1OFe（NO3）3+3N2+18H2O3OHNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2, 还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 CI2,Br2,

15、l2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2K MnO 4=2 Mn SO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI七，碱低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2 (足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O 2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+

16、H2S (足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S (少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI (OH)3+3NaCINaOH+AI (OH)3=NaAIO2+2H2O(AICI3和AI (OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4CI=NaCI+NH3+H2OMg (OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI 不溶解八，盐1,氧化性:2FeCI3+Fe=3FeCI22FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCI3+Z n=2FeCI2+Z nCI2FeCI3+Ag=FeCI2+AgCFe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4（较难反应） Fe（NO3）3+Ag 不反应 2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+S 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2FeCI2+Mg=Fe+MgCI22,还原性：2FeCI2+CI2=2FeCI33Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4