无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院

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1、无机及分析化学 课程考试试卷 ( A ） 卷一、是非题 （判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 ， 错误的画)(本大题共5小题,每小题2分，总计10分 )12CO(g) +O2(g） =2CO2(g）是熵增过程。 （ ）2配制KMnO4标准溶液可以采用直接法. （ ）3在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应. （ ）4缓冲溶液就是pH永远不变的溶液. （ )5热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。 （ ）二、选择题（本大题共 15小题，每小题2分，总计30分）1NH3的共轭酸是（ ）。A。 NH2- B. NH2OH C。 N2H4 D.NH4+2已知298 K时，S

2、n （s) + Cl2 (g) SnCl2 (s） 的rH（1) = -349。8 kJmol1,SnCl2 （s) + Cl2 (g） SnCl4 （l) 的rH（2） = -195.4 kJmol-1,则ySn （s） + Cl2 (g） ySnCl4 （g） 的rH 为（ ）。A。 545。2 kJmol1 B。 -272.6 kJmol1C。 154.4 kJmol-1 D。 -154.4 kJmol-13NH4Ac （aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- K; HAc + H2O Ac + H3O+ K；NH4+ + Ac HAc + NH3 K； 2H

3、2O H3O+ + OH K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（ ）。A. K= K K K B. K= K K KC。 KK= K K D. K K= K K4采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与 I2发生反应的条件必须是（ ）.A。 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中C。 在中性或微碱性溶液中 D。 在中性或微酸性溶液中5在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是( ）。A. pH突跃范围 B。 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化 D。 指示剂的分子结构6如果已知Ca3(PO4）2 的K，则在其饱和溶液中，c（Ca2+） =（ )。A

4、。 （K ）1/5 molL- 1 B. （K ）1/5 molL- 1 C. (K ）1/5 molL 1 D。 K ）1/5 molL- 1 7已知Ey （ Zn2+ / Zn ） = -0.763 V，Ey ( Ni2+ / Ni ） = -0。25 V。将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq） Zn2+ (aq） + Ni (s）构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c（ Ni2+) = 1.0 molL1,则此时c(Zn2+)为（ ）。A. 0.020 molL-1 B. 0。320 molL-1 C。 0.500 molL1 D。 0。122 molL1 8已知Ey (

5、Ag+ / Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ） = 5。35 1013，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ） = 0。535 molL1，此时E（Ag+/Ag)= ( ）. A. 0。78 V B. 0.071 V C. 0.799 V D. 0。090V 925时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c（ NH3 ) = 0。053 molL1，有99%的 镉生成了配离子 Cd (NH3 )4 2+，余者以Cd2+ 形式存在。则Cd （NH3 ）4 2+的KyMY 为（ ）。A. 1。3 105 B。 1.3 103 C。 1。9 103 D. 1。3 10

6、710配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（ ).A。 配体对中心离子的影响与作用B. 中心离子对配体的影响与作用C。 中心离子（或原子）的原子轨道杂化D. 配体中配位原子对中心原子的作用11有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小次序是（ ）.A。 Y Z X B. X Y ZC. Z Y X D. Y X Z12下列分子的空间构型为三角锥形的是（ )。A。 PCl3 B。 BI3 C。 H2Se D。 SiH413滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点

7、的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( ）. A. 化学计量点 B。 滴定分析 C。 滴定 D. 滴定终点14已知K(HAc) = 1。8 10-5，用HAc和NaAc配制pH = 5。00的缓冲溶液时,c （HAc) / c （NaAc） =( ）。A. 1.8 B。 3。6 C。 0。56 D. 0。3615用HCl标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时,必须采用的指示剂为( ）。 A。 酚酞（8。0 10。0） B。 中性红（6.88.0)C。 甲基橙(3。1 4。4 ） D. 溴百里酚酞(6.77.6） 三、填空题（20分）1已知K（NH3H2O) = 1.8 10-5

8、，50 mL 0.10 molL1 HCl与50 mL 0.10molL-1 NH3H2O混合后，溶液显_ 性，其 pH = _。2某元素原子的最外层有2个电子， 其主量子数n = 4，在次外层l = 2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。3将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池.则正极发生的是_ 反应，负极发生的是_ 反应，原电池放电 以后c(Mg2+）将变_ ，c(Fe2+ )将变_。4配合物K3Al(C2O4)3 的配体是 _,配位原子_，配位数是 _，命名为_.5在水溶液中进行的某基元反应A+B2C，该反应的速率方程是_，

9、总反应级数为_，速率常数的单位_。6按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子,只能和另一个原子的_个自旋相反的成单电子配对成键,同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成_个共价键。7NaHCO3在水溶液中的质子平衡式为_；pH为2。35的有效数字是_位。8目视法一元弱酸能被直接滴定的条件是_，对于氨盐NH4Cl(pKby= 4.74)_ （“能”或“不能 ）用碱标准溶液直接滴定。四、简答题（10分）1简要解释下列事实： （1）周期系中,短周期元素从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下 原子半径依次增大。（2）周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。2AgF,AgCl

10、，AgBr，AgI的溶解度依次减小，颜色依次加深,解释之.五、计算题(30分）1已知电极反应MnO4-+ 8H+5e Mn2+ 4H2O，y（MnO4/ Mn2+）= 1。51V，求当c（H+）= 0。1 molL1,c（MnO4-）=c（Mn2+)=0.5 molL-1时，（MnO4-/ Mn2+)的值？(6分)2已知fH(C2H2 ， g) = 226.73 kJmol1，fH(H2O， l) = -285。85 kJmol1，fH(CO2 , g) = -393.51 kJmol1,Ca的相对原子质量为 40。08。计算:(1)1.00 kg纯度为90.0 %的电石(CaC2）与水作用生

11、成多少千克乙炔？（2）生成的乙炔完全燃烧放出的热量。（8分)3已知K( Fe （OH)3 ) = 2.79 1039，Fe(OH）3的相对分子质量为106。9，NaOH为40。将4。40 g NaOH加入到250 mL 0.10 molL-1 FeCl3溶液中。试计算:（1）将生成多少克Fe （OH)3沉淀？(2）溶液中c（ Fe3+ )为多大？（8分）4将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0。2400g与过量KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,终点时耗去30.00mL.求混合 物中KMnO4的质量。（8分)(已知 = 158。0gmol-1

12、,= 294.2gmol-1 ） 试题答案一、是非题1。 2. 3。 4。 5.二、选择题1。D 2.B 3.B 4。 D 5。D 6。B 7。D 8。D 9。D 10.C 11。B 12.A 13。D14。C 15。C三、填空题（20分）1酸;5.28220；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23还原； 氧化； 大； 小4C2O42;O ；6；三草酸合铝（）酸钾5v=k c(A） c（B） ;二；mol1Ls16一；几 7c(H2CO3）+c（H3O+）=c(OH）+c（CO32-) ；2 8（c/cy）Kay108；不能四简答题(10分）1(1）同一短周期元素，从左到右，原子核外

13、电子层数相同，核电荷数增大，有效核电荷数也随之增大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径依次减小;同一主族自上而下,电子层数增多，原子半径依次增大.（2）同一过渡系元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，新增电子进入次外层的d轨道,有效核电荷数增加不多，半径减小缓慢。2银离子是18电子构型,极化能力较强,而卤素离子按F、Cl、Br、I 顺序离子半径依次增加,变形性也随之增加，化学键的共价程度依次增加,故溶解度依次降低;一般化合物的极化程度越大，化合物的颜色越深，故颜色依次加深。五、计算题（30分）1解:MnO4+ 8H+5e Mn2+ 4H2O,y (MnO4/ Mn2+）=1.51V（MnO4-

14、/ Mn2+）=y（MnO4-/ Mn2+)+ （0.0591V/5）lg c（MnO4)c8（H+）/ c（Mn2+) =1。51+ (0。0591V/5)lg 0。5（0.1）8/ 0。5=1.42 V2解：CaC2 （s) + 2H2O (l) C2H2 （g) + Ca（OH)2 (s) m （C2H2 ） = 26。0103 kgmol-1 = 0.365 kgC2H2 (g) + O2 （g） 2CO2 （g） + H2O （l） rH= - 393.512285。85+226.73 kJmol-1 = -846.1 kJmol-1Q = 846。1 kJmol1 = 1.1910

15、4 kJ3解:n （ NaOH ） = mol = 0。11 mol n ( FeCl3 ) = （ 0。250 0。10 ) mol = 0.025 mol（1）m ( Fe（OH）3 ) = （ 0。025 106。9 ) g = 2.7 g （2)c （ OH ) = = 0.14 molL1 c ( Fe3+） = molL1 = 1.0 10-36 molL1 4解：Cr2O72- + 6I- + 14H+9 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2MnO4- + 10I- + 16H+ 9 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O I2 + 2S2O32- 9 2I- + S4O62- 设混合物中KMnO4质量为m，则 生成I2物质的量 = 3 + (30.000。2000103)mol 解得m = 0.0982g