《第二节化学电源学案001》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节化学电源学案001（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、编号：001 高二化学组第四章 电化学基础 第二节 化学电源学案 撰写人： 覃倩 审核人：高二化学组班级 组名 姓名 教学要求： 1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点. 3.掌握几种典型化学电池的电极反应教学重点： 一次电源、二次电源和燃料电池的反应原理性能及其应用教学难点： 化学电池的反应原理阅读教材:74-78页【自主学习】一、化学电池的种类化学电池是将_能变成_能的装置,它包括_电池,_电池和_电池等几类.电池优劣的判断标准:比能量 符号(Ah/kg)，(Ah/L)指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少比功率 符号是W/kg，W/L) 指电池单位质量或单位体积所能
2、输出功率的大小电池的储存时间的长短二 典型电池的介绍1碱性锌锰干电池：负极：_正极：_电解质：KOH电池反应:_碱性锌锰干电池的特点:_2银锌钮扣电池负极：_正极：_总反应式：_一粒钮扣电池的电压达1.59 V，安装在电子表里可使用两年之久3铅蓄电池：放电的电极反应为：负极：正极：充电，其电极反应为：阳极： 放电 充电 阴极： 蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O蓄电池的优点:_ 不足:_4.氢氧燃料电池：酸性环境电极反应式为：负极 _ 正极 _碱性环境：负极 _ 正极 _中性环境： 负极 _ 正极 _电池总反应式为：_燃料电池的优点:_三.书写电极反应式
3、应注意以下几点：1电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在）；4.一般燃料作负极，助燃剂作正极，电极材料一般不参与化学反应，只起传导电子作用！四.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用,既可以减少环境污染,又可节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.课后反馈: 1.
4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2下列说法不正确的是 （ ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池3燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OH Y极：H2(g
5、)2OH-2e2H2O(l) 下列判断正确的是 （ ）AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应4.在氢氧燃料电池中:若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为_，这一极的电极反应为_ _；通入氧气的一极为_，电极反应为_， 总反应为_5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式: , 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32- 总电池反应式: 6海水电池1991年，我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。电极反应式为：负极反应：_， 正极反应：_电池总反应式为：_课后反思1.查漏知识点：2.主要错题：- 2 -
第二节化学电源学案001
