全国百强校word黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次验收考试化学试题无答案

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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O72. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标况） D. 可生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

2、（ ）A.1molFeCl3完全水解得到的胶体粒子数小于NAB.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LSO3含有O原子数为0.3NA4. 下列物质见光不会分解的是（ ）A.HClO B.HNO3 C.AgI D.NaHCO35. 下列推断正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. 下列关于浓硫

3、酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氯水、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaF溶液均为碱性A.和 B.和 C. 和 D. 8. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A.二氧化

4、硅是光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.硅元素在自然界中既有游离态也有化合态 D.硅是将太阳能转化为电能的常用材料9. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）A.银 B.铝 C.铁 D.铜10. 下列说法正确的是（ ）A.胶体的本质特征是丁达尔效应B.胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物11. 下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；溴化银是一种难溶于水的白色固体；某溶液与淀粉

5、碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A. B. C. D. 12. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（ ）A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3逸出13. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A.NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(

6、OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向H2O中投入少量固体：2H2O+2=4Na+4+O2D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH-14. 把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中正确的是（）A.根据图像判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应B.c值越大，合金中Mg的含量越高C.b值越大，合金中Al的含量越高 D.假设a=2

7、5，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应 15. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）16. 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） A定容时，仰视刻度线 B称量用了生锈的砝码C未洗涤溶解NaOH的烧杯 D容量瓶未经过干燥即用来配制溶液17.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（ ）A向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaO

8、H、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量18. 把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中,把8gNaOH溶于92g水中.得到的溶液的质量分数（ ）A.都是8% B.分别为8%、8%、7%、10%C.都是9% D. 分别为6%、7%、8%、10%19. 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A. 0.225mol/L B. 0.3

9、0mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L20. 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24:LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法不正确的是（ ）A.原混合物中铜和铁各0.15mol B.第一次剩余9.6g金属为铜和铁C.稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L D. 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L是一种黄绿色气体。实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产

10、物和反应条件已略去）。试回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_。（2）C与E反应的离子方程式为_。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_。（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、_；该实验中玻璃棒的作用是_。22. （共9分）某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

11、KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符

12、号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。23.（共11分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO2的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_。（2）A点时,白色固体M的化学式为_。通入CO2的体积为_mL(标准状况下)。（3）B点时,白色固体M的化学式为_。若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳_L（标准状况下）。（4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是_。24. （共10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业 在一定条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的A，写出该反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。