高考简答题专题及训练-化学自习室

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1、高考简答题专题及训练简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学基本概念、原理、物质性质及其规律”。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性。通过对高考山东卷20072012年简答题归类，进一步训练掌握简答的方法与技巧。一、元素化合物与理论结合型简答题1.（2007山东高考30）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按AG

2、ED装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有_。2.（2009山东高考29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。二、理论解释型简答题3.（2008山东高考29）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。三、图表、数据分析型简答题4.（2011山东高考28）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

3、。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。5.（2007山东高考29）（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科

4、研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式_、_，劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。高考预测：对于一、二、三类简答题，2013高考复习可以主要从以下几个方面准备：原电池、电解池的构造及反应原理，化学反应速率、化学平衡的移动原因分析，电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动原因解释等方面。四、操作型实验简答题6.（2010山东高考30）用pH试纸测定溶液pH的操作为_。7.（2012山东高考30）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。五、检验型实验简答题8.（2008山东高考28）黄铜矿

5、（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。9.（2012山东高考28）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_。（注明试剂、现象）。10

6、.（2010山东高考30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证烧渣固体（S、SiO2等）焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。六、设计型实验简答题11.（2007山东高考29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（

7、3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。七、实验设计评价型简答题12.（2011山东高考30）（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强

8、于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。高考预测：对于四、五、六、七类简答题，2013年山东高考实验简答题部分将会从离子检验、基本实验操作的注意事项、实验方案的最优化及和理性判断等方面出题。考题借鉴1.（2010全国28）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。2.（2

9、011广东卷32）（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。3.（2009海南高考20）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 。（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 。（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 _。（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_ (答2项)。4.（2007重庆高考27）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应的实验，以研究化学实验的绿色化。

10、（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水浸没长导管口，塞紧试管e和d 的胶塞，加热c,其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加入2mL蒸馏水，c中实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO2Cl2Br2 ,操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 5.（2012上海高考38）步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的

11、方法。_。物质结构与性质（选修）1.（2009山东高考32）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其_。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。2.（2011山东高考32）（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。，原因是_。（

12、3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 _ _ _。高考预测：2013年高考主要结合考试说明考虑几方面的备考复习：（1）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（2）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（3）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（7）了解氢键的存在对物质

13、性质的影响。答案1、氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出2、锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀3、 HCO3-存在电离和水解平衡：HCO3- CO32-H+、HCO3-H2O H2CO3OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度4、 在1.3104kPa 下，反应物CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 5、（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3CuOH2SO

14、4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成6、将试纸放到表面皿上，用玻璃蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。7、漏斗下端未紧贴烧杯内壁8、（4）稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色9、Fe3+ 取少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色（该简答题考察离子检验）10、(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。11、通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)312、（4）用于比较 pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同

15、物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计（或pH计）测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3方案二：将SO2 依次通过NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不褪色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3。方案三：将CO2 依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。若发现品红溶液不褪色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3。考题借鉴1、（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（4）升高反应温度、适当地增加硫酸的浓度、增加锌

16、粒的比表面积等2、（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用3、（2009海南高考20）（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温4、（2007重庆高考27）（1）检查装置气密性（2） 反应缓慢，气体颜色变淡。（3）丙 耗酸量最少，无污染（4）向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气 5、取样，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-物质结构与性质（选修）1、（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键2、（2）O-H键 氢键 范德华力 形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增强（3）sp3 H2O中O原子有两对孤电子对，排斥作用力较大， H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小