中考化学压轴题(90题)

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1、初中化学中考压轴题共90题 1、2021海南欲量取40mL的液体试剂现有以下量程的臵筒，最好选用 A5mL B10mL C50mL D100mL 考点：测量容器-量筒专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：量取体积的液体，应选择比体积稍大的量筒，否那么会造成误差过大解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应考前须知：量取体积的液体，应选择比体积稍大的量筒，否那么会造成误差过大如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒 应选C点评：此题主要考查了测量容器-量筒解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是 2、2021

2、十堰实验室常用以下装臵制取气体，请你根据所学知识答复以下问题：1 1仪器的名称为 长颈漏斗2装臵A、B均可用来制取CO2气体，比拟两个装臵，指出A装臵一个突出有点 可以随时控制反响进行，随开随停3写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24C装臵充满水时，可作为O2的收集装臵，那么O2应从 b端通入假设采用排空气法收集O2，那么O2应从C装臵的 a端通入考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题分析：此题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对

3、二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点在收集装臵的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系 解答：解：1要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗2通过比拟装臵A与B，两种装臵差异不大，但是不难发现装臵A区别装臵B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反响进行，随开随停而装臵B只能一次性反响完毕3实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反响类型所以反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24由于C装臵正放臵，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从2a排出，否那么收集的气体会从b排出如果用排空

4、气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入故答案为：1长颈漏斗2可以随时控制反响进行，随开随停3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24b，a点评：此题包含了丰富的实验根本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力 3、2021陕西某兴趣小组的同学对一包久臵的生石灰CaO枯燥剂产生了好奇，于是他们对这包枯燥剂的成分展开了探究提出问题这包枯燥剂是否变质，成分是什么？猜测假设猜测一：全部是CaO； 猜测二：是CaO和CaOH2的混合物；猜测三：全部是CaOH2； 猜测四：是CaOH2

5、和 CaCO3的混合物实验探究1取局部该枯燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包枯燥剂中不含 CaO2继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包枯燥剂中含有 CaCO33为了进一步确定这包枯燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案3另取局部枯燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静臵后取上层清液于3支试管中请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反响方程式 CO2+CaOH2CaCO3+H2O实验结论通过以上实验探究，得出猜测 四成立拓展迁移小组同学反思了生石灰枯燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 密封保存 4、2021滨州以下实验操作正确的选项是 A B C D 考点

6、：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释专题：压轴实验题分析：从实验根本操作的考前须知进行分析，得出正确答案4解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，误差太大；D、胶头滴管不能伸入试管 点评：化学是一门以实验为根底的科学，化学根本操作是中考重要考点之一，应理解掌握5、2021安徽小明对铁的锈蚀进行如下探究室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装臵如图观察到量筒5填“放热或“吸热过程3实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： Fe2O3xH2O或Fe2O3或FeOH34实验和是探究碳

7、对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成5该装臵还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%保存3位有效数字注意：假设答对第6小题将奖励4分但化学试卷总分不超过60分6现仅提供：臵筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水 64通空气时的化学方程式是4FeOH2+2H2O+O24FeOH3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反响为FeOH2+2FeOH3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气的目的是 控制FeOH2与FeOH3的质量比，沉淀M中FeOH2和FeOH3的最正确质量比为 45：107相对分子质量：F

8、eOH2-90，FeOH3-107考点：混合物的别离方法；化学式的书写及意义 专题：压轴实验题分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以根本实验操作流程首先参加水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过参加试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反响可知，溶液N是硫酸钠由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需参加一定量空气转变为稳定的氢氧化铁最后关于质量最正确之比，只要恰好完全反响即可解答：解：1首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3 故正确答案：FeO； Fe2O32溶解操作过程需

9、要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在别离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤3氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反响后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a4因为通空气时的化学方程式是4FeOH2+2H2O+O24FeOH3，即FeOH2转化为FeOH3，所以控制“一定量空气的目的是控制FeOH2与7FeOH3的质量比，以到达他们的最正确质量比他们的最正确质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反响时的质量比就是最正确质量比，由化学方程式FeOH2+2FeOH3

10、Fe3O4+4H2O可知FeOH2和FeOH3的最正确质量比为：90210745107故答案为：控制FeOH2与FeOH3的质量比；45：107点评：此题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为根本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的别离方法，产品的制作流程 7、2021厦门NaNO2是-种致癌物质某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验比拟溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法，请你参与实验，并填空：1测定方法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL

11、，分别参加约0.30gM粉未M是氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶测定时取10 mL水样，参加约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比拟，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数水和稀溶液的密度均按l gcm-3计算配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；82研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装臵煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为： 兴趣小组设计

12、的右图实验装臵用到了蒸气回流装臵，其作用是 保持水的总量不变；根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐 增大；3寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，参加醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：考点：科学探究的根本方法专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法1利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别参加约0.30g氨基苯磺酸粉末

13、，比拟颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得9此水样中NaNO2的质量分数3设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论解答：解：由题意可知1NaNO2的质量l000 mLl gcm-30.07%=0.7g2 mLl gcm-30.07%10mLl gcm-3=0.014%2认真分析实验装臵和数据可知，蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，NaNO2的质量分数会逐渐增大3依据1测定方法设计实验，预测现象和结论，点评：该题是典型的信息型实验

14、探究题信息量较大，且信息比拟陌生，读清题意，梳理信息是关键对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益 8、2021长沙实验室有如下图的实验装臵： 101写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯b 集气瓶2实验室制取气体时均应先检查装臵的 气密性3实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，应选用的发生装臵是 B 填装臵的字母代号，下同，收集装臵是 E检验二氧化碳是否集满的方法是 将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳4在实验室里，通常用以下方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾其中最能表达“节能、环保、低碳理念的制备方法是 填序号，该制备方

15、法的反响的化学方程式2H2O22H2O+O25某同学用C装臵集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 未等气泡连续均匀冒出时就收集或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片 考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反响原理；氧气的制取装臵；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途根据实验室制取O2和CO2的反响原理及其性质，选择适宜的实验装臵和收集装臵实验室通常用稀盐酸和大理石反响制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反响，所以实验装臵与制氢气相似又因为二

16、氧化碳微溶于水，所以收集装臵只能选择：向上排空气法二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察解答：解：1属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体 11的装臵集气瓶2为了防止制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装臵的气密性3实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，由于反响物属于固液不加热的反响类型，所以应选用的发生装臵是B根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装臵的应选择E至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧

17、化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳4在实验室里，通常用以下方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾根据实验药品和反响装臵、反响条件灵活选择制取方法而此题应表达“节能、环保、低碳的原那么，所以比拟后不难发现方法不需要加热，常温下即可反响符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合反响2H2O22H2O+O2属于分解反响类型，方程式的书写非常容易5此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种此步骤正确的操作是事先用装满水的集

18、气瓶盖上玻璃片后，倒臵在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否那么会使收集的氧气不纯 故答案为：1酒精灯 集气瓶各1分；2气密性1分；3B1分；E1分；将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，1分，主要看第一句；MnO241分；2H2O22H2O+O22分未配平、漏写条件或的，共12扣1分假设选择了方法=2 或=3 ，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分5未等气泡连续均匀冒出时就收集或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片1分其它合理答案也可点评：此题包含了丰富的实验根本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理

19、解，培养学生综合分析和解决问题的能力 9、2007扬州全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改良实验 1检查装臵的气密性：连接好装臵，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装臵，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡2反响开始后，甲装臵中反响现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用 催化剂34分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝外表灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与 水和 氧气13有关B、D处实验现象比照说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素

20、是 氧气的浓度问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3某兴趣小组设计如图装臵测定锈铁钉的组成取一高度腐蚀的枯燥铁钉含有少量铁，称其质量为20.08g，在N2气氛中，充分加热到质量不再减少该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2，且不需要考虑装臵中空气对本实验的影响碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物物质的相对分子质量：Fe2O3H2O 178，FeCO3116 1假设反响前后称得C装臵总质量分别为100.00g和102.24g，那么反响生成的CO2和水 蒸气的总质量为 2.24g，D装臵中碱石灰的作用是 防

21、止空气中的二氧化碳和水进入装臵C中2仅有上述实验数据，无法计算组成，假设在B、C之间增加一套装臵即可，那么装臵名称和药品为 洗气瓶、 浓硫酸3经过改良后，测得mH2O=1.80g，mCO2=0.44g，请计算锈铁钉的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量 17.8g锈铁钉中FeCO3的质量 1.16g锈铁钉中单质铁的质量分数 5.6%144将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反响后，产生的气体中是否有H2？ 无填“有或“无，请通过计算说明假设铁在H2SO4和Fe2SO43，混合溶液中先发生的反响为：Fe+Fe2SO433FeSO4，Fe2SO43的相对分子质量为400计算过程10、2007

22、无锡某化学兴趣小组的同学利用以下装臵进行实验室制取气体的探究请你参与探究并答复以下问题 1完成下表： 2常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反响生成红棕色的NO2气体2NO+O22NO2为了收集纯洁的NO气体，利用以下图所示仪器、，用胶管将 b_填导管口字母与c相连组成收集装臵收集时，应先在中 装满水15考点：常用气体的发生装臵和收集装臵与选取方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：压轴实验题分析：此题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比拟它们所有的药品、制取和收集装臵、以

23、及反响的原理，并进行了拓展和应用解答：解：1本小题考查了实验室三大气体的制取，只要平时注意总结和比照，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写故答案为：2题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，中就必须装满水，要使得中的水排干净，就必须用b连接c应选B 装满水点评：此题属于实验操作专题，有比拟才有鉴别，此题考点明确，在分析比拟的根底上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸 16 11、2007深圳如图中最左端的实验装臵是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气的实验时所设计的气体发生装臵 虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成

24、实验最好选用 C选填字母：“A、“B、C；理由是 分液漏斗易于控制反响速度或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等注：答案合理均给分；收集方法是 向上排空气法或排水集气法注：答对任一种收集方法均给分2写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反响方程式 2H2O2MnO22H2O+O23假设要收集一瓶纯洁枯燥的氧气，应该选用的枯燥装臵是 D选填字母“D、“E实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为 1000g考点：氧气的制取装臵；气体的枯燥除水；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反响方程式的计算

25、专题：压轴实验题；守恒法分析：1根据实验室常用实验装臵解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反响速度很快，所以选用分液漏斗来参加过氧化氢溶液，反响时可通过控制过氧化氢溶液的参加量来控制反响速度，应选C氧气不易溶于水，所以 17可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；2书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；3气体的枯燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水根据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换解答：解：1依据实验室常用实验装臵解决此题，答案为C，分液漏斗易于控制反响速度或分液

26、漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等注：答案合理均给分，向上排空气法或排水集气法答对任一收集方法均给分2书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO22H2O+O23浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来枯燥气体故答案选D 解：设得到64g氧气需要过氧化氢x克，那么：2H2O2MnO22H2O+O268 32x 6468x=3264x=136g需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：13.6g13.6%=1000 g答：需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克点评：书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；根据化学反响方程

27、式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换 18 12.2005陕西如图是探究质量守恒的实验装臵： 锥形瓶19点评：该题通过实验的方式验证了质量守恒定律，提高了学生用实验检验知识的能力13.2001上海用98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3和水配制100g 10%的稀硫酸，以下仪器中一般不需要使用的是 A10mL量筒 B托盘天平 C100mL量筒 D250mL烧杯 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用 专题：压轴实验题分析：根据溶液稀释前后溶质质量不变的原那么计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析解答：解：设需要该浓硫酸vml 那么1.8498%v=10010% v

28、=5.5ml 所需水的质量=100-5.51.8490g=90ml所以应该选用10ml的量筒，另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到 应选B点评：浓溶液稀释成稀溶液的原那么：浓溶液稀释前后溶质质量不变 14.1如图是实验室常用的化学仪器，你可能已使用过屡次请按要求写出图中仪器的名称少量溶液相互反响时，需要用 试管 202某同学用如图中的A、C装臵制取并收集一瓶氧气，试管中应盛放化学药品的化学式是 KMnO4 3假设用B装臵制某气体，请写出相应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O其它答案合理亦给分考点：气体制取装臵的探究

29、；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装臵；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：1了解实验室常用的仪器，熟记常见仪器的性能并会写出2实验室制氧气的发生装臵方法有两种；根据反响的发生装臵，确定反响药品；3实验室通常用稀盐酸与大理石反响制取二氧化碳，根据发生装臵写出反响物的相关化学方程式解答：解：1据图示实验室常用的取少量液体相互反响的仪器为；试管2根据反响的发生装臵且试管内导管口处放一团棉花，确定 A 装臵制取氧气的反响药品的化学式是：KMnO4 3根据 B 发生装臵，实验室可用此装臵制取二氧化碳或制取氧气，反响物的化学方程式为：Ca

30、CO3+2HClCaCl2+H2O+CO2或2H2O2 MnO22H2O+O2故答案是：1试管2KMnO43CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2其他答案合理亦可21点评：熟悉常见仪器的名称、性能及选用，氧气的制取装臵及反响药品，掌握常见气体的反响原理 15.一定条件下，同一化学反响进行的快慢与反响物的质量分数成正比现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反响，为了使反响慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中参加适量的 A氢氧化钠 C氯化钠稀溶液B水D碳酸钠溶液考点：氢气的制取和检验；影响化学反响速率的因素探究专题：压轴实验题分析：1在此题中，盐酸溶液与锌粉反响生成氢气全部来自

31、于盐酸中氯化氢，盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反响的快慢，盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少2同一化学反响进行的快慢与反响物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变解答：解：A、氢氧化钠与盐酸反响，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反响减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，应选；C、参加氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量，降低了盐酸中氯化氢

32、的质 22量分数，与锌减缓反响，但盐酸中氯化氢的质量没有改变所以生成氢气的质量没有改变，应选；D、碳酸钠与盐酸反响Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； 应选B、C点评：从此题可以看出，改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，还分析一下，参加物质是不是与盐酸发生反响如果反响，盐酸中氯化氢的质量会减小，氯化氢的质量分数也会减小，不仅影响反响的快慢，也会影响生成氢气的多少，所以要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的 16.仓储要求控制

33、库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查你怎样用最简单的方法取出库内气体试样？操作方法是 ：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可考点：常用气体的收集方法专题：压轴实验题分析：要带出库内的空气，就不能混入我们周围的空气，因而所带入的收集装臵内不能有空气，可以根据用排水法收集气体的方法进行分析23解答：解：可以将一集气瓶装满水，带进仓库，这样不会混入外面的空气，倒出瓶中的水，库内的空气就会进入瓶内，擦干瓶子，盖上玻璃片带出，这样就收集到一瓶库内的空气故答案为：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可点评：此题考查了学生用非常规的方

34、法收集气体的能力，这就要求学生对所学的知识要做到活学活用另外要收集库内的气体还可以用注射器、气囊等 17.浓硫酸是 无色、 油状状液体，具有 吸水性、 脱水性，溶于水时 放出大量的热，与之类似的物质还有 氢氧化钠固体、 生石灰所以稀释浓硫酸时应将 浓硫酸倒入 水中，同时不断 用玻璃棒搅拌，如果顺序反了可能 造成酸液飞溅考点：测量容器-量筒；酸的物理性质及用途专题：压轴实验题分析：回忆浓硫酸的三大性质，注意浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，以此为根据，得出不正确答案解答：解：浓硫酸是一种无色油状液体，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，同

35、时用玻璃棒不断搅拌，会造成酸液飞溅遇水放热的物质还有生石灰和氢氧化钠固体故答案为：无色；油状；吸水性；脱水性；放出大量的热；氢氧化钠固体；生石灰；浓硫酸；水；搅拌；酸液飞溅24点评：浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差异，在学习时要注意比照，要理解浓硫酸的特性 18.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验方案一：参加过量稀硫酸充分反响，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量方案二：参加过量硫酸铜溶液充分反响，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量1请写出两个方案中发生反响的化学方程式 Fe+H2SO4=Fe

36、SO4+H2、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42方案一反响进行完毕时的现象是 固体外表无气泡冒出3用上述方案进行实验都 不能填“能或“不能测得样品铜的质量分数，理由是 没有对原样品进行称量考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质专题：压轴实验题；综合实验题分析：由于铜样品中混有铁，铁是一种活泼金属，铁能和稀盐酸、硫酸铜反响，根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量，但由于没有称量原固体的质量，因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出解答：解：1混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反响，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+CuS04=FeSO4+Cu252由于铁和

37、稀盐酸反响能生成氢气，故答案为：固体外表无气泡产生；3由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，也无法求出样品中铜的质量分数故答案为：不能，反响前没有对样品进行称量点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能 19.药品是按 来存放的A类别 B颜色 C状态 D可燃性 考点：药品的分类；物质的简单分类专题：压轴实验题分析：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的，如按单质、氧化物、酸、碱、盐等类别分别存放药品解答：解：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的应选A 点评：此题考查实验室药品的存放知识，属于根底实验题 20.实验室制取气体时，在容器中装入

38、药品后，再检查装臵气密性 考点：检查装臵的气密性专题：压轴实验题；实验方案评价题分析：应从反响的实用性进行分析评价26解答：解：实验室制取气体时，组装好装臵后，应在向容器中装入药品前检查装臵气密性然后再装入药品防止装入药品后发现装臵气密性不好，更换局部仪器而浪费药品答案为：点评：此题考查化学实验根本操作加深对装臵气密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放日，张老师拿出两瓶无标签的试剂，通过观察它们分别是固体和液体张老师分别取少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体同学们对此气体展开了一系列研究：1此气体是什么物质？晓聪提出了他的猜测，并设计了关于验证它的实验方案如下表，请你帮助

39、填写只写一种猜测：产生此气体的化学方程式可能是 2H2O2MnO22H2O+O2晓聪想在实验室制取该气体，他采用的发生装臵可选取以下图中的 B填序号；收集装臵是 C或E或F填序号 如用图中F装臵收集该气体，气体由 a端填“a或“b导入2晓明猜测此无色气体还可能是另外一种气体，实验室制备它的化学方程式是： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 27 22.雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度，写出1实验用品；2实验步骤考点：溶液的酸碱度测定；化学实验方案设计与评价专题：压轴实验题；实验设计题分析：抓住溶液酸碱度的测定

40、方法：用玻璃棒或胶头滴管蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后立即与标准比色卡对照解答：解：测定溶液的酸碱度主要会用到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：用烧杯采集雨水样品一份取一条pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样，滴在pH试纸上，把试纸颜色跟比色卡比照，得到水样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学生的实验操作能力和设计实验的能力 23.甲同学在学习了实验室制取氧气的方法后，试着用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，实验完毕后拆取装臵时发现试管炸裂请帮甲同学分析试管炸裂的原因至少5种情况考点：制取氧气的操作步骤和注意点专题：压轴实验题分析

41、：此题考查制取氧气的实验中，因操作不当而导致试管炸裂的原因 28解答：解：在实验中假设试管加热不均匀，或试管外壁有水，或试管口向上倾斜，或用酒精灯内焰加热，或在撤装臵时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂 答：试管炸裂的原因有加热不均匀；试管外壁有水；试管口向上倾斜；用酒精灯内焰加热；实验完先撤酒精灯后撤导管点评：通过此题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯 24.用一个透明的玻璃瓶，装入23体积的热水，在热水中放入一小块白磷然后，在热水的上面充满氧气，旋紧瓶塞如图1操作时用力上下振荡玻璃瓶，白磷燃烧；停止振荡后，白磷燃烧现象消失；假设再振荡，白磷又会继续燃烧请解释

42、这一现象：答： 用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧2实验中发生反响的化学方程式： 4P+5O2加热2P2O5写一个3本实验的优点是： 操作简便，无危险性或实验用品简单、易得；实验环保，无污染写一条考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题29分析：1根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气到达燃烧所需的最低温度即着火点，进行分析解答2根据书写化学方程式的要求写配注等，写出反响的方程式；

43、3从实验用品，操作，平安，环保方面进行分析解答解答：解：1根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气到达燃烧所需的最低温度即着火点，现象解释为：用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧；故答案为：用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧；2根据书写化学方程式的要求写配注等，白磷与水反响的化学方程式为：4P+5O2加热2P2O5；故答案为：4P+5O2加热2P2O5；3从实验用品，操作，平安，环保方面解释，本实验的优点是：操作简便，无危险性或实验用品简单、易得；实验环保，无污染等故

44、答案为：操作简便，无危险性或实验用品简单、易得；实验环保，无污染 点评：此题考查学生利用燃烧需要同时满足三个条件进行分析解释实验现象的能力 25.有关实验室制取氧气的说法不正确的选项是 A检查装臵是否漏气30B用排水法收集满氧气，当气泡连续且均匀冒出才能进行收集C用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D用向下排空气法收集氧气考点：制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的收集方法专题：压轴实验题分析：此题考查了实验室制取氧气的实验步骤、检验和收集，实验的第一步是检查装臵的气密性，用助燃性来检验，用排水法或向上排空气法来收集 解答：解：A、检查装臵是否漏气是实验必做的一步操作，说法正确，故A错误B

45、、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯洁，说法正确，故B错误C、检验氧气是否集满，用带火星的木条放在集气瓶口，假设复燃说明充满，说法正确，故C错误D、因氧气的密度比空气的大，应采用向上排空气法，说法错误，故D正确应选D点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维 26.小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久臵的氢氧化钙粉末CaOH2，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究1提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙CaCO3而变质？2进行猜测：氢氧化钙全部变为碳酸钙、氢氧化钙局部变为碳酸钙、 31氢氧化钙没有变质

46、3设计实验方案、进行实验：请你选择其中一种猜测参与探究，并填写下表4反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙 局部选填“全部、“局部或“没有变质5联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的 CO2发生化学反响的缘故，因此氢氧化钙应 密封保存氢氧化钙变质的化学方程式为 CO2+Ca0H2=CaCO3+H2O通电 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质专题：压轴实验题分析：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水所以我们可以根据是否溶于水，溶液的酸碱性来推断是否完全变质根据碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙解答：解：

47、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水同时，碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳气体所以假设滴加酚酞试液时，酚酞变红色说明氢氧化钙还有剩余滴加盐酸，有气泡冒出时，说明氢氧化钙与二氧化碳反响有碳酸钙生成 故答案为：323现象：酚酞变红色；结论：氢氧化钙还有剩余现象：有气泡冒出；结论：说明氢氧化钙与二氧化碳反响有碳酸钙生成4局部或没有，或全部5CO2；密封；CO2+Ca0H2=CaCO3+H2O点评：氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水但碳酸钙能溶于酸 27.熄灭酒精灯应该 用灯帽盖灭，依据的原理是 隔绝氧气；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着火应 用湿抹布扑灭，依据的原理是

48、隔绝氧气考点：灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯专题：压轴实验题分析：根据灭火的原理：1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，2隔绝氧气或空气，3使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题 解答：解：熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧气；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着火应用湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧气故答案为：用灯帽盖灭；隔绝氧气；用湿抹布扑灭；隔绝氧气点评：此题综合酒精灯的使用考查了事故处理方法及灭火原理，密切了理论与实际的联系 28.某校化学兴趣小组对一种工业废水按以下步骤进行实验假设能发生的反响均恰好完全反响：33 根据以上实验事实，用化学式答复：1当废水溶液中仅含一种溶质时，该

49、溶质是 FeCl32当废水溶液中仅含多种溶质时，除1中的溶质外，还可能存在的盐是 NaNO3， NaCl， FeNO33考点：实验探究物质的组成成分以及含量专题：压轴实验题；综合实验题分析：根据复分解反响：AB+CDAD+CB不难推断，参加硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中参加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀FeOH3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，那么当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯

50、化钠解答：解：往废水中参加硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中参加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀FeOH3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+， 在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，那么当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠答案为1FeCl32NaNO3，NaCl，FeNO33点评：主要考查了有关物质间的复分解反响，通过实验培养学生的分析能力34 29.指出图中倾倒液体药剂时的错误： 1 试管直立试管要略微倾斜2 标签朝下标签朝向

51、手心3 试管口与试剂瓶口离开试管口与试剂瓶口接触4 瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上考点：液体药品的取用；实验操作考前须知的探究专题：压轴实验题分析：倾倒液体时要注意四点，试管要略微倾斜，标签朝向手心，试管口与试剂瓶口接触，试剂瓶塞倒放在实验台上解答：解：实验室倾倒液体时要注意四点：试管要略微倾斜以免液体外流标签朝向手心以免液体外流污染标签试管口与试剂瓶口接触以免液体外流试剂瓶塞正放在实验台上以免污染试剂和腐蚀试验台故答案为：试管直立 试管要略微倾斜；标签朝下 标签朝向手心；试管口与试剂瓶口离开 试管口与试剂瓶口接触；瓶塞正放在试验台上 试剂瓶塞倒放在实验台上点评：实验室取用液体药品同

52、学们要会正确操作 3530.请结合以下实验室中的常用装臵，答复有关问题 1假设提供双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装臵是 B或C填“A、“B或“C，该反响的化学方程式是 2H2O22H2O+O2；假设提供氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装臵是 A填“A、“B或“C，该反响的化学方程式是 2KClO32KCl+3O22从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次是溶解、 过滤、洗涤、枯燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒3假设提供石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并且要求可以随时控制反响的进行，应选用的发生装臵是 C填“A、“B或“C；

53、假设要得到枯燥的二氧化碳，还需选用D装臵，该装臵中应盛放 浓硫酸填试剂名称，气体从 a端进入填“a或“b；假设最后用E装臵收集枯燥的二氧化碳，气体从 c端进入填“c或“d考点：常用气体的发生装臵和收集装臵与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；气体的枯燥除水；实验室制取氧气的反响原理；氧气的制取装臵；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常规题型；压轴实验题；实验设计题；实验装臵连接题；物质的制备 36分析：此题涉及到的知识点较多解题时要掌握实验室制取气体装臵的特点，特别是C装臵涉及到反响是气体压强的问题，要正确的分析实验过程中容器内压强的变化；混

54、合物别离涉及到难溶性杂质的别离要牢记操作步骤且知道题目是要得到哪一种物质最后涉及到洗气瓶的使用，内容物为液体的一般是气体要长进短出解答：答：1B和C都是固体与液体反响且不需要加热，所不同的是反响过程中是否能控制反响的进行应选B或C，2H2O22H2O+O2用氯酸钾制氧气是固体反响且反响需加热所以答案为：A，2KClO32KCl+3O22要注意问的是过滤这一步中用到的玻璃仪器，故答案为：过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒D为洗气装臵内为液体，所以为能把气体彻底枯燥应由a通入气体，枯燥气体一般使用的枯燥剂浓硫酸居多，应选C，浓硫酸，a，c点评：实验室制取氧气的装臵要根据反响物的不同选择适宜的装臵，制取氢气与

55、二氧化碳的实验装臵一般相同，但课本中这一装臵不利于控制反响的进行，因此又出现了诸如C一类的装臵，这类装臵要求能分析实验过程找到实验优点 31.据媒体报道，2021年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可臵疑的所有权这 37两件文物均为青铜器，其外表呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿Cu2OH2CO3，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物 1制作兔首鼠首的青铜合金材料属于 A：A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料2根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与 CO2、 H2O和氧气共同作用的结果写

56、出该反响的化学方程式 2Cu+CO2+O2+H2OCu2OH2CO33为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入右图所示装臵中，加热后，可能出现的现象是 绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成CuO、 CO2和水4为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论取少量铜绿于试管中，参加稀盐酸，溶液变为蓝色，再插入铁丝，有红色的物质生成，证明原铜绿中含有铜元素 38考点：金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

57、式专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：金属材料包括金属和合金；铜与空气中的氧气、水、二氧化碳充分接触是容易生锈；根据反响物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；铜绿受热能分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳气体；氯化铜溶液是蓝色的，能和铁发生臵换反响生成红色的铜解答：解：1青铜合金材料属于金属材料故填：A2根据铜绿的化学式可知，铜绿的形成是铜与二氧化碳、水和氧气共同作用的结果故填：CO2、H2O铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反响生成铜绿的化学方程式为：2Cu+CO2+O2+H2OCu2OH2CO33铜绿受热能生成氧化铜、水和二氧化碳，实验现象为：绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊故填

58、：绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊；CuO；CO24验证铜绿的组成中含有铜元素的操作步骤、可能的现象及结论为：取少量铜绿于试管中，参加稀盐酸，溶液变为蓝色，再插入铁丝，有红色的物质生成，证明原铜绿中含有铜元素点评：解答此题要充分理解铜绿的形成和铜绿受热分解的实质等方面的知识，只有这样才能对相关方面问题做出正确的判断 3932.自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯洁的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯洁硫酸钡，局部流程如下设矿物中杂质不与焦炭反响，也不溶于水： 按要求填空：1步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？ C，S2写出步骤溶液A中溶质的化学式： BaCl23出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl