【高考必备】湖南省衡阳一中高考化学模拟试卷word版含解析[原创精品]

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1、2016年湖南省衡阳一中高考化学模拟试卷一、选择题1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（）A萃取B渗析C蒸馏D干馏2下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH、Cl少量Mg（HCO3）2溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32CK+、

2、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe2+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2OAABBCCDD3因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式由此判断青蒿素的结构简式为（）ABCD4短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价+4、42+1+7、1已知Y和W位于同一周期下列有关说法不正确的是（）

3、A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42AABBCCDD6葡萄糖分子中

4、含醛基（CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）A8种B10种C11种D13种7AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）下列说法正确的是（）A图象中四个点的Ksp：a=bcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4（s）Al3+（aq）+PO43（aq）H0D升高温度可使d点移动到b点二、解答题（共4小题，满分58分）8氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和

5、Cl2回答下列问题：（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4BaSO4+2HClO3仪器a的名称是将氯酸分离出来的操作方法是（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物装置A中可观察到的现象是，由此可知氯酸分解的产物中有装置B的主要作用是，装置C的作用是检验另一气体产物的操作是，现象是（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300时释放出氧气，较高温度全部分解请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：9工业上利用锌焙砂（主要

6、含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应 ZnFe2O4中Fe的化合价是，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于（填“酸”、“碱”或“盐”） 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4该反应中氧化产物是（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率为达到这一目的，还可采用的措施是（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸

7、，则酸浸后溶液中存在的金属离子有（填离子符号）（3）净化中H2O2参与反应的离子方程式为；试剂X的作用是（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量C电极的电极反应式为E可以表示的量是（任写一种）10N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料（1）肼能与酸反应N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2ON2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2K1，其主要原因是（2）工业上，可用次氯

8、酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示该反应的正反应H0（填：、或=，下同）；P2P1（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H1；反应II：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2H1H2（填：、或=）7N2H4（g）8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）HH=（用H1、H2表示）向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表

9、示）与时间的关系如图2所示04.0min时间内H2的平均生成速率（H2）=molL1min1；该温度下，反应I的平衡常数K=（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质该电池负极的电极反应式为；若以肼空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为g11有机化合物G常用作香料合成G的一种路线如下：已知以下信息：A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题：（

10、1）A的结构简式为，D中官能团的名称为（2）BC的反应类型为（3）DE反应的化学方程式为（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有种（不考虑立体异构）能发生银镜反应 能发生水解反应其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为（6）参照上述合成路线，设计一条以1丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：2016年湖南省衡阳一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（

11、）A萃取B渗析C蒸馏D干馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C2下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH、Cl少量Mg（HCO3）2溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32CK+、NH3

12、H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe2+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2OAABBCCDD【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】A少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应；B少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C通入少量CO2与NH3H2O反应；D离子之间发生氧化还原反应，不能共存【解答】解：A少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2，故A错误；B少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2+2HC

13、O3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32，故B正确；C通入少量CO2与NH3H2O反应，离子反应为2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32+H2O，故C错误；DFe2+、NO3、HSO3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B3因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式由此判断青蒿素的结构简式为（）ABCD【考点】结构简式【分析】青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应说明不含羟基和羧基，在热的酸、碱溶液中

14、不能稳定存在说明分子中含有酯键，酸碱条件下发生水解反应，依据所具有官能团存在判断结构简式【解答】解：A分子中无羧基和羟基，不能发生酯化反应，无酯键在热的酸、碱溶液中能稳定存在，故A错误；B存在酯键在热的酸、碱溶液中不能稳定存在，但无羧基和羟基不能发生酯化反应，故B错误；C分子中含有酯键，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在，含羟基能发生酯化反应，故C错误；D分子中含酯键，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在，无羧基和羟基，不能发生酯化反应，故D正确；故选D4短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价+4、42+1+7、1已知

15、Y和W位于同一周期下列有关说法不正确的是（）A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合价为+7、1，则W为Cl元素；Y的主要化合价为+1，位于A族，其原子半径大于W（Cl），则Y为Na；X的主要化合价为2，没有正化合价，则X为O元素；R的主要化合价为+4、4，位于A族，原子半径大于O、小于Na，则R为C元素，据此结合元素周期律知识判断【解答】解：短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合价为+7、1，则W为C

16、l元素；Y的主要化合价为+1，位于A族，其原子半径大于W（Cl），则Y为Na；X的主要化合价为2，没有正化合价，则X为O元素；R的主要化合价为+4、4，位于A族，原子半径大于O、小于Na，则R为C元素，AY、X、W分别为Na、O、Cl，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：WXY，即：简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W，故A正确；B非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性X（O）R（C），则X的气态氢化物的稳定性一定比R的强，故B正确；CR、X和Y分别为C、O、Na元素，三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠是含有共价键的离子化合

17、物，故C正确；DR、X、W分别为C、O、Cl元素，由于C形成的氢化物比较复杂，含有碳原子数比较多的氢化物沸点大于水，故D错误；故选D5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A

18、胶体具有丁达尔效应；B二氧化硫与氯化钡不反应；C乙烯不能使品红褪色；D也可能生成AgCl沉淀【解答】解：A只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；B将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；C乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；D也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误故选A6葡萄糖分子中含醛基（CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）A8种B10种C11种D13

19、种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C8H5O3Br，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应，说明取代基为COOH，CHO，Br，采用“定二议一”的方法分析【解答】解：分子式为C8H5O3Br，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应，说明取代基为COOH，CHO，Br，采用“定二议一”的方法分析，当COOH与CHO，处在邻位时，苯环上剩余的4种氢原子不同，用Br取取代的产物有4种结构；当COOH与CHO处在间位时，苯环上剩余的4种氢原子也各不相同，用Br取取代的产物有4种结构；当COOH与CHO处在对位时，苯环上有2种氢，用Br取取代的产物

20、有2种结构，共4+4+2=10种结构，故选B7AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）下列说法正确的是（）A图象中四个点的Ksp：a=bcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4（s）Al3+（aq）+PO43（aq）H0D升高温度可使d点移动到b点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大；BT2T1，温度高时溶解度大；C沉淀溶解平衡为吸热反应；D升高温度，沉淀溶解平衡正向移动【解答】解：A温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=cb，故A错误；BT2T1，温度高时溶解度大，则AlP

21、O4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；C沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43（aq）H0，故C错误；D升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3+、PO43的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误；故选B二、解答题（共4小题，满分58分）8氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2回答下列问题：（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4BaSO4+2HClO3仪器a的名称是分液漏斗将氯酸分离出来的操

22、作方法是过滤（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3+4H+=Cu2+2ClO2+2H2O（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300时释放出氧气，较高温度全部分解请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：将两种固体物质加热到300以上，若有气体产生，证明待

23、鉴物质为NaClO3在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）由图可知仪器的名称；由Ba（ClO3）2+H2SO4BaSO4+2HClO3可知，硫酸钡不溶于水；（2）氯酸受热分解生成O2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，根据A中气体颜色判断生成含有氯气；氯气能和水反应生成HCl、HClO，所以氯气能和碱溶液反应；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验；（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，Cu被氧化生成Cu 2+，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、Cu元素化合价由0价

24、变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式；（4）由信息可知，氯酸钠加热分解，且与硝酸银不反应，而NaCl不分解，与硝酸银反应生成白色沉淀【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；由Ba（ClO3）2+H2SO4BaSO4+2HClO3可知，硫酸钡不溶于水，则将氯酸分离出来的操作方法是过滤，故答案为：过滤；（2）氯酸受热分解生成O2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，如果A中气体呈黄绿色，所以看到的现象是A中气体呈黄绿色，由此可知氯酸分解的产物中含有Cl2，故答案为：产生黄绿色气体；Cl2；氯气能和水反应生成HCl、HClO，所以氯气能和碱溶液反应，则B的作用是吸收氯气；浓硫酸具有吸

25、水性，能干燥气体，所以C的作用是干燥气体，故答案为：吸收氯气；干燥气体；氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，所以检验另一种气体的方法是：将带火星的木条放置在C的出气口，如果带火星的木条复燃就证明有氧气生成，故答案为：将带火星的木条放置在C的出气口；木条复燃；（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，Cu被氧化生成Cu 2+，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为Cu+2ClO3+4H+=Cu2+2ClO2+2H2O，故答案为：Cu+2ClO3+4H+=Cu2+2ClO2+2H2O；（4）由信息可知，氯酸钠

26、加热分解，且与硝酸银不反应，而NaCl不分解，与硝酸银反应生成白色沉淀，则鉴别二者的方法为将两种固体物质加热到300以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3；在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl，故答案为：将两种固体物质加热到300以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3；在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl9工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催

27、化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应 ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”） 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（填离子符号

28、）（3）净化中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量C电极的电极反应式为4OH4e=O2+2H2OE可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量（任写一种）【考点】制备实验方案的设计【分析】将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3

29、+4H2O、ZnO+2H+=Zn2+H2O、FeO+2H+=Fe2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2+2H+H2O2=2 Fe3+2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2+Zn=Zn2+Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn，（1）ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价2价，结合化合价代数和为0计算得到Fe的化合价；工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe

30、2O4反应过程中铁元素化合价+2价变化为+3价，碳元素化合价+3价变化为+4价好+2价；（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有，氧化锌溶解得到锌离子、氧化亚铁溶解得到亚铁离子、氧化铜溶解得到铜离子、ZnFe2O4能溶于酸得到铁离子；（3）化中H2O2参与反应是双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，试剂X的作用是调节溶液PH，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀除去；（4）由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH4e=O2+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2

31、+2e=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答【解答】解：将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O、ZnO+2H+=Zn2+H2O、FeO+2H+=Fe2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2+2H+H2O2=2 Fe3+2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2+Zn=Zn2+Cu

32、，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn，（1）ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价2价，结合化合价代数和为0计算得到Fe的化合价，+2+x2+（2）4=0，x=+3，从物质分类角度说，物质是酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐，故答案为：+3；盐；工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4反应过程中铁元素化合价+2价变化为+3价，碳元素化合价+3价变化为+4价好+2价，则氧化产物为：ZnFe2O4、CO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合价+3价变化为+2价降低得到电子，每生成1mol Z

33、nFe2O4，生成4molCO转移电子的物质的量是4mol，故答案为：ZnFe2O4、CO2；4mol；（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有，氧化锌溶解得到锌离子、氧化亚铁溶解得到亚铁离子、氧化铜溶解得到铜离子、ZnFe2O4能溶于酸得到铁离子，所以得到的金属离子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案为：增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；（3）净化中H2O2参与反应是双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化

34、为铁离子，离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，试剂X的作用是调节溶液PH，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀除去，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；调节溶液的pH，促进Fe3+水解；（4）由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH4e=O2+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2+2e=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，C为阳极，电极的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2O，故答案为：4OH4e=O2+2H2O； 由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消

35、耗水的物质的量，由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成锌的物质的量，也可以为生成硫酸的物质的量，故答案为：消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量10N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料（1）肼能与酸反应N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2ON2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（3

36、）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示该反应的正反应H0（填：、或=，下同）；P2P1（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H1；反应II：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2H1H2（填：、或=）7N2H4（g）8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）HH=7H1+4H2（用H1、H2表示）向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示04.0min时

37、间内H2的平均生成速率（H2）=0.025molL1min1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质该电池负极的电极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2O；若以肼空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【分析】（1）第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用，第一步水解为主；（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成

38、，氯化钠、水对环境都友好，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；（3）从图象看出，升高温度，平衡体系中肼气体的体积分数降低，则平衡正向移动，说明正方向是吸热反应；肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色，则方程式为：3N2H44NH3+N2，增大压强，平衡向左移动，N2H4体积分数增大，故P1大于P2；（4）反应I是吸热反应，反应II是放热反应；根据盖斯定律知，反应I7+反应II4=反应III；设平衡时n（N2）=a，n（H2）=2a，n（N2H4）=0.1 mola，则：3a=3.0（0.1 mola），a=0.05 mol，（H2）=，K=计算；（5）N2H4/

39、空气在碱溶液中构成电池，N2H4在负极上发生氧化反应，O2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2O，镀镍时阴极的反应式为Ni2+2e=Ni，镍的相对原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni2e=Ni2+，根据得失电子守恒建立关系计算【解答】解：（1）相同温度下，上述平衡常数K2K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用，第一步水解为主，故答案为：第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用；（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，氯化钠、水对环境都友好，化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+

40、H2O，故答案为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；（3）从图象看出，升高温度，平衡体系中肼气体的体积分数降低，则平衡正向移动，说明正方向是吸热反应；肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色，则方程式为：3N2H44NH3+N2，增大压强，平衡向左移动，N2H4体积分数增大，故P1大于P2，故答案为：；（4）反应I是吸热反应，H10，反应II是放热反应，H20，则H1H2，故答案为：；反应I：N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H1反应II：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2反应III：7N2H4（g）8NH3（g）+3N2（g）+2H2

41、（g）H根据盖斯定律知，反应I7+反应II4=反应III，H=7H1+4H2，故答案为：7H1+4H2；设平衡时n（N2）=a，n（H2）=2a，n（N2H4）=0.1 mola，则：3a=3.0（0.1 mola），a=0.05 mol（H2）=0.025mol/（Lmin），K=0.01，故答案为：0.025；0.01；（5）N2H4/空气在碱溶液中构成电池，N2H4在负极上发生氧化反应，O2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2O，镀镍时阴极的反应式为Ni2+2e=Ni，镍的相对原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni2e=Ni2+，设至少消

42、耗N2H4的物质的量为n，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为2n（2n）59g/m/ol=1.18g，n=0.005mol，m（N2H4）=0.005mol32g/mol=0.16g，故答案为：N2H44e+4OH=N2+4H2O；0.1611有机化合物G常用作香料合成G的一种路线如下：已知以下信息：A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子（2）BC的反应类型为消去反应（3）DE反应的化学方程式为

43、（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有14种（不考虑立体异构）能发生银镜反应 能发生水解反应其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为（6）参照上述合成路线，设计一条以1丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2【考点】有机物的合成【分析】由G的结构简式可知E、N分别为、中

44、的一种，K发生信息中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E，以1丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶，可以用1丁醇发生消去生成1丁烯，再与溴发生取代生成CH3CHBrCH=CH2，再消去得到CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再加聚可得产品，据此答题【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生

45、信息中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E（1）由上述分析可知，A的结构简式为，D为，D中官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，故答案为：；碳碳双键、氯原子；（2）由上述分析可知，BC的反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（3）DE反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）M转化为N是醛基转化为羧基，可以检验反应后物

46、质是否含有醛基判断M是否已完全转化为N，实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N，故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；（5）满足下列条件的L（）的同分异构体：能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，属于芳香族化合物，含有苯环，含有一个取代基为CH2CH2OOCH，或者为CH（CH3）OOCH，含有2个取代基为CH3、CH2OOCH，

47、或者为CH2CH3、OOCH，各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为2个CH3、1个OOCH，2个CH3有邻、间、对3种，对应的OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：14；（6）以1丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶，可以用1丁醇发生消去生成1丁烯，再与溴发生取代生成CH3CHBrCH=CH2，再消去得到CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再加聚可得产品，其合成路线为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH22016年12月12日