化学中考复习实验探究和计算

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1、中考复习实验探究和计算A：22、实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。（10分）、发生装置应选 （填写装置的字母代号）的原因是 、用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是 。、若用G装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填a或b）。、若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是 。、D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。(6) 、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。 、制取氨气反应的化学方程式：2NH4

2、Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X 。X的化学式为： 。 、制取并收集NH3，从上图中选择 和 。23、氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：（8分）【资料1】：氯气的某些化学性质与氧气相似。【猜想一】：氯气有助燃性【实验探究】：点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为： 。由此可知【猜想一】 （填“成立”或“不成立”）【资料2】：氯气能与水发生化学反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合

3、价为 。【猜想二】： 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？【资料3】：某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是 。【实验探究】： 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。【实验结论】：氯气与水反应生成的 有杀菌消毒的作用【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H+和ClO-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式 (若不能则可不写化学方程式.)24、 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是其中

4、的一种。右图是丙氨酸（C3H7O2N）的分子模型，请回答：（3分）1、丙氨酸由 种元素组成，该物质一个分子中碳原子与氢原子的原子个数比为： 2、丙氨酸中氮元素的质量分数为： _（精确到0.1%）25、已知碳酸钠受热较稳定不会分解，而碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、人体中含量最多的物质和能使澄清石灰水变浑浊的气体。现有19克碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物，把它隔绝空气加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后称量装有石灰水的装置发现其质量增加了2.2克。请回答：(9分)(1) 、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： （2分）(2) 、求混合物中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程）（精确到0.1%）

5、(5分)B：22（12分）下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。(1)请写出仪器甲的名称 仪器乙的名称 (2)实验室能用B装置制取氧气的化学方程式为 若要制得干燥的氧气，则所选用的装置连接顺序是： B ( )( )（填装置字母代号） (3)若用下图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从 端通入（填“a”或“b”）。（4）若将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液来除去CO2，则气体从 (填“长”“短”)导管进入， 其原理用化学方程式表示为： （5）若要求实验室制取的氢气中不能混有酸性气体，则选择的最佳药品是 和 23、（8分）某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到

6、食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。【提出问题】 该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么?【猜 想】甲同学认为：灰黑色粉末为CuO、红色粉末Cu 乙同学认为：灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe2O3丙同学认为：灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe2O3【设计方案】验证乙同学猜想的实验方案如下：(1)请你参照上图的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示在下列图框中。（2）你认为 同学的猜想较合理，理由 （3）请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为 xxxx(品牌名称)（帮助防治骨质疏松）【每片主要成分】碳酸钙 (1.5g)

7、 、维生素D3 (200国际单位)、镁、锌、锰等矿物质24、（5分）右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题请写出碳酸钙的化学式: 锌元素属于人体的 _元素、（“微量”或“常量”）。碳酸钙中碳和氧元素的质量比是_ 。若某同学一次吃了2片，则该同学一次补充_克钙元素。(2分)25、（8分）已知金属钠的性质非常活泼，能和水发生剧烈的反应生成碱（苛性钠）和氢气，现将4.6克金属钠放入75.6克水中，钠完全反应，请回答：(1)金属钠与水反应的化学方程式为 ；(2分)(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（6分）C：21、（10分）下面的实验仪器省去了固定装置

8、，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器的名称为 ；（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 ；在甲图中可选择 （填序号）装配与装置H功能相同的装置；（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；（4）用锌粒和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 ；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 。22、（12分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na

9、2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作”的名称是 ； （2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ；A静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若 （填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。（4）样品中Na2CO3的质量分数为 （用字母m、n的代数式表示）。【方案二】气体分析法（如图2所示）（1）A装置中反应的化学方程式为 ；（2）B装

10、置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式为 ；（3）通过称量 装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量；（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 。23、（4分）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图（1）其中氢、氮的原子个数比为 ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）；（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支。24、（7分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况

11、，绘制图象如右图。（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示） （2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。D：22(11分)请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：I试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 仪器：(铁架台、石棉网等已省略)(1) 写出图中标有、仪器的名称： ， 。(2) 实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 (填字母)，化学方程式为 。用该装置和提供的试剂还可以制取 气体，化学方程式为 ，收集方法是 ，检验该气体集满瓶的方是 。(3) 设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，

12、需选择图中的A、B和 (填字母)。23(12分)化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答： 照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为 。 按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。 现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿左图的“图例”，在上图虚框中直接补

13、画出完整的实验装置图。 图中试管中的a溶液是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案：取实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。质量等级：二级碘含量：2050mg/kg配料：食盐、碘酸钾、抗结剂储存方法：防潮、防热、避光食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效保质期：12个月24(4分)为了消除碘缺乏病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标

14、签图回答：（1）碘酸钾(KIO3)中碘元素和氧元素的质量比是 。（2）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是 。（3）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾 mg(精确到0.1)。25.（8分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：请计算 (写出计算过程) ：数据记录时间t1t2t3t4剩余物质质量/g110.52110.46110.40110.40（1）反应前后减少的质量是 g，原因是 （2）2.8g样品中含氧化镁的质量是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数

15、是多少?22、 、 B 反应物是固体和液体且是常温反应、 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 、 a 、 浓硫酸 、 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (6) 、 、 H2O 、 A 和 G 23、 【实验探究】 成立 【资料2】： +1价 【资料3】： HCl或盐酸 【实验结论】 次氯酸或HClO 【拓展应用】 HClO+NaOH= NaClO + H2O 24、 1、 四 ： 3：7 2、 15.7% 加热25、 （1） _2 NaHCO3 =_Na2CO3_+_ H2O + CO2_（2分）（2） 解：设碳酸氢钠的质量为：X加热2 NaHCO3 =Na2CO3

16、+ H2O + CO2 168 44 X 2.2g (1分)168/X=44/2.2 (1分) X=8.4g (1分) 19-8.4=10.6g (1分) 10.6/19 X 100%=55.8% (1分)（3） _6.9_克。(2分)22 (1)水槽、 长颈漏斗 （2）2H2O2 = 2H2O + O2 F D （3） b（4） 长 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （5）锌 稀硫酸 23、(1) 固体部份溶解,溶液变成蓝色.结论:灰黑色为CuOCu和CuO 红色固体变成黑色.结论:红色为Cu固体不溶解 （2）乙 ,铁较易与氧气和水反应而能达到保鲜的目的 （3）4Fe+3O2= 2 Fe2O3 24、 CaCO3 “微量” 1:4 1.2 25、(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；(2分)(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为X;生成氢气的质量为Y;2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 80 2 46/ 4.6g = 80/x 1分 4.6g X Y 1分 46/ 4.6g = 2/Y 1分 X = 8g 1分 ;Y=0.2g 1分NaOH% = 8g/(4.6g+75.6g-0.2g)*100% = 10.0%2分 答：略5