江西省南昌市铁路一中高三12月月考化学

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1、南昌市铁路一中2010-2011学年度高三12月月考 化学试卷相关的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cu64 S32 Fe56 Cl35.5 N14一、选择题：（每个小题只有一个答案）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA .D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 2. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢

2、氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙3. 在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为 （ ） A0.15 B0.20 C0.225 D0.45 4. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ()A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为75. 将甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学

3、能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e-=2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e-=4OH- 6.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下

4、列有关说法正确的是 ()A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是： ()A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应8.下列判断错误的是 ()A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：SiN4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH

5、)2Al(OH)3 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 ()AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10. 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2+=M2+NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e-=N2+，2H+2e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、

6、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OH-C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

7、C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种13. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol. 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D20014. 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是()NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析

8、出物质的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.215. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH

9、溶液：16. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 12345678910111213141516二、非选择题（共

10、52分）17.(7分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；（2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为 ，可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为 。18.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_

11、；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，

12、生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。19.工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条

13、件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(g)4SiHCl3(g)达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_m3(标准状况)。20.从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1） 电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： 阴极： ；（2）AgCl溶

14、于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式： ；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。21.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30

15、%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。ZnCuCuCuSO4溶液右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式南昌市铁路一中2010-2011学年度高三12月月考 化学试卷参考答案相关的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cu64 S32 Fe56 一、选择题12345678BCCDCBAA910111213

16、141516DBDDDBCB二、非选择题17.题(共7分。除了电解的化学方程式为2分外，其余各1分)： （1）H2O ，分子间形成了氢键。（2）阴；2Cl2e Cl2 ， 湿润的淀粉碘化钾试纸。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl218题(共14分)：(1)O(1分) 第三周第A族(1分) AlCNOH(2分)(2) (各1分)(3) 34 H2SeO4 b(各1分)(4) Al-3e-Al3+(1分) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(各2分)19题(共10分。)：(1)氯气；a；d；浓硫酸(各1分)(2)SiCl42H

17、2O2SiO24HCl0.35(各2分)(3)134.4(2分)20.题(共11分)：（1）Cu2e Cu2+ 、Cu2+ + 2e Cu(各1分)（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH + CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O(3分)（3）2AuCl4- + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3分)（4）王水中含有大量的Cl，Au3+与Cl可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(3分)21题（共10分）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol(2分)O2+2H2O+4e-=4OH (1分) N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(1分)Cu2+2e=Cu (2分) 112(2分)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O(2分)