铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

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1、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1组成：Fe2、 结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性占燃(1) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202Fe3O4点燃(2) 铁在氯气中燃烧：2Fe + 3CI22FeCl3(3) 铁与硫单质共热：Fe + S FeS高温(4) 铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2OFes04+ 4H2(5) 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 T(6) 铁和浓硝酸共热：Fe + 4HN0 3Fe(NO3)3+ 3NO2 ? + 2H2O(7) 铁和浓硫酸共热：2Fe + 6H 2SO= Fe2

2、(SO4)3 + 3SO2 f + 6H2O(8) 铁和过量稀硝酸反应：Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO f + 2H2O(9) 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+ 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO f + 4H2O(10 )铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu(11)铁和硝酸银溶液反应：Fe+ 2AgNO 3=Fe(NO3)2+ 2Ag(12 )铁和氯化铁溶液反应：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2高温5、 制法：(13)高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2咼温(14)高温下，氧化铁和铝粉反应：2AI + Fe2O3Al

3、2O3 + 2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、 组成：化学式：FeO 菱铁矿2、 结构：电子式：Fe2 : O： 2化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主(1 )氧化亚铁和氧气加热：6FeO+ O2=2Fe3O4_咼温(2) 氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al + 3FeOAl 2O3+ 3Fe高温(3) 氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO+ COFe+ CO 2(4) 氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO + H2SO4=FeSO4 + H2O(5) 氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO+ 4H2SO4=Fe2(SO4)3+ SO2T

4、+ 4H2O(6) 氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO2f + 2H2O(7)氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+ 10HNO 3=3Fe(NO3)3+ NO f + 5H2O_咼温5、制法：(8)铁在咼温下与氧气反应：2Fe+ O22FeO 6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性_咼温(1) 四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8AI + 3Fe3O44AI2O3+ 9Fe(2 )四氧化三铁在高温下被(3) 四氧

5、化三铁与稀盐酸反应：(4) 四氧化三铁与浓硫酸反应：(5) 四氧化三铁与浓硝酸反应：(6) 四氧化三铁与稀硝酸反应：(7) 四氧化三铁与氢碘酸反应：5、制法：(8)铁在氧气中燃烧：6、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式：Fe2O32、结构：晶体类型：离子晶体3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性(1 )氧化铁在高温下与铝粉反应：咼温Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2Fe3O4 + 8HCI=FeCb+ 2FeCl3+ 4出02Fe3O4+ 1OH2SO4=3Fe2(SO4)3+ SO2T+ IOH2O Fe3O4 + 1OHNO3=3Fe(NO3)3+ NO2 f

6、+ 5H2O 3Fe3O4+ 28HNO 3=9Fe(NO3)3+ NO f + 14H2O Fe3O4 + 8HI =3Fel2+ I2+ 4H2O点燃3Fe+ 2O2Fe3O4氧化碳所还原:俗名：铁红、 化学键;离子键咼温2AI + Fe2O3Al 2O3+ 2Fe高温(2 )氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2(3 )氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)2+ 3H2O(4 )氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3+ 6HI=2Fe I2+ I2+ 3H2O5、制法：(5)加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O 6

7、、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性(1) 氢氧化亚铁与稀盐酸反应(2) 氢氧化亚铁与浓硫酸反应(3) 氢氧化亚铁与稀硝酸反应(4) 氢氧化亚铁与浓硝酸反应Fe(OH)2 + 2HCI =FeCl2+ 2H2O2Fe(OH)2+ 4H2SO4=Fe2(SO4)3+ SO2T+ 4H2O 3Fe(OH)2+ 1OHNO3=3Fe(NO3)3+ NO f + 8H2OFe(OH)2 + 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO2 f + 3H2OFeO+ H2O

8、(5 )氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH) 2(6) 氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2+ O22Fe2O3 + 4H2O(7) 氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 35、 制法：(6 )向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2j + 2NaCI6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1组成：化学式：Fe(OH)32、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性(1 )氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3+ 3H 2SO4=Fe2(SO4

9、)3 + 6H 2O(2 )氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6HI =2Fel2+ I2+ 6H2OFeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 J + 3NaCI(3)氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+ 3H 2O5、制法：(4)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、 钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是()A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入 Fe(OH) 3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(

10、)1 1A、2 mol L H2SO4溶液B、2 mol NaOH 溶液-iC、2 mol L MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液；加金属Na :结晶；加过量 NaOH溶液；加强热脱结 晶水；过滤。正确的操作步骤是()A、B、C、D、5、 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残

11、渣。上述沉淀和残 渣分别为()A、Fe(OH)3 ； Fe2O3B、Fe(OH)2 ； FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ； Fe3O4D. Fe2O3 ； Fe(OH)37、 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4昙Fe2O3 + SO2f+ SO3 T,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A、BaSO3 和 BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生.的化学反应 是( )A、4Fe(OH)2+ 2H2O+ 02= 4Fe(OH)3jB、2Fe+ 2H2O+ O2 = 2Fe(OH)2jC、2

12、H2O+ O2 + 4e=4 OHD、Fe 3e= Fe39、 下列有关纯铁的描述正确的是()A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、 某待测液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Ag +、Al3+、Ba写出下列物质的化学式：B是尸是是. 反应的离子方程式是 。3) I t H 的离子方程式是 (4)电解饱和的食盐水的化学方程式是 +、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果：(1)判定待测液中有无 Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 (2) 写出沉淀A的化学式是 ;沉淀D的化学式是 ；沉淀E的化学式是；(3) 写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：(4) 写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式： (5) 本实验要确定 Fe2+和Fe3+的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3+的验证方法是：;Fe2 +的验证方法是。11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白：