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1、混合物中有关质量分数的求解方法与策略在中考和化学竞赛试题中，常常出现一些有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算题型。对于这类较难题型，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。现例举如下：一、化合价守恒法例1：某含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。解析：在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。同样，可推知在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：Mg原子个数Mg元素化合价=Br原子个数Br元素的化合价+O原子个数O元素化合价。设混合物质量为100g，其中Br元素的质
2、量为x，则有解得x=40则Br元素的质量分数二、等效转换法例2：已知（NH4）2SO4（NH4）2HPO4的混合物中含21.2%氮元素，则混合物中含氧约为（ ）A42.2%B48.5%C81%D无法确定解析：分析（NH4）2SO4与（NH4）2HPO4两化学式的组成可知，S的相对原子质量与H、P的相对原子质量之和相等，都为32。据此可将混合物等效地视为只含（NH4）2SO4的纯净物。因在（NH4）2SO4中N，H的质量之比恒为72，且知氮元素的质量分数为21.1%，故氢元素的质量分数约为：，又因（NH4）2SO4中S与O质量之比恒为12，故知原混合物中的含氧量约为：。三、虚拟组合法例3：某甲醛
3、（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？解析：分析甲醛化学式HCHO，可知其中H、O原子个数比为21，即可将甲醛的化学式写作C（H2O），由此可虚拟出由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm（H2O）n因为H%=10%，则所以C%=Cm%=1（H2O）n%=190%=10%复习参考一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体、金刚石等） 1）定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 2）结构： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）氢原子不含中子 相等关系：原子量质子数+中子数
4、在原子中有：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 3）原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除金属、稀有气体、金刚石外的其它气体、有机物、水） 1）定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 2）分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于描述分子由什么构成） 3）分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常生活中的某些现象） 4）分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） 1）定义：当原子得、失电子后变成的微
5、粒称离子,即带电的原子或原子团。 2）性质：a、离子是带电的 即： 阳离子（带正电的原子或原子团） 离子 阴离子（带负电的原子或原子团） b、自由移动的离子能导电 c、离子中有：质子数=核电荷数=原子序数 质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子 1） 原子得失电子 离子 原子 分解 2）物质的描述：a、物质由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCl由Na+和Cl构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素组成） 分子的描述：分子由原子构成。（讲数量和种类。一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成）二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一
6、类原子的总称。 2、元素符号：a、用拉丁文字母表示 b、元素含义：1表示该元素的符号 2表示一个该原子（P） 3表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居前四位的是OSiAlFe三、主要实验 1、氧气（O2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法： 药品：1KCIO3和MnO2（催化剂）或2KMnO4（紫色）反应原理： 在纸上写出化学方程式。现在就写出来 仪器（看书） 步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3左右处（3）试管口略向下斜（4）试
7、管中导气管露出橡皮塞1厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）或电解水（2） 实验室制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀硫酸（或稀盐酸，但不及稀硫酸好） 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（常用）或Zn+2HCl=ZnCl2+H2 仪器： 步骤：略3电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 通电 反应原理：2H2O=2H2+O2 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（详见课本p48）四、重要反应
8、： （一）四个反应类型： 化合反应：多种物质经化学变化合为一种物质的反应（包括氧化反应） 分解反应：由一种物质分成多种物质的化学反应 即：BAC 条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单质+化合物 条件 新单质+新化合物 分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反应方程式：（一定记住红色的方程式！） S+O2=SO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KClO3=2KCl+3O2 2Mg+O2=2MgO（固）
9、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCl=FeCl2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO 2Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O五、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） （1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物、质量守恒定理、原子量元素化合价的规律1、化合价原则：
10、在化合物里，元素正负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显1价，氧通常显2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质分子里，元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价；6、“根”的化合价一般不为零。常见元素的化合价钾、钠、氢、银1价钙、镁、钡、锌2价氟、氯、溴、碘1价通常氧是2价铜有1、2，铝3铁有2和3碳有2和4 硫是2、4、6价（一）常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4、将CO2 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊！
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