初二化学计算填空期末卷

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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 初二化学计算填空期末卷 初二化学计算填空期末卷一填空题（共6小题）1（2012咸宁）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物（提示：二氧化锰不溶解于水）求：（1）生成氧气的质量为_g（2）原混合物中氯酸钾的质量分数2（2012遂宁）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应测得的实验数据如下表：实

2、验次数1234稀盐酸的用量10g10g10g10g剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g分析表中数据，完成下列问题：（1）在第_次实验结束时样品中的锌就已完全反应（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数3（2012贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.756.2 55.755.2 55.0 55.0求

3、：（1）最终生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？4（2011张家界）（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素化学式：CO（NH2）2和水请你写出该反应的化学方程式：_（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”在一定条件下，二氧化碳和氢气按照一定的比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”这种产物的化学式是（从CH4O、CH2O2、C2H6O和C2H6O2中选填正确的一种）_5（2011宁夏）2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏

4、，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是_爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机其中碘131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有_个电子，属于_元素（填“金属”或“非金属”）6（2011淮安）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图请根据题12图回答有关问题：（1）电解水是实现转化的途径之一，请写出该反应的化学方程式：_（2）实验室用转化获得O2时，通常需要在H2O2溶液中加入一定量的MnO2，其中MnO2起_作用（3）CO2和O2相互转化的方法很多在自然

5、界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的_作用（4）转化是实验室制取O2的方法之一，请写出该反应的化学方程式：_二解答题（共24小题）7（2012资阳）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g（2）反应产生氧气的质量为_g（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）8（2012昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g

6、二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为_g；（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）9（2012湛江）下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题： 时间/分钟 01 3 10 HCl质量/克 73 36.5 0 CO2质量/克 0 44 66 88（1）表中3分钟时HCl质量为_克（2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？（写出计算过程）10（2012宜昌）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此

7、规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为_；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为_g（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_11（2012宜宾）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液（写出必要的计算过程）（1）写出反应的化学方程式：_（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？（3）计算氯酸钾的质量及

8、反应放出气体的质量（4）计算原混合物中氯元素的质量分数12（2012武汉）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是_（2）反应生成氧气的质量为_g（结果精确到0.1g，下同）（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程13（2012台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：H2O2溶液的 质量（克）H2O2溶液的溶质质最分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）13415%大颗粒胡萝卜16克

9、801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃请你解释木条不能复燃的原因是_（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）14（2012深圳）某补钙商品说明书的部分信息如图所示小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.

10、2g请完成下列问题：（1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体；（2）10片钙片中CaCO3的质量为_g；（3）10片钙片中实际含钙量为_g；（4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”）15（2012衢州）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_容器内进行（2）请你运用质量守恒定律

11、，选择其中的一个实验进行解释：_16（2012南通）维生素C是一种人体必需的维生素查阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用维生素C化学式：C6H806无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力请参与下列问题的讨论（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是_（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_有关因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_ （选填“大”或“小”）（3）该兴趣小组同学对某果计饮

12、料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2C6H606+2HI实验步骤如下：a取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb加醋酸溶液酸化c加入少量指示剂d逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学其原因是_17（2012柳州）某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2完全反应后，冷却、称量，

13、残留固体质量7.8g计算：（假设杂质不参加反应）（1）固体质量减少了_g，根据质量守恒定律，这是生成的_（填具体物质名称或化学式）的质量（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）18（2012济南）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量数据120g12g127.6g（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）反应中生

14、成二氧化碳的质量是_（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是_19（2012河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数20（2012广安）如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_（2）完全反应后生成氧气的质量为_

15、（3）通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是否与标签上相符？21（2011遵义）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）22（2011昭通）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一

16、起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1M2，该反应_质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1_M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为_（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质总质量23（2011益阳）小明在实验室称取12.25g KClO3和3g

17、 MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量=12.25g+3g12g=_g（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因_（可能要用到的相对原子质量：K39 Cl35.5 O16 Mn55）24（2011徐州）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是_，

18、生成的氧气为_g（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（写出计算过程）25（2011武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9% 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水请回答下列问题（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯化钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16；Cl35.5）26（2011天津）现将8gA和足量的

19、B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g27（2011台州）在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克（1）计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为1.43克/升）（2）实验操作：利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置_；制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有_；A没有塞紧试管塞B试管口放有棉花C没有及时更换收集第二瓶D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中小明采用图乙方法收集，从水

20、槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是_28（2011遂宁）将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；反应后生成的氯化钙完全溶解）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）29（2011宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为

21、_g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）30（2011柳州）某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：加入稀硫酸的次数第1次第2次加入稀硫酸质量/g5050生成气体的质量/g0.200.10已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，计算：（1）生成气体的总质

22、量为_g（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）（3）完全反应后所得溶液总质量为_初二化学计算填空期末卷参考答案与试题解析一填空题（共6小题）1（2012咸宁）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物（提示：二氧化锰不溶解于水）求：（1）生成氧气的质量为2.88g（2）原混合物中氯酸钾的质量分数考点：根据化学反应方程式的计算1919431专题：有关化学方程式的计算分析：（1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混

23、合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数解答：解：（1）处理前的总质量为10g+5g，变化后和溶解后总计7g+5.12g差值为氧气的质量：（10g+5g）（7g+5.12g）=2.88g故答案为：2.88（2）设10g混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x 2.88gx=7.35g原混合物中氯酸钾的质量分数为100%=73.5%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便能使有些化学试题化繁为简2（2012遂宁）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质

24、量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应测得的实验数据如下表：实验次数1234稀盐酸的用量10g10g10g10g剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g分析表中数据，完成下列问题：（1）在第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1919431专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应进行解

25、答（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，再根据锌的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中锌的质量分数（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g7.4g=1.3g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反

26、应；（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：100%=33%；答：该黄铜样品中锌的质量分数33%（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为xZn+2HClZnCl2+H265 731.3g xx=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=14.6%答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%点评：根据所给的实验数

27、据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键3（2012贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.756.2 55.755.2 55.0 55.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再

28、向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？考点：根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法1919431专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是55g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液的稀释过程计算可求出加入水的质量；解答：解：（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g55g=2.2g；（2）设样品中

29、CaCO3的质量为x生成CaCl2的质量为y；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 2.2g x=5g y=5.55g样品中CaCO3的质量分数=100%=50%（3）设加入水的质量是z；100%=5% z=61g 故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力4（2011张家界）（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素化学式：CO（NH2）2和水请你写出该

30、反应的化学方程式：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”在一定条件下，二氧化碳和氢气按照一定的比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”这种产物的化学式是（从CH4O、CH2O2、C2H6O和C2H6O2中选填正确的一种）CH2O2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；绿色化学；化学式的书写及意义1919431专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后根据方程式的书写原则书写化学方程式；（2）根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比确定该物质的化学式解答：解：（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气反应，生

31、成尿素和水，该反应的化学方程式：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（2）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1：2只有甲酸CH2O2中碳原子和氧原子的个数比是1：2，这种产物的化学式是CH2O2故答案为：（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（2）CH2O2点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式5（2011宁夏）2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发

32、生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是2H2 +O2 2H2O爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机其中碘131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有53个电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；原子的有关数量计算；元素的简单分类1919431专题：化学与社会突发事件分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式根据原子结构判断电子数在原子中质子数等于核外电子数解答：解：氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2 +O2 2H2O，碘原子核内有53个质子，质子数等于核外电子数，故核外电子数

33、为53个，碘属于非金属元素故答案为：2H2 +O2 2H2O；53；非金属点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式6（2011淮安）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图请根据题12图回答有关问题：（1）电解水是实现转化的途径之一，请写出该反应的化学方程式：2H2O2H2+O2（2）实验室用转化获得O2时，通常需要在H2O2溶液中加入一定量的MnO2，其中MnO2起催化作用（3）CO2和O2相互转化的方法很多在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用（4）转化是实验室制取O2的方法之一，请写出该反应的化学方程式：

34、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；电解水实验1919431专题：框图型推断题；元素质量守恒分析：（1）根据电解水会生成氢气和氧气进行分析，（2）根据二氧化锰的作用和反应前后性质的比较进行分析，（3）根据植物吸收二氧化碳转化为氧气的原理进行分析，（4）根据实验室制氧的原理进行分析解答：解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2+O2，（2）二氧化锰可以加快双氧水的分解速率，在反应前后质量和化学性质不变，所以二氧化锰是催化剂，起催化作用，故答案为：催化，（3）植物吸收二氧化

35、碳排出氧气的过程叫光合作用，故答案为：光合作用，（4）在实验室常用双氧水分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解制氧气，高锰酸钾在受热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2点评：在解方程式的书写题时，首先判断反应原理，然后根据方程式的书写规则进行书写催化剂在反应中起催化作用二解答题（共24小题）7（2012资阳）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g（2）反应产生氧气

36、的质量为0.8g（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1919431专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量没改变，所以反应后得到的滤渣为二氧化锰，可以据此解答；（2）根据题给的氧气的体积结合密度公式可以求算出氧气的质量；（3）根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以完成解答解答：解：（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量没改变，所以反应后得到的滤渣为二氧化锰，即得到的滤渣的质量为1.0g；（2）559mL=0.559l，反应产生氧气的质量为

37、0.559L1.43g/L=0.8g；（3）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O22H2O+O268 3220.0gx 0.8g解得：x=8.5%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可8（2012昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假

38、设生成的气体全部逸出（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.4g；（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1919431专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）生成氧气的质量是17g+0.2g16.8g=0.8g=0.4g （2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68

39、 32x 0.4g x=0.85g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=100%=5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%、故答案为：（1）0.4g （2）5%点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量9（2012湛江）下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题： 时间/分钟 01 3 10 HCl质量/克 73 36.5 0 CO2质量/克 0 44 66 88（1）表中3分钟时HCl质量为18.25克（2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？（写出计算过程）考点：根据化学反应方

40、程式的计算1919431专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由1分钟时生成的二氧化碳的质量和消耗的氯化氢的质量，推算出生成66g44g二氧化碳需要消耗的氯化氢的质量，进而得出3分钟时氯化氢的质量（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算生成的氯化钠的质量进而计算出溶液的质量解答：解：（1）由表中数据可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的质量为36.5g从1分钟到3分钟这段时间内，生成二氧化碳的质量为66g44g=22g，故应消耗HCl的质量为生成44g二氧化碳的HCl质量的一半，故为=18.25g则3分钟时，氯化氢的质量为：36.5g18.25

41、g=18.25g（2）1分钟时生成的二氧化碳的质量为44g，设生成44g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为xNaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 58.5 44 x 44g解得x=58.5g58.5g氯化钠能配成10%的食盐溶液的质量为：=585g答：（1）表中3分钟时HCl质量为18.25g；（2）1分钟时生成的NaCl能配成10%的食盐溶液585g点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10（2012宜昌）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在

42、空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为C2H4；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为2.4g（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式C+H2OH2+CO考点：质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1919431专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式解答：解：（1）生成物中含有2个C原子，4

43、个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g100%=2.4g；（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H2OH2+CO故答案为：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2OH2+CO点评：解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确

44、定方法11（2012宜宾）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液（写出必要的计算过程）（1）写出反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量（4）计算原混合物中氯元素的质量分数考点：根据化学反应方程式的计算1919431分析：将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾

45、以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g7.45%=7.45g；可以据此结合化学方程式进行解答在求算氯元素的质量分数时，可结合化合物中元素质量分数的计算方法求出氯酸钾中氯元素的质量，然后带入固体的总质量求算即可解答：解：（1）该题中发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应生成了氯化钾和氧气，其中二氧化锰充当的是催化剂，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（2）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解

46、，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g7.45%=7.45g；（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：2KClO32KCl+3O2245 149 96x 7.45g y 解得：x=12.25g；y=4.8g（4）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g100%=3.55g所以原混合物中氯元素的质量分数为：100%=22.9%；答：（2）试管内剩余固体中含有3.25g二氧化锰，7.45g氯化钾；（3）氯酸钾的质量为12.25g，反应放出气体的质量为4.8g；（4）原混合物中氯元素的质量分数为22.9%故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）3.25g二氧化

47、锰，7.45g氯化钾；（3）氯酸钾的质量为12.25g，反应放出气体的质量为4.8g；（4）22.9%点评：解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可12（2012武汉）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是加快了过氧化氢分解的速率（2）反应生成氧气的质量为0.8g（

48、结果精确到0.1g，下同）（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程考点：根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用1919431专题：有关化学方程式的计算分析：（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，可以据此解答；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以据此解答；（3）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量解答：解：（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：35.6g34.8g=0.8g；（3

49、）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 0.8g解得：x=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可13（2012台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：H2O2溶液的 质量（克）H2O2溶液的溶质质最分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）13415%大颗粒

50、胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃请你解释木条不能复燃的原因是因为开始反应时锥形瓶中的空气被压入广口瓶，广口瓶内含有大量的空气（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）考点：根据化学反应方程式的计算1919431专题：计算题分析：（1）根据图表中数据可知颗粒越小反应越快；（

51、2）木条不能复燃说明氧气纯度不到；（3）根据过氧化氢的质量算出氧气的质量，再用氧气的质量除以氧气的密度算出氧气的体积解答：解：（1）根据大颗粒马铃薯和小颗粒马铃薯的对比实验可知颗粒越小，反应速度越快，所以使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒；（2）因为开始反应时锥形瓶中的空气被压入广口瓶，广口瓶内含有大量的空气，所以将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃（3）设34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为X则：2H2O22H2O+O268 3234克15% x根据：解得X=2.4g，则氧气的体积：=1.678升故答案为：（1）将胡萝卜切

52、成更小的颗粒；（2）氧气的纯度不够高；（3）1.678升点评：解答本题关键是要知道代入方程式计算的物质的量只能是质量，体积不行，算体积时要先算出质量，再除以密度14（2012深圳）某补钙商品说明书的部分信息如图所示小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g请完成下列问题：（1）质量减少了2.2g，是因为生成了CO2气体；（2）10片钙片中CaCO3的质量为5g；（3）10片钙片中实际含钙量为2g；（4）该补钙品含钙量合格（填“合格”或“不合格”）考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某

53、元素的质量计算1919431专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由质量守恒定律可知，反应生成气体的气体二氧化碳的放出是造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g的原因（2）由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量即可（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答（4）根据10片钙片中实际含钙的质量，计算出含钙的质量分数，与说明书的部分信息进行比较，做出判断即可解答：解：（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，故生成二氧化碳气体的

54、质量为2.2g（2）设10片钙片中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x 2.2g x=5g（3）10片钙片中实际含钙量为5g100%=2g（4）根据题意，100片钙片的质量为100g，故每片钙片的质量为1g，则10片钙片的质量为10g，该补钙品含钙量为100%=20%因为20%18%，故该补钙品含钙量合格故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；（2）5；（3）2；（4）合格点评：本题难度不大，主要考查学生运用化学式、化学方程式进行进行计算的能力，生成二氧化碳的质量是解决本题的关键所在15（2012衢州）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进

55、行了如下实验：（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在密闭容器内进行（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的

56、示数变小考点：质量守恒定律及其应用1919431专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器解答：解：（1）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，就必须用密闭的容器故答案为：密闭（2）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小故答案为：实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小（解释实验二也可以）点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现