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1、化学必修1第三章知识点归纳1、自然界中的大多数金属以 态存在，少数不金属能以 态存在。金属的通性是金属都是 和 的良导体， 大多数金属都有 性。 和 的导电性最好。2、在化学反应中，金属容易 最外层电子，变成金属阳离子，表现出 。金属作 剂。3、在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_色，具有_ ，但断面很快变_ _，主要是由于_ _ 。实验室里将少量的钠保存在 ，钠着火时应用 来灭火4、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），钠在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应生成
2、 物质）。钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性，Na是强 剂；钠与水反应化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH25、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。钠放置在空气中会被氧气氧化生成 。若将钠点燃，则生成 。取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体反应方程式为： 6、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。7、过氧化钠中氧元素的化合价为1。过氧化钠是 色的固体，能与 、 反应生成氧气，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。过氧化钠与水反应反应方程式为： 。过氧化钠与二氧化碳反
3、应方程式为： 。在过氧化钠与二氧化碳或与水反应中，过氧化钠都既是氧化剂又是还原剂。8 、铝是地壳里含量 的金属元素，在参加化学反应时，铝容易失去 个电子成为阳离子。9、铝的化学性质比较活泼，能与非金属、酸和强碱反应。铝与稀盐酸反应生成 和 。反应方程式为： 。铝与氢氧化钠反应生成 和 。反应方程式为： 。 10、在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层 薄膜。加热时，生成白色固体，化学方程式为：4Al3O22Al2O3。11、向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。易拉罐
4、变瘪的原因是_ NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪.（反应的离子方程式为：CO22OH=COH2O。）易拉罐又鼓起来的原因是Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，（离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。）12、铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H213、酸与金属活动性顺序表中氢以前的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属越活泼，反应越剧烈。14、物质在发生化学反应时它们的质量反应前后一定相等；它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。15、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火
5、焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。16、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃。焰色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。17、焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素。钾元素的紫色火焰比较弱，而且容易受到干扰，需要透过蓝色钴玻璃才能观察。不透过蓝色钴玻璃观察，黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，所以观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素18、Na2CO3俗名，也叫，NaHCO3俗名，都属于盐类，但却被用作食用碱。19、Na2CO3和NaHCO3均 溶于水，但在水中的溶
6、解度： Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3水溶液均显 性， 且 性 Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强，Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应方程式为：。碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应 ， 与盐酸反应更剧烈。（反应的离子方程式为： ）20、氧化铝是两性 ，氢氧化铝是两性 ，既能与 反应又能与 溶液反应，生成盐和水。（反应的离子方程式为： ）21、实验室用氯化铝或硫酸铝等可溶铝盐与弱碱氨水溶液反应制取 。 22、明矾化学式是 。明矾水解产生的胶状的 的吸附能力很强，可
7、以吸附水里的杂质，所以明矾常作 剂。23、用AlCl3制备Al(OH)3，用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？用氨水好。因为过量的NaOH溶液可与氢氧化铝反应，NaOH溶液用量不易控制。24、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液发生反应的物质常见的有：金属Al、Al2O3、Al(OH)3 等。 Al、Al2O3、Al(OH)3 跟酸反应都生成 铝盐（Al3+）跟碱反应都生成偏铝酸盐（AlO2-）25、铁在地壳中的含量仅次于 ， ， 居第四位。主要以价和 价化合物的形式存在。在化学反应中容易失去 个电子形成亚铁离子，也能失去 个电子形成铁离子。铁与氯气反应生成 ，铁与盐酸反应生成 ，铁与硫反应生
8、成 ，铁与水气反应生成 。化学方程式为： 。26、铁的氧化物有 ；FeO是不溶于水的黑色固体；Fe2O3俗称 ，是一种不溶于水的 色固体，Fe3O4俗名 ，是一种不溶于水的 色固体。27、铁的氢氧化物有 Fe(OH)2 和Fe(OH)3， 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的 色絮状沉淀迅速变成 色最后变成 色，这是因为 色 Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化成了 色的Fe(OH)3 。28、Fe2（亚铁盐）和Fe3（铁盐）的检验方法：观察法：含Fe2溶液呈 色，含Fe3溶液呈 色；加NaOH溶液，生成的 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是亚铁盐，生成的 红褐色沉淀的是铁盐；
9、滴加KSCN（硫氰化钾），含Fe2溶液呈 色，含Fe3溶液呈 色；29、Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2和Fe3； Fe2（亚铁离子）既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3（铁离子），也可以被还原为Fe。30、配制FeSO4溶液时，溶液中的Fe2易被氧化，加入铁粉后可防止Fe2被氧化。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3可加入_ _；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2可加入_ _；31、铜化学性质，使用铜器皿比较安全。32、铜盐属于，铜盐溶液都有毒，因为Cu2与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。33、铜绿的主要成分是：（碱式碳酸铜）。34、合金是由两种或两种以上金属（或金
10、属跟非金属）熔合而成的具有 的物质。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，多数合金的硬度一般比它的各成分的金属的硬度 。因使用不同的原料，改变原料的 ，改变生成合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。35、在我国，使用最早的合金是 。36、目前用量最大，用途最广泛的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。38、等量的铝与足量的盐酸或NaOH溶液发生反应，生成的H2的体积 。39、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 溶液。40、向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加37、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应加入的试剂为 少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！7 / 7
化学必修1第三章知识点归纳
