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1、质量守恒定律质量守恒定律 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 【例【例1】在一定条件下，】在一定条件下，16gA和和22gB恰好反应恰好反应生成生成C和和4.5gD。在相同条件下，。在相同条件下，8gA和和15gB反反应可生成应可生成D和和0.125molC。从上述事实可推知。从上述事实可推知C的式量为的式量为_。 【例【例2】在一定条件下，】在一定条件下，24mLH2S在在30mLO2中中燃烧，同温同压下得到燃烧，同温同压下得到SO2体积最接近：体积最接近： A. 24mL B. 12mL C. 18mL D.30mL134 质量守恒质量守恒原子数守恒原子数守恒电子数守恒电子数守恒【例【例3】mg
2、铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与标况下标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则混合恰好可为水吸收，则m为为 A. 3.2 B. 6.4 C. 12.8 D.25.6【例【例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果SO42-为为0.2mol/L，当加入等体积的，当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液中中K+浓度浓度(mol/L)为：为： A. 0.2 B. 0.25 C. 0.45 D.0.225【例【例5】将含有】将含有0.400molCu(NO3)
3、2和和0.400molKCl的水溶液的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极析出一个电极析出0.300molCu，此时在另一电极上，此时在另一电极上得到的气体得到的气体(单位单位L)在标况下约为：在标况下约为： A. 3.36 B. 6.72 C. 5.606.72 D.3.365.60【例【例7】有一在空气里暴露过的有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分固体样品，经分析其含水析其含水7.65%，含，含K2CO34.32%，其余是，其余是KOH。若将若将ag样品放入样品放入bmL 1mol/L的盐酸中，使其充分作的盐酸中，使其充分作用后，残酸用用后，残
4、酸用25.25mL cmol/L的的KOH溶液恰好中溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位（单位g） A.只含有只含有a B.只含有只含有C C.只含有只含有b D.一定有一定有a、b和和c C【例【例6】密度为密度为ag/cm3的盐酸中，逐滴加入硝酸银的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质量相等，则原盐酸的物质的量浓度量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为为： A. 25.4a B. 12.7a C. 6.97a 6.35aC【例【例8】在一
5、密闭烧瓶中注满】在一密闭烧瓶中注满NO2，25时建立时建立下列平衡：下列平衡： 2NO2(气气) N2O4(气气)；H=-56.8kJ/mol将烧瓶置于将烧瓶置于100水中，则下列各量中不变的是：水中，则下列各量中不变的是： 颜色颜色平均式量平均式量密度密度压强压强反应热反应热【例【例9】3.84g铜粉溶于铜粉溶于20mL浓度为浓度为amol/L的的硝酸，生成气体在标况下的体积为硝酸，生成气体在标况下的体积为2.24L，则，则a的值为：的值为： A. 5.5 B. 6 C. 11 D. 12【例【例10】0.2molX2O72-离子恰好可以与离子恰好可以与0.6molSO32-完全反应完全反应
6、，则X在还原产物中的价态为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +41.根据化学反应根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四中，某学生作了如下四种叙述：种叙述：若若mgA与一定量与一定量B充分反应后生成充分反应后生成ngC和和wgD，则参加反应的，则参加反应的B的质量为（的质量为（m+n-w）g；若若mgA和和ngB恰好反应，生成的恰好反应，生成的C和和D的总质量是的总质量是(m+n)g；若取若取A、B各各mg，则反应生成，则反应生成C和和D的质的质量总和不一定是量总和不一定是2mg；反应物反应物A、B的质量比一定等的质量比一定等于于C、D的质量比的质量比.则正确的是（则正确的是（
7、 ） A. B. C. D.巩固训练：巩固训练：2.在密闭容器中盛有在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种，则原混合气中三种气体的体积比是气体的体积比是_。 D9 4 1（1）同温同压下）同温同压下:V1/V2=n1/n2 =N1/N2（2）同温同体积时）同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时: 1/2=m1/m2=M1/M2=1/21
8、内容内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论如何推导如何推导? ?Mm2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例例3、在一定条件下，有、在一定条件下，有aL O2和和O3的混合气体，的混合气体，当其中的当其中的O3全部转化为全部转化为O2时，体积变为时，体积变为1.2aL，求原混合气中求原混合气中O2和和O3的质量百分含量。的质量百分含量。100%=50%w(O3)=1-50%=50%)323()482(3232.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用阿伏加德罗
9、定律与质量守恒定律综合应用A( )+6H2，再由，再由A原子守恒得原子守恒得A右右下角的数字为下角的数字为4。1221VV【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9(3+1)=3.6体积。体积。 设参加反应的设参加反应的SO2为为x体积，由差量法体积，由差量法2SO2SO3(3(气气) )，若在同温同压下测得，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为反应前后混合气体的密度比为0.910.91。则反应掉的则反应掉的SOSO2 2是原有是原有SOSO2 2的的_%_%。= 2SO2SO3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2+ +V V解得解得x=0.
10、8体积，所以反应掉的体积是原有体积，所以反应掉的体积是原有SO2的的80%80例例4、将、将4g4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为测得反应前后压强分别为3.033.0310105 5PaPa和和1.011.0110105 5PaPa，同时又测得反应共放出同时又测得反应共放出222.5kJ222.5kJ热量。试根据上述热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。实验数据，写出该反应的热化学方程式。2.42.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综
11、合应用、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【解析】【解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：书写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态；一是必须标明各物质的聚集状态； 二是注明反应过程中的热效应二是注明反应过程中的热效应(放热用放热用“-”，吸热用，吸热用“+”)。 要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题: 一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。 CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)；H=-890kJ/mol 【例【例5 5】下列说法不正确的是】下列说法不
12、正确的是(N(NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数) )A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L，则所含有的分子数为，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的 分子数为分子数为8NA/22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生时发生 转移的电子数为转移的电子数为2NAD.常温常压下，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为氦气含有的核外电子数为4NAE.在在 12 g的金刚石中最多含有的六
13、元环数目为的金刚石中最多含有的六元环数目为12NA AC BCE 例例8.用用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有甲基中含有7NA个电子个电子C、62克的磷中含克的磷中含pp键为键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nNAF、标况下，、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5NAG、标况下，、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成燃烧生成C
14、O2 11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热共热 生成生成nNA个个Cl2
第二轮复习高三化学专题十五两个定律
