必修二的习题

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1、1图为实验室制乙酸乙脂的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为： 然后轻轻的振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： （3）浓H2SO4的作用： （1） （2） （4）饱和Na2CO3的作用：（1） （2） （5）试管中加入沸石的作用： （6）实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 （填“大”或“小”），有 的气味。2. 为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲

2、烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水 3 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：烧焦羽毛味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）新制氢氧化铜碘水硝酸燃烧银氨溶液4 据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人

3、生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分） 。（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限5.015%5.060%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。A3 B10 C30 D60（3）请分析人为什么在瓦

4、斯爆炸的矿中会窒息死亡：（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）5（4分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 _； 需要的氧气最多的是_。6（4分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。7（10分）标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生

5、成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式。8、原电池的定义：_9、铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极正极3、原电池的原理：电极电极材料反应类型电子流动方向负极正极10、氯气的实验室制法（1） 反应的原理：_（2） 化学方程式：注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。（3）制气类型：_（3）发生装置：(仪器名称)_（4）收集装置：_或_（5）净化装置：用_除去_，再用_干燥。（6）尾气处理装置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空气。2、实验装置图：由上面的实验装置回答下列问题 （1）此

6、发生装置类型为 与的制取类似。（2）净化装置甲、乙中饱和食盐水与浓硫酸的作用是什么？（3）收集氯气的方法是什么？为何用NaOH吸收未反应的Cl2？11（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 23 min ，原因是因该反应是放热反应，此时温度高。 哪一段时段的反应速率最小 45 min ，原因是因为此时H+ 浓度小 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减

7、少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 A、B 。12、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）GA.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）13在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3

8、C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。14微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。15某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 。16.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加

9、入2molL-1的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL 18 molL-1的浓硫酸稀释而配制的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲 乙 丙（填“”、“H2CO3。B1 B2溴水 NaOH溶液浓硫酸铜片C1 C2 C3 NaHCO3 Na2SiO3饱和溶液 溶液A B C（1）实验一 制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是_。 开始制备SO2的操作是_。（2）实验二 研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。 B1中溴水褪色的原因是（用化学方程式表示）_。 已知试管B2中的溶液过量，则反应的离

10、子方程式是_。（3）实验三 比较碳、硅的非金属性 C2中试剂是 ，其作用是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。25（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ， _。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ，_ 。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。26（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种

11、，试写出该烃的结构简式。27（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？29 下列五种物质中，Ar ，只存在共价键的是 ，只存在

12、离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。30(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3)元素与元素形成化合物的电子式 (4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)元素与元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入

13、下表。实验步骤实验现象与结论 31(10分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 32、（8分）请选择合适方法的字母代号填空（1）从煤焦油中提取二甲苯 （2）从海水中提取粗盐 （3）十六烷转变为辛烷和辛烯

14、 （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃 （5）煤转化为焦炭、煤焦油等 （6）工业上由氧化铝制取金属铝 （7）从铁矿石中提取金属铁 （8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子） A、过滤 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、溶解 I、渗析 J、蒸发 K、氧化33、（6分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_而易_ _。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为_；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 _。 34、（6分）近些年来，我国的石油进口量逐渐增加。石油被称为“国民经济的血液”，它既是

15、重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。请解答下列试题：（1）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。（2）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ； 乙烯对水果具有 功能。35、（5分）反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以 ，但不能 。 （2）请你再提出能增大该反应

16、反应速率的两条措施 和 。36、（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。（3）元素一般在化合物中显 价，但在 与形成化合物时，所显示的价态正好相反。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻， Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。 X、Y、 Z三种元素有的是上表中编号-的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是-中元素的相应位置。37（2分）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填

17、序号，多填扣分）A用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。B将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2 检验蔗糖的水解产物。C只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯。 D用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸。38（10分）根据下列变化关系，请回答下淀粉溶液加稀硫酸 加热含A的混合液加B溶液加C试剂加热砖红色沉淀A加酒化酶DCH3CHOCH3COOHE提取 分离D(1)写出A物质的名称_。结构简式_。C试剂是_。加B溶液的作用为_。(2)写出、步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。 _( )；（3）写出由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料

18、的化学方程式是并在( )号中标明反应类型：_( )；39（6分）标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯与乙烷物质的量比为多少。 40（6分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重7.2g ，后者增重17.6g（假定全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。41下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。42下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化

19、合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。43红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。4

20、4A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。45乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用

21、来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。46如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu A

22、gFe稀硫酸（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 47王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境48氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量

23、总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。49反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_ 。50影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变

24、，冬天不易发生该现象 ;（2）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体 ；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。51 A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物

25、的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。三、计算题：52在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。53（3分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。54（3分）电

26、工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。55（7分）（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）56（2分） 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时

27、放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为 CDBA 。57（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产

28、生的不良后果是 AlCl3与H2O反应而爆炸 答案（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） B 处的酒精灯，然后再点燃 A 处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 AlCl3易升华 。 （5）装置D的作用是 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解58（7分）某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(molL-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表： 实验序号 浓度时间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600

29、.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是 40 min，实验4达到平衡的时间是 30 min，C3 1.0 molL-1（填“ ”或“ = ” ）。（2）实验4比实验1的反应速率 快 （填“快”或“慢”），原因是升高温度，反应速率加快 。（3）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 实验4 放出的热量多，理由是 实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多 。59在合成氨时，将1体

30、积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？解析：设有x体积氮气转化为氨气，则：N2 3H2 2NH3起始体积 1 3 0转化 x 3x 2x导出气体（1x） 33x 2x由题意得：2x（4-2 x）=12%解得：x =0.78 所以 N2 22% ， H2 66%60.在原子序数为118号所有主族元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_（用元素符号表示，下同）； 化学方程式为_。既能与强酸又能与强碱反应的元素是 ，该元素的单质与强碱反应的化学方程式是 ；最活泼的非金属元素是_，该元素的氢化物和H2O的稳定性比较由

31、强到弱是 ；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_，原子半径最小的非金属元素是_； 元素的最高价氧化物所对应的最强酸是_；单质中熔点最高的是_。61有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的第二电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_，Y_，Z_，M_。并写出它们的最高氧化物的水化物之间两两反应的化学反应方程式 ；M与浓硫酸反应的化学方程式是 。 62、（7分）如下图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入

32、2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式： (2)加入浓H2SO4的目的是 (3)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 (5)将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 （ ）A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成 44g 乙酸乙酯 D不可能生成 90g 乙酸乙酯63、（6分）将含有C、H、O

33、的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式64、（6分）甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O，生成物总质量为184g通过浓硫酸后，质量减少9g，求：（1）燃烧生成CO的质量是多少；（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几；（3）写出这一燃烧反应的化学方程式。 65、用

34、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）GA.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）66、（4分）将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：_，_，_，_。67、（4分）丙烯酸的结构简式是：CH2 CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(）氢氧化钠溶液_。(）溴水_。(）乙醇

35、_。(）氢气_。68、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_， C(H2)_。69、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。70、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_， C(H2)_。第 18 页 共 18 页