无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

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1、无机及分析化学试题（1）闭卷适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟。总分题号一一二阅卷人股分601525核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题 （请将正确的答案填写在答题卡上每题 2分共50分）1,含有C和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B2而不使C-氧化，应选择 （）（Sn4/SM=0，15V，C12/Cl=1,3583 V，B,2/Br=1，087 V，I。,？姬二1,33AAV,n. c 2 =1.51 V ,二 3 2 =0,771 V）MnO 4 /M

2、nFe 0.04mol L-1 的 H2CC3 的水溶液，K 浓度和c（CC32-）的浓度分别为 /Fe2A. SnC4B. K2Cr2O7C. KMnO4D. Fe3+2,已知下列反应的平衡常数PbSC4（s）一 Pb2+SQ2-Ksp6（1）Pbas）一 Pb2+S2-Ksp 反应 PbSC4+S2- = PbS+S。- 的 K 为B. Ksp（1）/ K；p（2）00D. （ Ksp（1）/Ksp（2）A. Ksp ,Ksp（2）C. Ksp（2）/Ksp（1）K2分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）（）e0A,K10.04,K1； e eB. , K10.04，; K20.04一 ：

3、 e eC. VK1K20.04 , K2:e0D. . K10.04, K24,已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为（）A.B.Ka- c2C. “Ka 10ml2.0 x 10-4 mol L-NazSd溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol L-1 的 BaC2 溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp(BaSQ)=1.0X 10-10青()B. v 10-5 mol L-1D. =104 mol L-1()B. 5s25p2D.5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最大的电子具

4、有的量子数是A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2 cD. 2vKa9 c5 .0 2 3的数值随pH的升高而()Cr2O72 /Cr3A.增大B.不变C.减少D.无法判断6 .用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr和 AgClD. Fe(OH7.已知Kf Ag(NH3)2+卜质Ag(CN)2-下列情况中能溶解 AgCl最多的是()A. 1L 水B. 1L3.0 mol 匚1 NH3 H2OC. 1L3.0 mol L-1KCND. 1L3.0 m

5、ol L-1 HClA. 10-5 mol L-1C. =10-5 mol L-19. Pb2+离子的价电子层结构是A. 6s26p2C. 6s2A. 3倍B. 9倍C. 2倍D.不变12.对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. rGm越负，反应速率越快B. ArHm越负,反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快13 .已知FeO（s）+ Cs产CQq） + Fe（s）反应的H：为正，黑为正，下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程，底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程14 . Kw 的值是

6、 6.4X 10-15（18 oc）, 1.00X 10-14（25 C）,由此可推断出（）A.水的电离是吸热的B.水白pH25 C时大于15 C时C. 180C 时，c（OH-）=1.0X 107 D.仅在 25 0C时水才为中性15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中 CaO的含量，经四次平行测定，得X =27.50%,若真实含量为 27.30%,贝U 27.50%-27.30%=+0.20%,称为（）B.相对偏差D.相对误差A.绝对偏差C.绝对误差16.用计算器算得则，结果应为2.236 1.11241.036 0.200012.004471,按有效数字运算（修约）规（）A. 12B. 1

7、2.0C. 12.00D. 12.00417.测定CaCO的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知 pKb(NH3)=4.75 用 0.10mol L1NaOH 溶液滴定0.10 mol L-1HCl+0.05mol L-1NH4Cl混合溶液，合适的指示剂是()A.甲基橙(pKa=3.4)B.澳甲酚兰(pKa=4.1)C. 甲基红(pKa =5.0)D. 酚酞(pKa =9.1)19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4+Fe2+=Ce

8、3+Fe3+B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21.欲配制0.2 mol L-1HC1溶液和0.2 mol L-1H2SQ溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50 时C. 标准溶液滴定了近75D. 滴定接近计量

9、点时23. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是()A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用 K2Cr2O7 法测Fe2+ ，加入H3PO4 的主要目的是( )A. 提高酸度，B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C.减小Fe3 /Fe2的数值，增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、火J断题(答案写在答

10、题纸上，正确的选 A,错误的选B,每题1分共20分)1 .配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2 .在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。3 . ； 2 c的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 Cu /Cu4 .酸碱完全中和后，溶液的 pH等于7。5 .任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。6 .根据电离平衡：H2S = 2H+G-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7 . Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因为Cu(en)22+是螯合 物。8 .某一碱

11、溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加。9 .化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。10 .即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。11 .酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12 .已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13 .用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14 .称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16 .氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：e eni i 色 2sp nin217 .Q检验法进行数据处理时，若 Q计WQq.90时，该可疑

12、值应舍去。18 .指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19 .标定某溶液的浓度(单位：mol L-1)得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。20 .金属指示剂应具备的条件之一是1gKMY-1gKMin2。三、计算题(每题15分，共45分)1.在298.15时，两电对Fe3 /Fe2和Cu2 /Cu组成原电池，其中C(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol 匚1 -*oe已知F 3 2 =0.771 V0 2H =0.337 V 求：Fe FeCu Cu(1)写出原电池的电池符号，电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数

13、2.要使0.05 mol的AgC(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？t 明.8 A8_10已知：KfAg(NH3)21 10KspAgCl 2 103. 一含有H2SQ和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用 0.1000mol L-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酬:作指示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？(Ka2(H3PO4)= 6.23X10-8,Ka 3(H3PO4)=2.2X10-13)试题参考答案1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 1

14、2.D 13.C 14.A15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B1.X 2.X 3.X 4.X 5.X 6.X 7.V 8.X 9.V 10.V 11.V 12.V13.X 14.X 15.X 16.X 17.X 18.X 19.X 20.V(1) (1)_2_ 3_ 2_Cu |Cu (0.1)|Fe (0.1), Fe (0.1)| Pt(1分)负极：Cu-2e=Ci2+正极：Fe3+e=Fe2+(2分)电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+(1分)(2) .力正二eFe3 Fe20.0592 01一-lg 0.7

15、7110.1(1分)(3) .lgKe =eCu2 Cu0.05922lg0.1 0.307=0.771 - 0.307 = 0.464(1分)(1分)L 0nE0.0592辿3g 14.660.0592K0=4.57 X 140(3分)2 .设：NH3的平衡浓度为xmol L-1(1分)Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 mol L-1 -(1分)K0=Ksp0 Kfe=2X 100x 1X7=2X 10=Ag(NH 3)2rCl r2NH320.10.12NH32(6分)NH3=0.012 10 3(1分)Cnh35 0.2 2.44(mol L 1)(1分)3 .H2SO4QL)0.10

16、00 26.15 (36.0398.0826.15)-200010001.59650.00(5分)H3PO4(g/L) c(NaOH) V(NaOH) M(H 3PO4)1000本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一一二阅卷人题分502030核分人得分姓名0.1000 (36.03 26.15)1.93698.00 10001000 50.00(5分)无机及分析化学试题(闭卷适用专业年级:学号专业2)班级注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。、选择题(选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分)1 .有关

17、道尔顿分压定律表示错误的是(pi和Vi分别表示分压和分体积)A. p总=汇piB. piVi=niRTC. piV 总=niRTD. pi/ p 总=门1/ n 总A. C6H12O6B. C12H22O11C. CO(NH2)2D. C2H50H2.卜列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是4.l=1m= +1ms=+1/2l=5m=-1ms=+1/2l=3m=+1ms=-1/2l=2m=+3ms=-1/2A. O25.下列叙述错误的是B. SQC. HFD. H2O3.卜列各组量子数中，合理的一组是A. n=3B. n=4C. n=3D. n=4卜列液体只需要克服色散力就能使之沸

18、腾的物质是A.B.C.D.6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为kCH2 Ci2 ,则该反应一定为(胶体是热力学不稳定体系乳状液是粗分散体系高分子溶液是真溶液固体分散在气体中不能形成溶胶A. 一级D.不能确定7.对同一反应，已知 TiT2,则升高100 K,下列关系式正确的是kq 100B.上- 100A工 八.%1 100C上 口.kT2kT1 100b2 100D.不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是B. AGm 0eA. ArG m 0C. ArHm 12时，EDTA的Y4一的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)

19、6的命名为六氟合铁(n )酸钾 e9、只考虑酸效应影响时，IgKMY = IgKMY - lg a y(h)10、相对误差在土 0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c- Kbe10-811 、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12 、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负 误差13、用EDTA测水中钙时，维持 pH = 12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为 0.1000/5 mol L115、

20、用K2Cr2O7标准溶液测铁时， 加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。16、CuI+SCN =CuSCN+I的竞争平衡常数 Kj0= Ksp0 (CuI)/ Ksp9(CuSCN )17、pH=4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(Ksp9 Cu(OH)2/10-8)18 、配制接近所需浓度的Na2S2O3 溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V1V20,则该混合碱可能是 NaHCQ和NazCQ20、用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol L-1 柠檬酸时，有三个突跃

21、(pKa19 =3.13,pKa29 =4.76 pKa3 =6.40) 三、计算题(每题 10 分共 30 分)1、在 298K 时，反应 CaCO(s尸CaO(s) +CO(g) rG =130.0kJmol-1, S =160.0J K-1 mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压(kPa) (p e=105Pa)。2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果(以计)为:10.11 , 10.54, 10.52, 10.56, 10.54, 10.58, 10.60, 10.62按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为“=

22、90%时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量， 称取试样0.2500g ,溶解后力口入0.05000mo1 L-1 EDTA 25 00m1 , 煮沸后调节溶液 pH为56,加入二甲酚橙指示剂，用 0.02000mol L-1Zn(Ac)2标准溶液 21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数 w(Mai = 27.00):无机及分析化学试题答案、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C15.C 16.B 1

23、7.D 18.C19.A 20 D 21.B22.D 23.D 24.C 25.D1V 2V 3.X 4.V 5.V 6.X7.X 8V9V 10.V 11.X 12.义13.X 14.X 15.V 16V 17.X18V 19.X 20.X三、1.解依等温式得：人 e,_ e._ eod,rH m = A rG m+ TA rS m=130.0 X 103+298 X 160.0=177.7 (kJ mol-1)(2 分)rSm177.7 103160.01111K(2分) rGme(1500)= rHm0-1500rSm0=177.7X 103-1500 X 160.0=-62300(kJ

24、 mol-1)(2 分)lnKp = - rGm /RT= 62300+ ( 8.314X 1500) = 5.0(2 分)Kp9 = 1.61p = pex Kpe=1.61 x 105Pa(2 分)2.解：将测定结果重排为10.11 , 10.52, 10.54, 10.54, 10.56, 10.58, 10.60, 10.62q|10.11-10.52|0.80QjiQ0.90 即 0.800.47,10.11 舍去(3 分)10.62-10.11(2分)一 X 10.52 10.5410.54 10.5610.58 10.60 1062x 10.572222222(0.05)( 0.

25、03)( 0.03)( 0.01)(0.01)(0.03)(0.05) 0.047 1(2分)(3分)ts1.94 0.04x 二 10.57 - 10.57 0.03,n、73.解：反应为Al3+Y4-= AlY-Zn2+Y4-= AlY2-(1分)w(Al)w(Al)c(EDTA)V(EDTA) c(Zn(Ac)2)V(Zn(Ac)2 M(Al)m(Al)0.05000 25.00 0.02000 21.50 27.00 100.2500(3分)8.9% (6分)无机及分析化学试题(3)闭卷适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟。

26、总分题号一一二阅卷人题分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废2.试卷若有雷同以零分计。、选择题(选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分) 1、下列物质中，A fHm0不等于零的是A. Fe(s) B. C (石墨)C. Ne(g) D. C2(l)2、已知 AcHm0(C,石墨)=-393.7kJ mol-1, AcHm0(C,金刚石)=-395.6kJ mol-1则A fHm0 (C金刚石)为()A. -789.5kJ mol-1B. 1.9 kJ mol-1C. -1.9 kJ mol-1D. 789.5 kJ - mol-13、盖斯

27、定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在()A.可逆条件下进行C.恒容无非体积功条件下进行4、下列变化为绝热过程的是A.体系温度不变C.体系与环境无热量交换B.恒压、无非体积功条件下进行D.以上B、C都正确( )B.体系不从环境吸收热量D.体系的内能保持不变5、下列反应中，A rHm0与产物的A fHm0相同的是(A. 2H2(g)+O2 (g) 一 2H2O (l)B. NO (g) +1O2 (g) - NO2 (g)2C. C (金刚石)一 C (石墨)D. H2 (g) +1O2 (g) - H2O(g)2( )D.液体质量6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是A

28、.蒸气压 B.摩尔自由能 C.摩尔嫡7、当速率常数的单位为mol-1 , L , s1时，反应级数为()A. 一级B.二级C.零级D.三级8、某温度下，反应 SO2 (g) +-O2 (g)SC3 (g)的平衡常数 K0=50,在同一温度下, 2反应 2SQ (g) =2SC2 (g) +C2(g)的 K0值应是()A. 2500B. 100C. 4X 104D. 2X10-29、反应2SC2 (g) +O2 (g)2SC3 (g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He,使总压力增加一倍，则(A.平衡向右移动C.平衡不发生移动10、已知反应 NO (g) +CO (g) =(N2 (g

29、)气体NO和CO的转化率，可采取的措施是)B.平衡向左移动D.无法判断+CO2 (g)的 A rHme=373.2kJ- mol-1,若提高有毒( )11、A.低温低压已知H2CQH2s将相同浓度)B.低温高压Ka10=4.2 X 170Ka1 0=1.3 X 吊0H2s 和 H2CO3C.高温高压Ka20=5.6 X 110Ka20=7.7 X 110等体积混合后，D.高温低压下列离子浓度相对大小正确的是B. CO3 S2A. CO2 卜S2-C. HCO3 S2-D. HSCO3 12、已知 H3Pd 的 Ka1 17.6 X 130 Ka2 0=6.3 *祀 Ka30=4.4 X 110

30、,则在 0.1mol 匚1NaHzPQ 溶液 中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）2. .3A. Na+、H2PO4、HPO4、H3PO4、PO4 ；23 一B. Na+、H2PO4、HPO4、PO4、H3PQ；18、测得某种新合成的有机酸pKa0值为12.35,其Ka。值应表示为（）A. 4.467 X130B. 4.47 X110C. 4.5 X130D. 4 X-1019、用同一 KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSQ和H2c2。4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）A. 2c（FeSQ尸c（H2c2。4）B. c（FeSQ）=2c（H2

31、c2O4）D. c（FeSQ尸c（H2c2O4）D. 5c（FeSQ尸c（H2c2O4）20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CQ,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响C.不能确定21、已知 H3PO4 的 pKa10、pKa20、pKa30分别是 2.12; 7.20; 12.4 今用 H3PC4 和 Na3PC4 配制 pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以 0.010mol L-1EDTA滴定同浓度的Zn2

32、+溶液两份，其中一 份含有0.1mol匕1游离NH3,另一份含有 0.3mol L-1游离NH3。在上述两种情况下，对 pZn叙 述正确的是哪一种（）A.滴定开始时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时，pZn相等 D.上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 （ ）A.邻二氮菲B. HClC. NH4FD. H2SO424、某元素原子基态的电子组态为心4d 105S25P1 ,它在元素周期表中位于（ ）A. d 区B. ds 区C. p 区D. s 区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（

33、）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体二、判断题（正确的划，错误的划“X” ，每题1分，共20分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。（）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。（）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以X为中心包括真值科的范围（ ）5、间接碘量法的主要误差来源是的氧化，而不是I2的挥发 （）6、若两电对的电子转移数均为1 ,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差应小于

34、 0.35V（）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在 pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的 Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入 NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰（）8、用 0.20mol LdNaOH 溶液滴定 0.10mol L-1H2SO4和 0.10mol L-1H3PO4 的混合溶液时,在滴定曲线上，可以出现 3个突跃范围（）9、用 0.100mol L-1HCl滴定 NH3溶液(pKb0=4.74) pH 突跃范围为 6.34.3,若用 0.100mol L-1HCl滴定同浓度的某碱 B(pKbe=3.74)时，pH突跃范

35、围是7.34.3。()10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI,以Na2&O3标准溶液滴定生成的 忆 则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为 1:9 ()11、A fHm9Cl2(l)等于零()12、将固体 NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的AG0, A H0 ()13、在 MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3 中，摩尔嫡最大的是 MgCO3()14、由lnk=-E+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小()RT15、合成氨的反应，3H2 (g) +N2 (g)2NH3 ( g)在恒压下进行时，若向体系中引入僦气，则氨的产

36、率将减小。()16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为 1.0 X 16mol L-1 ,则该化合物的溶度积常数为1.1 X10817、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 X 110和2.0 X 1-02,则AgCl的溶解度大于 Ag2CQ的溶解度()18、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag , AgCl/Ag, AgBr/Ag, AgI/Ag,(j)0值最大白是Ag+/Ag( )19Cr(H2O)4Br2Br 2H2O的命名为二水合澳化二澳四水合铭(出)()20、用KMnO4滴定C2O4时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致() 三、计算题(共3题，每题10分)1、298K时，水的

37、蒸发热为 43.93kJ mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp, W和A U。2、反应 HgO (S) = Hg(g)+1O2(g)于693K达平衡时总压为 5.16 X 4Pa,于723K达平衡 2时总压为1.08X10Pa,求HgO分解反应的A Hm0。3、称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解，加热下，用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全，反应为2Pb2+Cr2O2 +H2O2PbCrC4 J+2H+,冷却后过滤洗涤，将PbCrQ沉淀以HCl溶液溶解,12.00ml,求试样中 Pb3O4的质加入过量KI,用0.1000mol L-1Na2s2O3溶液滴定，终点时用去量分数。M

38、(Pb3O4)=685.6g mol-1(二)答案一、选择题1、D;2、B；3、D；4、C;5、D；6、C;7、B;8、C；9、C；10、B;11、B；12、A;13、B;14、D；15、B；16、A;17、B；18、C;19、B;20、A；21、D；22、D;23、C；24、C;25、C二、判断题1、V2、X3、V4、V5、X6、X7、V13、x19、V8、x14、X20、X9、V10、V 11、X15、V16、V17、X12、X18、V三、计算题1、解:H2O (L) =H2O(g)即：Qp=A rHm0=43.93 kJ molA Hm0=43.93kJ mol-1-1(3分)1mol水

39、蒸发过程所做的体积功为W=pA V=A nRF1mol X 8.314 3KJ-A U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJmol-1 K-1x 298K=2.48kJ (4 分)(3分)2、解:设平衡时的总压为P则 p ( Hg) = 2 p 总3p （。2）1=-p总31则 K%3p(Hg)/P ?p(O2)/P f-5.16104一.15.1631005104 1一2=0.344 X0.4147=0.140(3分)21.08K %3= -105=0.72 X 0.6105一31.08 10105=0.432(3分)3、解:.lgjq4Ki 2.303R TT工)2lg0.4327

40、23 6930.140 2.303 8.314(723 693H / 30 、0.49=()19.15 5010390.49 19.15= A H=156.7kJ6.0 10(4分)2_ _ 222Pb2+Cr2O7 3I26&O3 -Pb3O43(3分)0.1000 12.00 M (Pb3O4)1000 Ms1-9W(Pb3O4)= 910.1000 12.00 685.691000 0.10007 分）=0.914311.密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是 A+B=C,在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的23C. Na+、HPO4、H2PO4、H3P

41、Q、po4 ；D. Na+、HPO2、H2PO4、PO：、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka10=6X1-0,Ka20= 8 X 1-04,若其浓度为0.05mol L-1,则溶液中A2-的浓度约为()A. 6X 10-8mol L-1B. 8X 10-14mol E1C. 4X 10-8mol L-1D. 4X 10-14mol L114、将0.1mol L-1下列溶液力口入水稀释一倍后，pH变化最小的是()A. HClB. H2SO4C. HNQD. HAC15、0.4mol L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol L-1HAc溶液中H+浓度的()A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍16、下列物质碱性最强的是()A. CNB. ACC. NO2D. NH417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小