第六章酸碱滴定思考题与习题答案

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1、第6章思考题与习题1 .写出下列各酸的共轲碱：H2O, H2c2。4, H2PO4-, HCO3-, C6H5OH, C6H5NH3+, HS-。答：H2O的共轲碱为OH-；H2c2O4的共轲碱为 HC2O4-；H2PO4-的共轲碱为HPO42-;HCO3-的共轲碱为CO32-;C6H50H的共轲碱为 C6H5。-；C6H5NH3+ 的共轲碱为 C6H 5NH3；HS-的共轲碱为S2-；2 .写出下列各碱的共轲酸：H2ONO3-, HSO4-, S2-, C6H5O-。答：H20的共轲酸为H + ；N03-的共轲酸为HN0 3；HS04-的共轲酸为H2SO4;S2的共轲酸为HS-;C6H 50

2、的共轲酸为 C2H 50H3 .为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的 浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+0H =H20(25 C)Kc=1= - =1.0X 1014H 0H Kw此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示 剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度 均不宜太浓或太稀。4 .HC1与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol L-1）,能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol

3、 L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl ?此时有多少 HAc参与了反应？解：C1=0.10mol?L-1 ,Ka2=1.8X10-5 ,所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为甲基橙的变色范围为 3.14.4所以当pH=4.0时为变色转折点pH=pKa+lgAHA4.0=4.74+lgx%0.1 x%5.判断下列情况对测定结果的影响：(1)用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；(2)用吸收了 CO2的NaOH标准溶液滴定H3P04至第一计量点；继续滴定至第二计 量点时，对测定结果各如何影响？答：(1)使测定值偏小。(2)使第一计量点测定值不影响，第二计

4、量点偏大。6 .酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小E.滴定方向答：选 D7 .若配制 pH=10.00 , cnh3+cnh4+=1.0 mol L-1 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液 1.0L,问需要15 mol L-1的氨水多少毫升？需要NH4CI多少克？C NH 一C NH-解：由缓冲溶液计算公式pH pKa lg-,得10=9.26+lg-Cnh4Cnh444CnH3CnH3lg =0.74 , =0.85 molCcNH4NH4又CNH3 CNH4亿则 Cnh30.15mol CNH

5、0.85mol4即 需 NH3 H2O 为 0.85mol则 085 0.057L 57ml15即 NH4Cl 为 0.15mol0.15X 53.5=8.0g 8.取25.00 mL苯甲酸溶液，用 20.70 mL0.1000mol L-1NaOH溶液滴定至计量点。(1)计算苯甲酸溶液的浓度；(2)求计量点的pH; (3)应选择那种指示剂。解：(1)设苯甲酸的浓度为 x则 25.00x 20.70 0.1000得 x=0.08280 mol ?L-1(2)当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.500, CKb 25KW KbOH . CKb0.2584 10 5 mol

6、 L 1pOH=5.58pH=8.42(3)酚配为指示剂。9.计算用 0.1000 mol L-1HCl 溶液滴定 20.00 mL0.10 mol L-1NH 3溶液时.(1)计量点;(2)计量点前后土 0.1%相对误差时溶液的pH; (3)选择那种指示剂?C解：(1)CKa 25KW, 一 500KaNHUCl 的H+FCKa0.529 10pH=5.28(2)pH pKapHlg0.0240.020.02 0.1lg20 19.989.2619.98 0.120 19.9801 4.303.00 6.26(3)pH (4.30 6.26)甲基红为指示剂。10 .计算下述情况时的终点误差:

7、(1)用 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HCl 溶液，以甲基红(pHep=5.5) 为指示剂；(2)分别以酚配(pHep=8.5)、甲基橙(pHep=4.0)作指示剂，用0.1000 mol L-1HCl溶液滴定0.10 mol L-1NH3溶液。解：(1) Et%10 5.5 10 8.5 100%0.006%0.05KaNH3 H Ka10 8.510 8.5行 0.155.6 10 10Et%(H OH nh3)100%甲基橙 NH3Et%0.15)0.05100%15%KaH Ka5.610H OH epCaNHJ 100% 0.2%11.在一定

8、量甘露醇存在下，以 0.02000此时 Ka=4.0X10-6)至 pHep=9.00,mol L-1NaOH 滴定 0.020 mol L-1H3BO3 (C(1) 计算计量点时的pH(2) 终点误差(3) 选用何种指示剂？C解：(1)CKa 25KW,一 500KaH CK； 10 8.7pH8.7(2)H3BO3H H Ka0.004988Et%(H 3BO3OH ep H ep )100% 0.07%C券 )(3)选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚酬:为指示剂。、填空题1 .用 0.20 mol - L- XaOHB液?定 0.10 mol - L-1 H2SO和

9、0.10 mol - L- 1 H3PO的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 一个突跃范围。2 .用吸收了 CO的标准NaOH容液测定工业 HAc的含量时，会使分析结果 ;如以甲基 橙为指示剂，用此 NaOHTl定工业 HCl的含量时，对分析结果 (填偏高， 偏低，无影响)。3 .已知柠檬酸的pK1-pK3分别为3.13 , 4.76, 6.40。则p=; p小=。4*.列出下溶液的质子平衡方程；浓度为 c (mol L- 1) (NH) 2 CO3 浓度为 c (mol L- 1) NHH2PO 5 .温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数 Kc, 活度常Kaa 。6 .用0.100

10、 mol - L- 1 HCl滴定同浓度 NaOH勺pH突跃范围为 9.7 - 4.3 。若HCl和NaOH勺浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 。7*.对缓冲溶液，影响缓冲容量(3)大小的主要因素是和.口用双指示剂法(酚配、甲基橙)测定混合碱样时，设酚配变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2,则：(1) V10, V2=0 时，为 。(2) V1=0, V20 时，为 。(3) V1= V2=0 时，为 (4) V1 V20 时，为 (5) V2 Vi0 时，为 。二、选择题1 .下列各组酸碱对中，不属于共轲酸碱对的是（_ 2D. H 2SO - SOA. H 2

11、+ Ac - HAc ; B. NH3 - NH 2- ; C. HNO 3 - NO-;2.以甲基橙为指示剂，能用NaOhfe准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）_2-_A.H2G。，G。 B.H 3PQ,PQ3-C.HAC, A D.HCOOH一HCOO3.下列各组酸碱对中，属于共轲酸碱对的是A. H 2CO - CO32 - ;B. H3O+OH ;C. HPO 42 - - PO 43 - ;D. NH3 CH2COOH -NH 2CHCOO4 .在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（A.NaHCO B.NaH2POC.Na2BO.10H2OD.N

12、a2HPO5 .*浓度为c （mol L-1 ）的NaNO溶液的质子平衡方程是（A. H + = OH -;B . Na+=NO3 = c ;C. H + = Na + = NO 3 + OH; D . Na+ NO6.已知0.10mol L- 1 一元弱酸溶液的1 .pH=3.0,则 0.10 mol L 共轲碱NaB溶液的pH是（ ）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.5答案:、填空题1.2.无影响。3.9.24 ;10.87 。4.H +HCO+2H2CO= OH+NH 3 H+H3PO = OH - + NH 3+HPO 42-+2PO43-5. 减小，_不变。6. 8.75.3。7. 酸及其共轲碱的总浓度，共轲酸碱组成的浓度比值8. NaOH ， NaHCO 3 Na 2CO3NaOH+Na 2CO3 NaHCO3+Na2CO3 。二、填空题1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B