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1、高一（上）化学期末复习专题 -一离子反应厦门集美中学邹标选择题1 ,已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A. CO32-、Cl B. NO3-、Cl C. NO3-、SO42-D. OH-、NO32.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、 K+、CO32、ClB. Cu2+、 Na+、NO3、SO42C. Na+、K+、HCO3、ClD. Mg2+、Na+、NO3、Cl3. 一种无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）2一2 A. 一定含有 SO4 B. 一定含有 CO3C. 一定含Ag+D.可能含
2、有 SO4”,也可能含有 Ag +4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H + ,Na+, NO3 , MnO4B,Fe2+,Mg2+,Cl , SO42C, H + ,K+, OH , NO3D,NO3, SO42, K+, Mg 2+5.巳知某溶液中存在较多的H A . Al3+、CH3COO、Cl-C. Mg2+、Cl-、I-6.下列电离方程式中，错误的是A. NaHCO3 = Na+HCO3C. NaHS=Na+H+S2SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是8, Mg2+、Ba2+、Br-D. Na+、NH4+、Cl-(B.D.)H2SO4 = 2H+S
3、O42NaHSO 4=Na +H +SO427 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HClOB. Cl28 .能用H+OH- = H2O表示的是（A . NaOH溶液和CO2的反应C. NaOH溶液和盐酸反应()C. NaHCO3D. CO2)B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D,氨水和稀H2SO4的反应一、一 .2- -一 十 一 、一9 .不能用离子万程式：CO3 +2H =H2O + CO2怵表布的反应是（）A. BaCO3 + HClB. K2CO3+H2SO4C. Na2CO3+HN03D. (NH4CO3+HCl10 .下列反应完成后没有沉淀的是()A .
4、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB. Ba(OH) 2溶液与KNO3溶液加足量稀 H2SO4C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀 HClD. AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀 HNO311 .下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO32 +2H + = = CO2T +HO、 .一.* 、_、9 +Q 一B.硫酸和氯化钢溶遮反应：Ba +SO4 =BaSO4(C.氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4= SO42+2H2OD,铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+ = = 2Fe3+ +3Cu二.填空题(写出下列反应的离子方程式 )12 .
5、铜片溶于稀硝酸： 13 .氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14 .亚硫酸钠溶液加入滨水中：15 . FeCl3溶液中加入铜片 16 . C12通入水中17 .漂白粉投入水中，再通入CO2气体18 .电解饱和食盐水三.推断题19 .某溶液可能含下列阴离子：C、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液:(1)若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是 。(2)若溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是 。(3)若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是 (4)当溶液中通入氯气至过量时， 离子不可能存在。(5)当溶液中含有较多的 和 金属阳离子，上述阴离子都
6、不可能存在。20 .某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是, 一定没有的离子是 ;还需要进一步确认的离子是 ,怎样判断有无。21 .某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生 反应，离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可
7、以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：; 。 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。四.实验题22 .有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO%、CaCg NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；(2)向此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在(1)溶液中加 溶液的方法来检验。23 .四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、W2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液
8、，就如何检验这四种 溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是离子方程式是 。(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。24 .用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：(1)写出装置中的化学方程式 。(2)装置中的现象 ,此实验证明SO2是 性气体。(3)装置中的现象 ,反应的化学方程式 。(4)装置中的现象 ,反应的离子方程式为 。(5)装置中的现象 ,证明$02有 性。(6)装置
9、中 NaOH溶液的作用 ,反应的离子方程式为。五.计算题25.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后 得到14.51g白色沉淀 用过量稀硝酸处 理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.(1)写出相应的离子方程式(2)原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(3)产生的气体在标准状况下的体积。25,将19gNa2CO3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2(1)写出相应的离子方程式(2)求混合物中各成分的质量(3)如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L ,至少需要多少毫升盐酸。参考答案一 .选择题1B 2A
10、 3D 4D 5D 6c 7D 8c 9A 10A 11B二 .略19. (1) SO32-、CO32-、S2-(2)CO32-、SO32-、SO42-(3) SO42-(4)SO32-、CO32-、S2-(5) Ag+、Ba2+20. Cl-;Ag+、CO32-、OH-； H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H +。21. (1) OH、C1、K+；铁粉、Fe+ 2Ag + = 2Ag + Fe2+; Ag(或银(2) Ag + +C1=AgC1 J、Fe3+3OH =Fe (OH) 3J; KNO 322. Na2CO3； Na2SO4、CuSO
11、4、CaCl2； NaCl 焰色反应23. (1)稀 HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32鼻 2H + = H2O+ CO2 t (2) Ba(NO3)2 溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42三BaSO,J (3) AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl 三AgCl J、NaNO3溶液。24. Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 T 2H 2O石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3SJ +2HO。滨水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H +2Br-+SO42-。品红试液褪色，漂白性。吸收多余的 SO2,防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2。25. (1) Ba2+ + CO32- = BaCO3j Ba2+ + SO42- = BaSO 42- J BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CQ T + H 2O(2) c (Na2CO3)= 1.0mol/L ; c ( Na2SO4)= 0.4mol/L(3) V (CO2) = 1.12L26. (1) CO32- + 2H+ = COT + H 2O； HCO3- + H+ = COT+ H 2O(2) m (Na2co3) = 10.6g; m (NaHCO3) = 8.4g(3) 600mL
高一(上)化学期末复习专题----离子反应
