河南中考化学 第二部分 基础专题攻略 模块一 身边的化学物质 主题四 生活中常见的化合物课件 新人教版

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1、第二部分第二部分 基础专题攻略基础专题攻略模块一模块一 身边的化学物质身边的化学物质主题四主题四 生活中常见的生活中常见的化合物化合物( (第十、十一单元第十、十一单元) )生活中生活中常见的常见的化合物化合物酸酸常见的酸常见的酸酸的化学性质酸的化学性质碱碱常见的碱常见的碱碱的化学性质碱的化学性质中和反应及其应用中和反应及其应用酸碱指示剂、溶液酸碱性与酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH的关系、用的关系、用pH试纸试纸测定溶液的酸碱度测定溶液的酸碱度pH对人体健康和农作物生长的影响对人体健康和农作物生长的影响盐盐化肥化肥稀释：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断稀释：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断 搅拌搅拌常见

2、的酸常见的酸盐酸：挥发性盐酸：挥发性浓硫酸浓硫酸吸水性吸水性( (作作_) )、腐蚀性、溶于水放热、腐蚀性、溶于水放热干燥剂干燥剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红变红无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气( (条件：金属活动性顺条件：金属活动性顺序必须排在氢前序必须排在氢前) )酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐( (条件：生成物符合复条件：生成物符合复分解反应发生的条件分解反应发生的条件) )酸的化学性质酸的化学性质俗称：消石灰、俗称：消石灰、 _用途：改良酸性土壤、建用途：改良酸性土壤、建 筑材料等筑材料等常见的碱常见

3、的碱氢氧化钠氢氧化钠( (NaOH) )俗称：火碱、俗称：火碱、_、_易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解作作_ _用途：制肥皂、纺织、造纸等用途：制肥皂、纺织、造纸等氢氧化钙氢氧化钙Ca( (OH) )2烧碱烧碱苛性钠苛性钠 某些气某些气体干燥体干燥 熟石灰熟石灰紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液蓝色蓝色无色酚酞溶液无色酚酞溶液红色红色碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水( (条件：碱必条件：碱必须可溶须可溶) )碱碱+酸酸盐盐+水水碱碱+盐盐新盐新盐+新碱新碱( (条件：反应物均可条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件溶；生成物符合复分解反应发生的条件) )碱的化学性质碱的化学性质盐盐+

4、酸酸新酸新酸+新盐新盐( (条件：生成物符合复分解条件：生成物符合复分解反应发生的条件反应发生的条件) )盐盐+盐盐两种新盐两种新盐( (条件：反应物均可溶；生条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件成物符合复分解反应发生的条件) )盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱( (条件：反应物均可溶；生条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件成物符合复分解反应发生的条件) )盐盐常见的盐及其用途：氯化钠常见的盐及其用途：氯化钠( (食盐、食盐、NaCl) )、碳酸钠、碳酸钠( (纯碱、纯碱、Na2CO3) )、碳酸氢钠、碳酸氢钠( (小苏打、小苏打、NaHCO3) )、碳酸钙、碳酸钙(

5、(石灰石、石灰石、大理石主要成分、大理石主要成分、CaCO3) )化学性质化学性质氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥钾肥_：同时含有氮、磷、钾三种营养元：同时含有氮、磷、钾三种营养元 素中的两种或两种以上素中的两种或两种以上化肥化肥鉴别鉴别方法方法复合肥复合肥 重难点突破重难点一重难点一 酸碱盐相关的化学反应酸碱盐相关的化学反应以酸碱盐为主的物质转化，其中以酸碱盐为主的物质转化，其中“”表示两种物质表示两种物质之间能相互反应之间能相互反应酸碱盐的知识网络图酸碱盐的知识网络图( (1) )酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色

6、酚酞溶液不变色；色酚酞溶液不变色；碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。色酚酞溶液变红。物质转化物质转化举例举例金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2金属金属+ +盐盐新新金属金属+ +新盐新盐Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Fe+Cu( (NO3) )2 Fe( (NO3) )2+CuFe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag金属氧化物金属氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2( (SO4) )3

7、+3H2O ( (2) )酸碱盐之间的物质转化酸碱盐之间的物质转化物质转化物质转化举例举例非金属氧化物非金属氧化物+ +碱碱盐盐+ +水水CO22NaOH Na2CO3+H2OSO2+2NaOH Na2SO3+H2OCO2+Ca( (OH) )2 CaCO3+H2O酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水2HCl+Ca( (OH) )2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2物质转化物质转化举例举例碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐Ba(OH)2+

8、Na2SO4 BaSO4+2NaOHCa( (OH) )2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClBa( (NO3) )2+ZnSO4 BaSO4+Zn( (NO3) )2例例( (15许昌模拟许昌模拟) )向一定量的向一定量的NaHCO3和和NaOH的混合稀的混合稀溶液中，逐滴加入稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用溶液中，逐滴加入稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用右图表示。请问：右图表示。请问：(1)产生从产生从O到到a所示现象的原因是什么？所示现象的原因是什么？NaOH先与稀盐酸发生发应，所以没有气体放出。先与稀

9、盐酸发生发应，所以没有气体放出。(2)反应到达反应到达b点时，反应溶液中所点时，反应溶液中所含溶质的化学式为含溶质的化学式为_。NaCl【解析】向一定量的【解析】向一定量的NaHCO3和和NaOH混合溶液中加入混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸，NaOH先与稀盐酸发生发应，化学方程式为先与稀盐酸发生发应，化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O，两者发生反应，但无气，两者发生反应，但无气体产生，即体产生，即Oa段；待段；待NaOH被反应完全，被反应完全，NaHCO3再与再与稀盐酸发生发应，反应的化学方程式：稀盐酸发生发应，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，即，即

10、ab段。反应到达段。反应到达b点时，点时，NaHCO3和和NaOH均与稀盐酸反应完，溶液中溶质只有均与稀盐酸反应完，溶液中溶质只有NaCl。针对训练针对训练 ( (14宜昌宜昌) )下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是生化学反应的是 ( ( ) )A. 硫酸铜、氯化钙、硝酸钠硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B. 硫酸、碳酸钾、氢氧化钡硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C. 氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D. 盐酸、硝酸钾、氢氧化锌盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【解析】硫酸铜、氯化钙与硝酸钠相互交换成分均没【解析】硫酸铜、氯化钙与硝酸钠相互交换成分均没有

11、水、气体或沉淀生成，不能发生反应，有水、气体或沉淀生成，不能发生反应，A错误；硫酸、错误；硫酸、碳酸钾和氢氧化钡三者中任意两者相互交换成分有沉碳酸钾和氢氧化钡三者中任意两者相互交换成分有沉淀、气体或水生成，均发生复分解反应，淀、气体或水生成，均发生复分解反应，B正确；氯化正确；氯化钙与氢氧化钾相互交换成分无水、气体或沉淀生成，钙与氢氧化钾相互交换成分无水、气体或沉淀生成，不能发生反应，不能发生反应，C错误；硝酸钾和氢氧化锌和盐酸相互错误；硝酸钾和氢氧化锌和盐酸相互交换成分只有盐酸与氢氧化锌反应生成水，其他的无交换成分只有盐酸与氢氧化锌反应生成水，其他的无水、气体或沉淀生成，不能发生反应，水、气

12、体或沉淀生成，不能发生反应，D错误。错误。【答案】【答案】B( (15玉林玉林) )俗话说俗话说“不是一家人，不进一家门不是一家人，不进一家门”，我是，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是下溶液中能进我家门的一组是( )( )A. KNO3 Na2SO4 HCl KClB. KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4C. KOH BaCl2 KCl NaNO3D. K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3【解析】【解析】A中中HCl会与会与NaOH反应生成氯化钠和水；反应生成氯化钠和水；B中中NH

13、4Cl会与会与NaOH反应生成氨气、氯化钠和水；反应生成氨气、氯化钠和水；C中中NaOH都不与这些物质反应，这些物质相互间也不都不与这些物质反应，这些物质相互间也不反应；反应；D中中K2CO3与与CaCl2会反应生成碳酸钙沉淀和会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。氯化钾。【答案】【答案】C( (15河南模拟河南模拟) )某化学兴趣小组为了处理酸碱中和反应的废液，某化学兴趣小组为了处理酸碱中和反应的废液，设计了如图所示的实验方案：其步骤一中依次加入的试剂是设计了如图所示的实验方案：其步骤一中依次加入的试剂是酚酞、氯化钡和盐酸三种溶液，现象分别为溶液变红；产生酚酞、氯化钡和盐酸三种溶液，现象分别为溶液变

14、红；产生白色沉淀且上层清液呈红色；白色沉淀部分溶解。通过此探白色沉淀且上层清液呈红色；白色沉淀部分溶解。通过此探究实验，不仅验证了废液中含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，究实验，不仅验证了废液中含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，且最终得到了氯化钠。且最终得到了氯化钠。( (注：除酚酞外，所加入试剂均为过量注：除酚酞外，所加入试剂均为过量) )( (1) )溶液溶液C中除酚酞外，还含有的溶质有中除酚酞外，还含有的溶质有_ _。【解析】【解析】(1)根据实验结论废液中含有根据实验结论废液中含有Na2CO3、Na2SO4和和NaOH，所以我们可以依此进行推断；废液中含三种物，所以我们可以依此进行推断；废液中

15、含三种物质加入酚酞变红，加入过量质加入酚酞变红，加入过量BaCl2后，后，BaCl2和和Na2CO3、Na2SO4分别反应生成分别反应生成BaCO3沉淀和沉淀和BaSO4沉淀，再加入沉淀，再加入过量的稀过量的稀HCl，BaCO3沉淀溶解，沉淀溶解，BaSO4不溶解，所以不溶解，所以沉淀部分溶解；此时溶液中的溶质有过量的沉淀部分溶解；此时溶液中的溶质有过量的HCl、过量的、过量的BaCl2、生成的、生成的NaCl以及加入的酚酞。以及加入的酚酞。 NaCl、HCl、BaCl2(2)试剂甲的溶质为试剂甲的溶质为_。试剂乙的作用是什么？。试剂乙的作用是什么？除去溶液中的除去溶液中的Na2CO3。【解析

16、【解析】( (2) )由流程图由流程图C溶液的溶质可知加入试剂甲的目溶液的溶质可知加入试剂甲的目的是将溶液中的钡离子转化成沉淀，由此可知甲是的是将溶液中的钡离子转化成沉淀，由此可知甲是Na2CO3，过量的，过量的Na2CO3可用稀可用稀HCl除去。除去。Na2CO3(3)证明样品中含有氢氧化钠所依据的实验内容及现象是证明样品中含有氢氧化钠所依据的实验内容及现象是什么？什么？向废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液向废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中可能含有中可能含有NaOH或或Na2CO3；加入过量氯化钡产生白色；加入过量氯化钡产生白色沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯

17、定含有沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有NaOH。【解析】【解析】(3)要证明样品中含有氢氧化钠溶液，应向废液要证明样品中含有氢氧化钠溶液，应向废液中加入酚酞溶液中加入酚酞溶液,溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中可能含有可能含有NaOH或或Na2CO3；加入过量氯化钡产生白色沉；加入过量氯化钡产生白色沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有NaOH。重难点二重难点二 有关酸碱盐的实验探究有关酸碱盐的实验探究例例( (15洛阳模拟洛阳模拟) )工业上常用电解饱和食盐水的方法工业上常用电解饱和食盐水的方法来得到烧碱

18、溶液。再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体来得到烧碱溶液。再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化烧碱。已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。成产品。( (1) )现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样品。请猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？品。请猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？烧碱样品中可能含有的杂质是氯化钠和碳酸钠。烧碱样品中可能含有的杂质是氯化钠和碳酸钠。【解析】【解析】(1)用电解纯净的饱和食盐水的方法来用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品

19、，可以不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱，又由于烧碱生成和贮存过程中会吸收空气中的二氧化碳，而生成和贮存过程中会吸收空气中的二氧化碳，而生成碳酸钠，还可以推测烧碱样品中可能含有碳生成碳酸钠，还可以推测烧碱样品中可能含有碳酸钠。酸钠。( (2) )设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的，写出简设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的，写出简要的操作步骤，实验现象和结论。要的操作步骤，实验现象和结论。( (提示：硝酸银与氢氧化提示：硝酸银与氢氧化钠、碳酸钠都能反应钠、碳酸钠都能反应) )实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论将固

20、体烧碱溶于水，取少将固体烧碱溶于水，取少量溶液，滴入稀盐酸量溶液，滴入稀盐酸( (或或稀硝酸稀硝酸) )有气体逸出有气体逸出含有杂质含有杂质碳酸钠碳酸钠将固体烧碱溶于水，取少将固体烧碱溶于水，取少量溶液，先滴入过量稀硝量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液酸，再滴入硝酸银溶液( (合理即可合理即可) )有气体逸出，滴有气体逸出，滴入硝酸银溶液后入硝酸银溶液后有白色沉淀有白色沉淀( (合合理即可理即可) )含有杂质含有杂质氯化钠氯化钠【解析【解析】( (2) )设计实验方案来验证猜测是正确的，实设计实验方案来验证猜测是正确的，实质是验证样品中碳酸根离子和氯离子的存在，检验碳质是验证样品中碳酸

21、根离子和氯离子的存在，检验碳酸根离子通常用稀酸溶液，检验氯离子通常用硝酸银酸根离子通常用稀酸溶液，检验氯离子通常用硝酸银溶液和稀硝酸，为防止对氯离子鉴别产生干扰，酸溶溶液和稀硝酸，为防止对氯离子鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除碳液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除碳酸根离子对氯离子鉴别的干扰。酸根离子对氯离子鉴别的干扰。针对训练针对训练 实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质可能为实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质可能为NaOH、H2SO4、NaCl 、Na2CO3、CuSO4 五种物质中的五种物质中的两种，同学经过讨论认为一定不含硫酸铜，为了确定

22、其两种，同学经过讨论认为一定不含硫酸铜，为了确定其溶质的组成，进行如下实验溶质的组成，进行如下实验( (假设每步均恰好完全反应假设每步均恰好完全反应) )。请回答：请回答：( (1) )操作操作的名称是的名称是_。( (2) )废液中一定没有的物质是废液中一定没有的物质是_。( (3) )写出滤液写出滤液X与硝酸银溶液反应的化学方程式：与硝酸银溶液反应的化学方程式：_（只要求写一个只要求写一个)。AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3( (或或AgNO3+HCl AgCl+HNO3) ) 硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠过滤过滤【解析】溶液是无色透明的，说明一定没有硫酸铜。

23、【解析】溶液是无色透明的，说明一定没有硫酸铜。加入氯化钡溶液出现白色沉淀且白色沉淀不溶于酸所加入氯化钡溶液出现白色沉淀且白色沉淀不溶于酸所以沉淀是硫酸钡不是碳酸钡，所以溶液中一定含有硫以沉淀是硫酸钡不是碳酸钡，所以溶液中一定含有硫酸，而硫酸与氢氧化钠和碳酸钠不能共存，所以溶液酸，而硫酸与氢氧化钠和碳酸钠不能共存，所以溶液中一定没有氢氧化钠和碳酸钠。由操作中一定没有氢氧化钠和碳酸钠。由操作得到沉淀和得到沉淀和滤液，所以操作滤液，所以操作为过滤。滤液为过滤。滤液X的成分为盐酸和氯的成分为盐酸和氯化钠，两者与硝酸银反应都会产生氯化银沉淀。化钠，两者与硝酸银反应都会产生氯化银沉淀。( (15南阳模拟南

24、阳模拟) )一包一包NaCl固体，其中混有固体，其中混有Na2CO3和和CaCO3，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题：，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题：( (1) )步骤步骤和步骤和步骤都要用到什么仪器？都要用到什么仪器？玻璃棒。玻璃棒。【解析】【解析】(1)步骤步骤是溶解固体，需要使用玻璃棒搅拌，是溶解固体，需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解；步骤加速溶解；步骤是蒸发结晶，需要使用玻璃棒搅拌，是蒸发结晶，需要使用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅。防止液体局部过热造成液滴飞溅。(2)写出步骤写出步骤发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。【解析】【解析】(2)滤液滤液A的成

25、分是氯化钠、碳酸钠的混合溶液，加的成分是氯化钠、碳酸钠的混合溶液，加入氯化钙溶液，会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，入氯化钙溶液，会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而除去杂质碳酸钠。从而除去杂质碳酸钠。( (3) )小芳提出步骤小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是什么？加氯化钙溶液不妥，她的理由是什么？如果加入的氯化钙溶液过量，会引入新的杂质氯化钙。如果加入的氯化钙溶液过量，会引入新的杂质氯化钙。【解析】【解析】(3)加入过量氯化钙可彻底除去杂质碳酸钠，但同时加入过量氯化钙可彻底除去杂质碳酸钠，但同时会引入新的杂质氯化钙。会引入新的杂质氯化钙。Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl