【精选】高考化学临考冲刺测试12

《【精选】高考化学临考冲刺测试12》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精选】高考化学临考冲刺测试12（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选高考化学复习资料高考化学临考冲刺测试12一、选择题1(2013北京市海淀区第二学期期末10)下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是()A木炭和浓硫酸共热BNa2O2跟足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体解析：A项，木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2；B项，Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2；C项，足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，先生成NO2，后生成NO；D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。答案：B2(2013吉林省质监13)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入过量

2、盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现一定是镀锡的马口铁片C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4D向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。答案：C点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。难度中等。3(2013山西省青岛市统测12)下列叙述正确的是()

3、ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2解析：A项，铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项，由于ClO具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。答案：B点拨：本题考查常见元素化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。4(20

4、13广东省深圳市第二次调研9)下列说法正确的是()ANa2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂B常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂解析：B选项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，且铝与硝酸反应不产生氢气，错误；C选项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D选项，用新制Cu(OH)2检查尿糖时，Cu(OH)2是氧化剂，错误。答案：A点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。难度中等。5(2013杭州市第二次质检13)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化

5、学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()AB可能是NaHCO3溶液BF为AgNO3溶液CD不可能是镁或铝的盐酸盐DA为氨水，E为硫酸解析：由题干表述可知A和E不是盐，又由E为无色油状

6、液体，推知E为浓硫酸(步操作进一步确定)；由题干和步操作可知A为氨水；再由步操作可知F中阳离子为Ag，发生的反应为AgNH3H2O=AgOHNH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；由步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2，所以B中阴离子应为CO或HCO，C、D、F生成沉淀说明应该是CO，而阳离子可以是常见的K、Na、NH等待定；同样由步操作知，能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，由于题中只说B(含CO)与D生成沉淀，并没指出有无气体，所以D可能含Mg2，也可能含Al3，D

7、的阴离子在此处不能确定；由步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必为BaCl2；进而推出D中阴离子应该为SO，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。答案：A点拨：本题考查物质的推断，考查考生对元素化合物知识的理解能力。难度较大。6(2013福建省质检11)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸解析：A项，若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应一定为Cu2FeCl3=CuCl

8、22FeCl2；B项，若甲为碳，丁为硅，该反应可以为CSiO2Si2CO；C项，若甲为铝，丁为铁，则该反应为铝热反应，乙是铁的氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4等；D项，若甲为镁，丁为氢气，则乙可以为酸或H2O。答案：A点拨：本题考查无机推断，考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。难度较大。7(2013长沙市模拟(二)7)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()解析：向含0.2 m

9、ol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3、BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO发生

10、反应，生成0.2 mol HCO，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。答案：C点拨：本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。难度中等。8(2013长沙市模拟12)1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是()AAlCl3、FeCl3、NaOHBAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、H2SO4解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl

11、3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlO完全反应，生

12、成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 mol，D错答案：C点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。9(2013长沙市模拟(三)7)下列说法中正确的是()A硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D合成纤维和光导纤维都是高分子化合物解析：A项，硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中；C项，漂白粉、漂粉精可以用

13、作游泳池及环境的消毒剂；D项，光导纤维为SiO2，不是高分子化合物。答案：B点拨：本题考查物质的性质和用途，考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。难度中等。10(2013南昌市第二次模拟13)8.34 g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是()A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q

14、的化学式为Fe2O3解析：A项，FeSO47H2O的物质的量为mol0.03 mol，生成M时质量减小：8.34 g6.72 g1.62 g，故n(H2O)0.09 mol，所以M的分子式为FeSO44H2O；B项，生成N时，n(H2O)mol0.18 mol，所以N的分子式为FeSO4H2O；C项，生成P时，n(H2O)mol0.21 mol，所以P的分子式为FeSO4；D项，生成P后继续加热为FeSO4的分解反应：2FeSO4=Fe2O3SO2SO3。答案：D点拨：本题考查化学图像，考查考生读取化学图像的能力。难度中等。二、非选择题11(2013陕西省质检(二)28)某化学兴趣小组以木炭和

15、浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_。(3)推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是_。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：_。(5)已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_；E装置中试剂X可以是_。A稀硫酸 B酸性

16、高锰酸钾溶液C稀硝酸D水解析：(3)根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。(4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。(5)根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。答案：(1)检查装置的气密性(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有

17、的CO2(4)NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置(5)将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠)B点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。12(2013郑州市第二次质测26)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发

18、生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_。(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。解析：(1)KClO3与浓盐酸发生反应：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，因此当产生1 mol C

19、l2时，转移电子的物质的量为5/3 mol。(2)若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(3)为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，处应放吸水剂，处放干燥的有色布条。答案：(1)(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H、SO2H=SO2H2O点

20、拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。13(2013贵阳市高三监考(二)28)某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：请回答下列问题：(1)操作中涉及的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作：_，操作：_。(3)该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有_。(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的

21、含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。请回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有_的作用；丙中主要反应的化学方程式是_；实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：_；有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？_，简述理由：_。解析：(1)操作是过滤操作。(2)操作发生的是Al3和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应；操作发生的

22、是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。(4)空气可将生成的CO2赶入丙中。答案：(1)玻璃棒漏斗(2)Al34OH=AlO2H2OSiO22OH=SiOH2O(3)Al(OH)3、SiO2(4)把生成的CO2全部排入丙装置中，使之完全被Ba(OH)2吸收Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O25%由转化关系可知n(CaCO3)n(CO2)n(BaCO3)1.97 g/197 gmol10.01 mol，所以m(CaCO3)0.01 mol100 g/mol1.00 g，w(CaCO3)1.00 g4.00 g100%25%不可行乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差点拨：

23、本题考查化学实验，考查考生实验设计的能力。难度中等。14(2013东北三省三校第二次联合模拟26)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量

24、D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析：(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因CO与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉

25、淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO3)3,3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，n(Cu)mol0.3 mol，所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电：Cu22e=Cu，转移0.2 mol电子时Cu2放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H放电：2H2e=H2，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)如图(5)2Fe32I=2Fe2I2点拨：本题考查离子反应，考查考生对离子反应的判断能力。难度中等。