[最新]高考化学二轮复习专题04 离子反应解析版

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1、最新教学资料高考化学高考化学二轮复习1下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2、K、HCO、NOB0.1 mol/L的NaNO3溶液中：K、I、Cl、SOC铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63、NH、Cl、NOD空气中：SO2、NO、N2、NH32常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液：Ag、Al3、Cl、SOB能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、S2C.1012的溶液：NH、Cu2、NO、ClD水电离产生的c(OH)1012mol/L的溶液：K、Fe2、SO、NO解析：选C。A.pH1的溶液，显酸性，A

2、g分别与Cl、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO，故B错误；C.1012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2，酸溶液中Fe2、NO发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H

3、)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：选A。Ba2与CO不能共存；Fe3与I或SCN不能共存；H与ClO不能大量共存。4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A滴入甲基橙显红色的溶液中：Na、NO、I、SOB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：K、AlO、CH3COO、SiOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：K、ClO、SO、S2OD加入SCN呈红色的溶液中：OH、K、NO、Cl解析：选B。滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，H、NO、I因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；水电离出的c(H)1012mol/L的溶液为酸或碱溶液，碱溶

4、液中各离子之间不反应，可共存，故B正确；c(H)/c(OH)1012的水溶液显酸性，H、ClO结合生成弱电解质，H、S2O发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；加入SCN呈红色的溶液中含Fe3，Fe3、OH结合生成沉淀而不能大量共存，故D错误。5能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H)11013mol/L时又一定能发生反应的离子组是()Na、Ba2、Cl、HCOK、NH、CH3COO、SOCa2、Cu2、NO、SOFe3、Na、SCN、ClAl3、Na、HCO、NOFe2、Na、NO、IAg、NH、OH、NONa、K、CH3COO、NOABC D6下列离子方程式或

5、电离方程式正确的是()ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3NaHSOB向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2OH2SiO3COC将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H2NaH2D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2OSSO2H2O解析：选B。NaHSO3的电离方程式：NaHSO3NaHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，故A错误；碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2OH2SiO3CO，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2CH3COOH2Na2CH3COOH2，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

6、2H3S2O8NO8NO6SOH2O，故D错误。7能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O22Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO解析：选A。A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中发生的离子反应是Fe2O36H2I2Fe2I23H2O，故

7、A正确；B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为NHAl32SO2Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故B错误；C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液时，溶液里的氯离子也能被MnO氧化，故C错误；D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体时，生成的HClO有强氧化性能将溶液里的SO氧化为SO，故D错误；答案为A。8下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOBNa2S投入水中：S22H2OH2S2OHC向含1 mol

8、AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=Al(OH)33BaSO49下列选项中，离子方程式书写正确的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3H2O=NHHSO解析：选C。A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘

9、离子被氧化，正确的离子方程式为：6I8H2NO=2NO4H2O3I2，故A错误；B.泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸根离子发生水解相互促进反应，该反应不是可逆反应，正确的离子方程式为：2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2，故B错误；C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2H2O，故C正确；D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO22NH3H2O=2NHSO，故D错误；故选B。10下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2ONaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2ONH

10、3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S2Fe2S2H解析：选D。金属钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2，故A错误；水解可逆，氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2ONH3H2OH，故B错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl3溶液中加入足量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH，故C错误；氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S2Fe2S2H，故D正确。11某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得

11、到白色沉淀A与无色溶液B。取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是()A无法判断固体中FeCl2是否存在B中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子CB的pH7D固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成12某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，

12、沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl13某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_，Oa段发生反应的离子方程式

13、为_，ab段发生反应的离子方程式为_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，则Oa段转化为沉淀的离子是_，ab段发生反应的离子方程式为_，bc段发生反应的离子方程式为_。解析：溶液无色说明不含Fe3。(1)如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中含SiO、AlO中的一种或两种；ab段时，沉淀的量不变化，即盐酸和碳酸根离子反应：COH=HCO、HCOH=H2OCO2；bc段时沉淀的质量减少，但最终仍有沉淀存在，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al(OH)3，原溶液中有SiO和AlO，则一定不含Al3、Mg2，Oa段发生反应的离子方程式为S

14、iO2H=H2SiO3、AlOHH2O=Al(OH)3；由于SiO和AlO均能和铵根离子发生水解相互促进反应，所以溶液中不含NH，则含有的阳离子是Na。(2)若Y是氢氧化钠溶液，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，即溶液中含Al3、Mg2中的一种或两种；ab段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子发生了反应：NHOH=NH3H2O，即溶液中含NH；bc段时沉淀的质量减少，但没有完全溶解，说明溶液中有Al3、Mg2，则溶液中不含CO、SiO、AlO，由电荷守恒知溶液中一定含Cl，bc段反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)CO、SiO、AlO、NaSiO2H=H2S

15、iO3、AlOHH2O=Al(OH)3COH=HCO、HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、ClAl3、Mg2NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O14有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D

16、中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向20 mL 2 mol/L C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液中溶质的物质的量浓度是_ mol/L。解析：由可知，D中含有Cu2；由可知，C中含有Al3，E中含有OH；由可知，只有B、C中含有K；由可知，A中含有HCO，C、D中

17、含有SO。综上所述，A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH。(5)20 mL 2 mol/L KAl(SO4)2完全转化为Al(OH)3沉淀的质量为0.02 L2 mol/L78 g/mol3.12 g，根据Al33OH=Al(OH)3和Al(OH)3OH=AlO2H2O，可知存在两种情况，一是NaOH不足，二是NaOH使部分Al(OH)3溶解，设NaOH的物质的量浓度为c，当NaOH不足时，Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 0.03 Lc 0.78 g解得c1 mol/L当NaOH使部分Al(OH)3溶解时，

18、设NaOH的物质的量为x，Al33OH=Al(OH)31 mol3 mol78 g004 mol 0.12 mol 3.12 gAl(OH)3OH=AlO2H2O78 g1 mol(3.120.78)g x0.12 mol解得：x0.15 mol则NaOH的物质的量浓度为c5 mol/L。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(4)Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO(5)1或515某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。答案：(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O