高三化学人教版一轮教师用书：第4章 第3节 氧、硫及其重要化合物 Word版含答案

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1、第三节氧、硫及其重要化合物考纲定位要点网络1掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 绿色氧化剂O3和H2O21臭氧氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。(2)化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2。强氧化性a能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b

2、漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。2过氧化氢其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为HH，结构式为HOOH，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22H2OO2(实验室制O2)。常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3和Cu2等。弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。强氧化性a用10%的双氧水漂白羽毛及丝

3、织品(漂白剂)。b氧化Fe2等还原性粒子，其离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。(1)O3与H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。()(2)O2与O3的转化是氧化还原反应。()(3)H2O2是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。()(4)O3能杀菌，故空气中浓度越大越好。()(5)雷电天气的空气中O3的含量会增大。()(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。()答案(

4、1)(2)(3)(4)(5)(6)将双氧水逐滴滴入FeCl2溶液中，现象可能有_，其原因是(用有关的方程式回答)_。答案溶液逐渐变为黄色，后期又有气体放出2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2H2O22H2OO2命题点O3、H2O2的主要性质及应用1(2019张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的净化D因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好BA项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌

5、净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。2下列有关双氧水说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同C酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。3(1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，

6、目的是_。(2)H2O2的电子式为_。(3)H2O2氧化SO2的化学方程式为_。(4)H2O2可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。(5)稀硫酸不与Cu反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式_。(6)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与足量Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。答案(1)将Fe2氧化为Fe3使Fe3、Al3水解完全生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀(2)HH(3)H2O2SO2=H2SO4(4)H2O2CNOH=CONH3(5)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O(6)Ba(OH)2H2O2=BaO22H2O 硫

7、及其氧化物的主要性质和应用1硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S的氧化性与变价金属化合为低价硫化物aS与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为SFeFeS、S2CuCu2S、SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。bS与H2化合的反应为SH2H2S。S的还原性aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。S与碱反

8、应表现氧化性和还原性3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2SO2的性质及应用(1)物理性质：SO2是无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。是一种大气污染物。(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3还原性SO2Cl22H2O=2HClH2SO4使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性3.三氧化硫的性质(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在

9、常温下为液体，在标准状况下为固体。(2)化学性质4硫化氢(H2S)水溶液为氢硫酸、为二元弱酸H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。(1)与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S气体：ZnS2H=Zn2H2S。(3)可燃性：2H2S3O22SO22H2O。补短板(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。(3)SO2、Cl2通入品红溶液中均褪色

10、，但加热后，通Cl2的溶液不恢复红色，而通SO2的溶液又恢复红色。(4)当SO2、Cl2混合后通入品红溶液，漂白效果减弱，当二者物质的量之比为11时，无漂白性。(5)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去的原因是SO2与NaOH溶液反应。将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性，写出反应的离子方程式_。(2)试管b中的实验现象是：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_，证明SO2具有_性。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案(1)褪色还原5SO22MnO2H2O=5SO2Mn2

11、4H(2)褪色漂白(3)BaSO4还原(4)BaSO3命题点1硫和二氧化硫的性质及应用1下列说法错误的是 ()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3答案D2(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2Si

12、O3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CA对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符

13、合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3。3下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B使品红溶液褪色的可能是Cl2，SO2，O3等。三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质SO2可逆、不

14、持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素命题点2SO2、CO2的检验及其实验探究4下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC D答案C5下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二

15、氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(1)鉴别CO2、SO2的常用试剂氧化剂：酸性KMnO4，卤水，FeCl3等还原剂：氢硫酸品红溶液(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时

16、为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。命题点3SO2的实验室制法与性质探究6已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学方程式为：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2

17、关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中_E中反应的离子方程式为_F中_F中反应为2OHSO2=SOH2O解析A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。答案Na2O2SO2=Na2SO4溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H红色变浅或褪色SO2的实验室制法(1)反应原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ONa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2

18、O(2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4或P2O5。(3)向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法收集SO2。(4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾气。 硫酸硫酸盐及检验1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2浓硫酸的三特性(1)吸水性浓硫酸能吸收物质中的水分。H2SO4(浓)nH2O=H2SO4nH2O，利用此性质可用浓硫酸作干燥剂。干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫

19、酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。利用此性质，可吸收结晶水，使蓝矾CuSO45H2O变为白色粉末。(2)脱水性指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如CH3CH2OHCH2=CH2H2O，C12H22O1112C11H2O，HCOOHCOH2O。(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。加热可以氧化不活泼金属(如Cu)，化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。加热可以氧化非金属单质(如C、S)，化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，S2H2SO4(浓)3SO2

20、2H2O。可以氧化还原性化合物如H2S，HI等。3硫酸盐及SO的检验(1)常见的硫酸盐及其化学式皓矾：ZnSO47H2O钡餐，重晶石：BaSO4绿矾，皂矾，青矾：FeSO47H2O芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO410H2O明矾：KAl(SO4)212H2O生石膏：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O(2)SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag、SiO等离子干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(1)稀释浓硫酸时可将浓硫酸沿器壁注入水

21、中并不断搅拌。()(2)浓硫酸可以使蔗糖膨胀变黑体现了浓硫酸的吸水性。()(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。()(4)浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥SO2、Cl2、HCl和HI。()(5)足量Zn与浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和H2。()(6)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，反应中SO2为氧化产物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭

22、化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)浓硫酸与铜的反应_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题点1浓硫酸的主要性质1在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()ABC DA浓硫酸吸水放热温度升高；浓硫酸可以吸收胆矾中的水，变成白色；浓硫酸吸收H2O，使KNO3结晶析出；浓硫酸吸水，试管中水减少。2下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为

23、S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化DA项，浓硫酸不能干燥NH3；B项，浓硫酸只表现强氧化性；C项，浓硫酸不能完全反应，生成SO2小于22.4 L。浓硫酸与金属的反应规律(1)“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。但加热时钝化膜被破坏能持续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应

24、，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。命题点2浓硫酸的性质实验探究3(2019贵阳模拟)将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。(1)仪器b的名称为_。(2)甲同学认为该气体中含有SO2、CO2、H2，将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号)：c()()() ()()()()()()()(

25、)()。(3)实验中可以证明产生的气体中含有H2的实验现象是_。(4)若取6.0 g生铁加入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到336 mL(标准状况下)气体通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为_。若在反应所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。产生的气泡有多种可能，气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；还可能是_，理由是_(用化学方程式表示)。解析 (2)由题给装置及试剂可知，检验CO2的试剂为氢氧化钡溶液，但SO2会对CO2的检验

26、产生干扰，所以应先检验SO2并将SO2除去后再检验CO2，最后用装置J、F、G检验产生的气体中是否有H2，其中干燥后的H2在J装置中与CuO反应生成Cu和水，用F装置可以检验生成的水，G装置用于防止空气中的水蒸气进入F装置产生干扰，因此装置接口的连接顺序为cfgdemn op(或po)hijk(或kj)。(3)氢气还原装置J中的氧化铜生成的水蒸气能使F装置中的白色的无水硫酸铜变蓝色，同时装置J中有红色的铜单质生成。(4)SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，生成的硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀，设混合气体中二氧化硫的物质的量为n mol，则有：SO

27、2BaSO4 1 mol 233 g n mol 2.33 g解得n0.01，n(混合气体)0.015 mol，所以二氧化硫的体积分数为100%66.7%。H2O2在Fe3的催化下会发生分解反应，生成O2和H2O。答案(1)分液漏斗(2)fgdemnop(或po)hijk(或kj)(3)装置J中固体由黑变红，且装置F中固体由白变蓝(4)66.7%O22H2O22H2OO2 硫及其化合物的转化物质变化与科学探究硫及其化合物的种类很多，性质复杂，应用广泛。近几年高考试题对硫及其化合物转化有所加强，特别是特殊硫的化合物的性质和制备是命题的热点。体现了“物质变化和科学探究”的核心素养。价态物质类别坐标

28、应用体验根据上述图示，完成下列问题(1)从化合价的变化规律，下列各组物质能反应的是_(填序号)。S与SO2S与H2SS与浓H2SO4SO2与浓H2SO4H2S与浓H2SO4SO2与H2SO3H2S与H2SO3SO2与H2S(2)H2SH2SO4(浓)SSO2H2O(未配平)，该反应的氧化产物是_。(3)写出以H2S为起始反应物，生成H2SO4的系列转化关系与条件：_。(4)写出下列转化的离子方程式向NaOH溶液中通入过量SO2：_，向Na2S和Na2SO3的混合液中加入稀H2SO4：_，Na2SO3溶液久置于空气中：_，H2SO3溶液久置于空气中：_。答案(1)(2)S(3)(4)OHSO2=

29、HSO2S2SO6H=3S3H2O2SOO2=2SO2H2SO3O2=4H2SO形形色色的硫的化合物简介1硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4。过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8 ()。焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7。硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3。连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2SxO6x(26)。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)(1)制备硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为21配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2

30、。亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na2SO3SNa2S2O3。(2)性质中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I22S2O=2IS4O。可被氯、溴等氧化为SO，如Na2S2O34Cl25H2O =Na2SO4H2SO48HCl。可与酸反应，离子方程式为2HS2O=SSO2H2O。3焦亚硫酸钠(Na2S2O5)(1)制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3Na2S2O5H2O。(2)性质与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。强还原性，如Na2S

31、2O52I23H2O=2NaHSO44HI。4过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)(1)过二硫酸钠中S为6价，含有1个过氧键(OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由1价变为2价，硫原子化合价不变。如S2O2I2SOI2,5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)连二亚硫酸钠中S为3价，是强还原剂，能将I2、Cu2、Ag还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。题型1硫及其化合物的转化及应用1如图所示是一系列含

32、硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2DA项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，错误；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应和，可以吸收SO2并回收利用，正确。2如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对

33、分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放B根据题意可知A为硫氢化物，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，y为O2，z为H2O。题型2特殊硫的化合物的性质与制备3(2019银川检测)Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。.制备Na2S2O4 (部分加热

34、等辅助仪器略去)(1)仪器的名称是_。(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于2835 下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_。(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是_。(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_。.探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证

35、明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式_。解析(2)2835 下反应生成的ZnS2O4与NaOH溶液反应，反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2。(3)由于Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B装置反应前应排尽装置中

36、的空气，防止氧气干扰实验。(4)加入NaCl固体的目的是，溶液中的Na浓度增大，使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)因固体中含有的Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na2SO4的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4。(6)由题意可知，AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液反应生成纳米级的银粉，反应中Ag元素的化合价降低，作氧化剂，Na2S2O4作还原剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，由得失电子数目守恒可知S2O被氧化为SO，反应的方程式：2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O。

37、答案(1)圆底烧瓶(2)ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2(3)排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化)(4) 加入氯化钠，增大了Na浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以) (5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(6)2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O1正误判断(1)(2019全国卷)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，现象为有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。()(2)(2019全国卷)制备少量SO2气体的方法是向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓

38、硫酸。()答案(1)(2)2(2019全国卷，改编)在潮湿空气中长期放置的“还原料”(含BaS)，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原物”表面生成了难溶于水的_(填化学式)，反应方程式为_ _。答案BaCO3BaSCO2H2O=BaCO3H2S3(2018全国卷，T27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： SO2 Na2CO3固体 SO2 pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。

39、工艺中加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是_。解析(1)NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生成Na2S2O5。(2)向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3的过饱和溶液。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3的过饱和溶液4(2018全国卷，T28节选)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(

40、BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_解析欲检验市售Na2S2O3中是否含有SO，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使S2O完全反应(S2O2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可说明市售Na2

41、S2O3中含有SO。答案加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解