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1、如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨论文导读:：关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况。关于浓硝酸随反应进行而变稀的情况。论文关键词：浓盐酸，浓硫酸，浓硝酸高中阶段，三种浓酸即浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸随着反应进行，则会逐渐变稀，从而表现出性质及现象结论的差异性，这类题型在相应章节学习及高中复习中频繁出现，近几年高考试题中也有所体现，这也是许多学生解决此类问题中极易忽视、极易出错的知识点，这里有必要将其进行归纳整理，供高中学习及复习中作以参考。一、关于浓盐酸随反应的进行而变稀的情况常见反应：实验室制取氯气，即反应为：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+C
2、l2+2H2O反应特点：随反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，二氧化锰不再参于化学反应。常考知识点及结论：(1)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，两者均有剩余，因为MnO2 与稀盐酸不反应。(2)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，所得Cl2小于2mol(3)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，则被氧化的HCl小于2mol例1、1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下，得到标准状况下的氯气其体积为( )(A)44.8L(B)22.4L (C)小于22.4L(D)大于44.8L解析：本题从所给出答案来分析，充分考虑了随反
3、应进行，浓盐酸则变为稀盐酸，实际得到氯气应小于1mol浓盐酸，即体积标准状况应小于22.4L ，正确答案应为(C)。例2、实验室制取氯气1 / 6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!(1)将过量MnO2与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol，其主要原因是(2)为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是解析：20mL 12mol/L的盐酸完全反应理论上产生氯气应为0.06mol，但由于盐酸受热极易挥发，且随反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐在变小，当变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.06mol，针对上述原因，可采取：将浓盐酸缓缓滴入
4、、用小火加热等措施，以提高浓盐酸的利用率。例3、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，下列说法正确的是(气体体积在标准状况下测定)()(A)若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得Cl2 22.4L(B)若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得Cl2 22.4L(C)若有0.4molHCl参与反应，则可制得Cl2 22.4L(D)若有0.4molHCl被氧化，则可制得Cl2 22.4L解析：解答本题一方面仍需考虑浓盐酸随反应进行变稀的问题，另一方面要紧扣题中的“参与反应”及“被氧化”等关键词的正确理解，本题正确答案应为(C)。二、关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况常见的两种类型
5、：1、不活泼金属与浓硫酸的反应高中阶段最常见的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应特点：随反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铜不再参于化学反应。常考知识点及结论：(1)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，两者均有剩余，因为Cu 与稀硫酸不反应。2 / 6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!(2)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2,n(SO2)1mol，即所得二氧化硫标准状况下的体积V(SO2)22.4L。(3)1molCu与含2molH2SO4 的浓硫酸共热反应，则被还原的硫酸n(H2SO4)1mol。2、活泼金属与浓硫酸的
6、反应(1)当活泼金属为锌时反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2常考知识点及结论：1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随反应进行浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸又与锌反应，产生气体为混合物，即二氧化硫和氢气。 当锌过量时，涉及的离子反应方程式有两个：Zn+2H2SO4(浓)Zn2+SO42-+SO2+2H2O Zn+2H+=Zn2+H2实验结论分析中，必须注意有两种气体，一种为无色无味可燃性气体;一种为无色有刺激性气味，且能使品红褪色的气体。(2)当活泼金属为可变价态铁时反应特点：常温下铁在浓硫酸中则会发生钝化。当加热条件下且铁过量时
7、，则有如下三个反应：2Fe+6H2SO4(浓)3 / 6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2常考知识点及结论有(即反应产物的判断及产物量值的计算)：铁与浓硫酸共热且铁过量时，产生混合气体，其成分为二氧化硫与氢气论文开题报告范文。当时，铁粉少量浓盐酸，最终产生的盐为硫酸铁。当时，铁粉过量，最终产生的盐为硫酸亚铁。当时，铁粉部分过量，最终产生的盐为混合物即硫酸铁与硫酸亚铁。其产物的计算可通过元素守恒及得失电子守恒来求解。例4、向50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加
8、热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()(A) 小于0.45mol(B)等于0.45mol(C) 在0.45mol 与0.90mol之间(D)大于0.90mol解析：本题属于不活泼金属与浓硫酸的反应，由反应：Cu +H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，从理论上讲，被还原的硫酸应占参加反应硫酸的，即0.45mol ，但由于随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸不再反应，所以本题应选(A)。三、关于浓硝酸随反应进行而变稀的情况常见反应：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O反应特
9、点：随反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，铜继续参于与稀硝酸的化学反应。常考知识点及结论：(1)浓硝酸与常见不活泼金属铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为4 / 6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!二氧化氮，但随反应的进行，硝酸则变稀，其还原产物为一氧化氮，最终便得混合气体，在计算中可利用氧化还原反应得失电子守恒规律求解有关铜、硝酸和混合气体之间的量值关系，硝酸与其它金属(过量)反应情况与此类似。(2)当铜过量时。其离子反应方程式为：Cu + 4H+2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O3Cu + 8H+2NO3-=3Cu2+ 2NO+ 4H2O(3)考查关于向过量铜与硝
10、酸反应后的混合液中继续加稀盐酸或稀硫酸后，铜会继续溶解的问题的解释及有关计算。这类问题的解释及有关计算中始终依据离子反应方程式：3Cu + 8H+2NO3-=3Cu2+ 2NO+ 4H2O来进行，一般不用铜与稀硝酸反应的化学方程式，因为这样就会涉及到循环反应，特别复杂。(4)考查关于离子共存：NO3-的水溶液无氧化性，当溶液中有大量H+时，则NO3-表现氧化性，它与Fe2+、S2+、I-、SO32-等不能大量共存。例5、在某100mL混合酸中c(HNO3)=0.4mol/L 、c(H2SO4)=0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，溶液中c(Cu2+)为( )(A)0.15
11、mol/L (B)0.30mol/L(C)0.225mol/L (D)无法计算解析：n(Cu)=0.04mol、n(NO3-)=0.04mol、n(H+)=0.08mol，由反应3Cu + 8H+2NO3-=3Cu2+ 2NO+ 4H2O可知：Cu2+、NO3-均过量，生成n(Cu2+)应以n(H+)为标准进行计算，则n(Cu2+)=0.03mol，所以本题答案应选(B)。例6、向浓硝酸中加入铜片(1)开始的反应方程式为(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸浓盐酸，这时铜片又有气体产生，原因是(4)若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜
12、消耗完时共产生气体为5.6L(标准状况下测得)，则所消耗的硝酸的物质的量为 ，所得气体的平均相对分子质量为5 / 6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!解析：开始反应的化学方程式为：Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，加入稀硫酸后，H+与溶液中的NO3-结合成HNO3，又与过量的铜反应，0.2molCu反应后，生成0.2molCu(NO3)2，5.6L混合气体其物质的量为0.25mol，依氮元素守恒知：所以消耗硝酸的总量为n(HNO3)=0.2mol2 + 0.25 = 0.65mol，所得气体的平均相对分子质量M= ，设生成NO和NO2的物质的量分别为x、y， 则：x HN(+5)O3xN(+2)O得3x mol电子,yHN(+5)O3yN(+4)O2得y mol电子，所以有，便得，代入得M= =41.2。例7、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中的颜色变化应该是( )(A)颜色变浅 (B)变为红色 (C)没有变化(D)变为棕黄色解析：Fe(NO3)2溶液逐渐滴加稀盐酸，则发生下列反应3Fe2+NO3-+ 4H+=3Fe3+NO+2H2O，溶液颜色则变为棕黄色(Fe3+的颜色)，所以本题应选(D)。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 6 / 6
关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨
