高考化学二轮复习 专题三 常见元素及其化合物 第2讲 金属元素单质及其重要化合物

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高效演练1.(2014马鞍山模拟)下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是()A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【解析】选A。漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳,Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸,碳酸氢钙不稳定,受热易分解为碳酸钙和二氧化碳,CaCl2无变化,蒸干至质量不变

2、得到碳酸钙和氯化钙的混合物,A项符合题意;氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝,蒸干后得到氢氧化铝固体,B项不符合题意;1 mol Na2O2和水反应生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,2 mol NaOH和1 mol Ca(HCO3)2反应生成1 mol CaCO3沉淀和1 mol Na2CO3溶液,过滤后蒸干滤液得到碳酸钠,C项不符合题意;1 mol KAl(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液,过滤后蒸干滤液得到KAlO2,D项不符合题意。2.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置证明密度(煤油)(钠)FeCu。(2)F

3、e3+具有较强的氧化性,能够腐蚀铜:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(3)铁比铜活泼,为原电池的负极,铜电极反应为Cu2+2e-Cu。(4)在加热条件下,Cu与溶解氧在酸性条件下反应转化为Cu2+:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(5)结合题给信息可写出反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。故该反应的氧化剂为Cl2。(6)加盐酸后剩余固体为Si,即硅的物质的量为0.07 g/28 gmol-1=0.002 5 mol。合金中铁的物质的量为1.60 g/160 gmol-12=0.02 mol。合金中铝的质量为0.27 g,物质的量为0.01 mol。合

4、金中Fe、Al、Si三种元素的物质的量之比为841。答案:(1)铜铁铝(或CuFeAl)(2)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(3)负Cu2+2e-Cu(4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COCl2(6)Fe8Al4Si7.(2014皖南模拟)在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝,同时产生大量气体。请回答下列问题:(1)上述实验一(加热时

5、)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是。(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为。(4)小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:认为最佳方案是 。简述另两个方案的不足之处: 。【解析】(1)实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体的原因是在铜丝的催化作用下,H2O2发生分解产生O2。(2)酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式为H2O2+2H+CuCu2+2H2O。(3)H2O2在仅作氧化剂的反应中-1价氧转变为-2价氧得2电子,仅作还原剂的反应中-1价氧转变为0价氧失去2电子,分解反应中-1价氧转移1电子,等物质的量的H2O2转移的电子数目之比为221。(4)方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸,方案三铜会催化过氧化氢的分解,增大成本,所以选择方案二。答案:(1)O2(2)H2O2+2H+CuCu2+2H2O(3)221(4)方案二方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸,方案三铜会催化过氧化氢的分解,增大成本