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1、 班级 姓名 学号 考室号座位号 棠湖中学高2012届高二（上）半期考试试题化 学【温馨提示】全卷满分108分，完卷时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是A催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动 B参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素C反应物分子（或离子）间的碰撞是发生反应的先决条件D增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快2对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后， 18O原子A.只存在于O2中
2、 B.存在于SO2、O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2和SO3中3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L4下列叙述中可以说明2SO2+O22SO3（g）已达到平衡的是单位时间内生成n mol SO2的同时生成n mol SO3 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化百分组成 (SO2)=(SO3) 反应速率v（SO2）=2v（O2） c（SO2）c（O2）c（SO3）=212 温度和体积
3、一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 A . B. C. D. 5反应2A（g）+B(g) 2C(g) （正反应是放热反应）。下列反应条件一定有利于生成C的是A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压6对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应是放热反应），下图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是7可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B是溶液、C
4、是固体8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） 正反应吸热，反应速度为v1；N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）正反应放热，反应速度为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 9常温下PH=2的某溶液中可以大量共存的离子组是ACa2+ OH- Cl- NO3- BCa2+ K+ Cl- NO3 - CCl- NO3- Al3+ Fe2+ DK+ Cl- Na+ CO32-10100时在水中加入少量的NaHSO4后，则溶液的APH增大 Bc（）增大Cc（H+）和c（）的乘积不变 Dc（H+）和c（）的乘积增大11常温下，分
5、别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液中投入足量的锌粒,反应生成的氢气较多的是A相同 B醋酸中多 C盐酸中多 D不能确定12室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离出来的离子浓度为A110-14 mol/L B110-6 mol/L C110-2 mol/L D 110-12 mol/L13在合成氨工业中，为增加氨气的产量，在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理解释的是 A不断将氨分离出来 B不断地投入N2和H2的量，保证N2和H2的浓度C采用500的高温 D采用20-50MPa的压强14在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol
6、/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率提高 DC的体积分数降低15常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液的pHA等于7B大于7C小于7D无法确定16在恒容密闭容器中加入4mol A和2mol B，发生反应2A（g）B（g） 3C（g）D（g）达到平衡时C的浓度为m molL，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m molL的是A2molA+1molB B 4molA+2molB+3molC C3molC+1molD D
7、6molC+2molD 注意：请将选择题答案填在下面的表格中，填在其他地方不给分。题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）17（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：KClO3+HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)配平上述化学反应方程式。（2）浓盐酸在反应中表现的化学性质是（ ）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（3）生成0.1mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol ；（4）将0.1mol Cl2通入1L含0.15mol 的FeI2溶液中，充分反应后c(I- )= 。1
8、8（13分）（）将一定量H2和I2的气体混合物置于容积为2L的密闭容器中，反应进行到4s末，测得H2为0.5mol，I2为0.4mol，HI为0.2mol， （1）则v (H2)= ， v（HI）= ； （2）反应前I2有 mol。（）在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”“左移”“右移”“不移动”填写）。（1）正反应速率_；逆反应速率_；（2）平衡_；容器内颜色_；（3）H2的质量分数_；混合气体的平均相对分子质量_；（4）HI的转化率_；混合气体的密度_。（）在容积可变的密闭容器
9、中，向该容器中投入2 mol H2 和1 mol I2（g ）可逆反应：H2(g)+I2（g ） 2HI（g）已达平衡，此时H2的转化率为1；若再向该容器中投入4mol H2 和2mol I2（g ）此时平衡向_移动（用“左”“右”“不”填写），重新达到平衡时H2的转化率为2，1_2 （用“”“”“=”填写）。 19（15分）已知液氨与水均为10个电子的分子，它们的某些性质相似。如：液氨和水均能发生自偶电离。且液氨电离出的阴阳离子和水电离出的阴阳离子均有10个电子。（1）写出水的自偶电离方程式: ；（2）写出液氨的自偶电离方程式: ；（3）液氨中，阴离子浓度 阳离子浓度（用“”“”“=”填写）
10、；（4）写出液氨中阴离子的电子式 ；（5）写出液氨与钠反应的化学方程式: 。20（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 6.5mol，nt (NH3) = 3mol，a= ；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%， 平衡时NH3的物质的量为_ ；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = ；（4）原混合气体中，ab = ；（5）达到平衡时，N2和H2
11、的转化率之比，(N2) (H2)= ；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。三计算（共8分）21（8分）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200t，排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？棠湖中学高2012届高二（上）半期考试化学参考答案及评分标准一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）注意：请将选择题答填在下面的表格中，填在其他地方不给分。题号12345678910111213141516答案DBDCBCCABCBDCDAD二填空题（共52分）17.（每小题
12、3分，共12分。）(其他合理答案也分)(1) 2 4 2 2 1 2H2O(2)B (3)0.2 (4)0.1 mol/L18. （每空1分，共13分。）(）（1）0.0125 molL-1s-1， 0.025 molL-1s-1 （2）0.5 mol（）（1）增大； 增大；（2）不移动； 加深；（3）不变； 不变；（4）不变； 增大。（） 右 =19. （每空3分，共15分。方程式书写少一项扣1分，该小题扣完为止。）（1）H2O+H20 H3O+OH-（2）NH3+ NH3 NH4+NH2-(3) =(4)(5) 2NH3+2Na= NaNH2+H220. （每空2分，共12分。） (1) 8 (2) 4 mol (3)5:4(4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2三计算题（8分）（无书写步骤，只有计算结果；不给分。）21. 3600t- 6 -用心 爱心 专心
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