《高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1（33页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第2节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积123课前预习作业课堂对点训练课后提升训练课前预习作业1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。答案B正确。答案：B2
2、. 2014孝感高一月考下列物质的体积一定是22.4 L的是()A. 1 mol水蒸气B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 0 2105 Pa压强时2 g氢气解析：A、B项未指明温度、压强；D项，标况下2 g氢气体积为22.4 L。答案：C3. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的氢气和氦气体积比为2 1。答案：A4. 下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4
3、LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误，正确的是D。答案：D化学式化学式相对分相对分子质量子质量条件条件密度密度(g/L)1 mol气体气体体积体积/LH22.0160 ，101 kPa0.089 922.4O232.000 ，101 kPa1.4
4、29CO28.010 ，101 kPa1.251H22.0160 ，202 kPa0.180CO244.010 ，202 kPa3.940N228.02273 ，202 kPa1.250NH317.03273 ，202 kPa0.760(2)结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)6. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)标准状况下，1
5、mol任何物质的体积都约是22.4 L。()(2)1 mol气体体积约是22.4 L。()(3)20 、101 kPa时，2 g氢气的物质的量不是1 mol。()(4)标准状况下，1 mol H2和N2混合气体的体积约为22.4 L。()(5)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同。()答案：(1)应将物质改为气体，因为相同条件下，相同物质的量的不同固体或液体的体积不相同。(2)没有指明条件(温度、压强)。(3)物质的质量与温度、压强无关，2 g氢气就是1 mol。(4)标准状况下，1 mol任何气体(可为纯净气体，也可为混合气体)的体积都约是22.4 L。(5)物质的量
6、相同，则分子数必相同，但只有在相同条件下，体积才相同。课堂对点训练1. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是 ( )A. 气体的分子大小不同B. 气体的物质的量不同C. 气体分子的化学性质不同D. 气体分子间的平均距离不同解析：同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。答案：B知识点一知识点一决定物质体积的因素决定物质体积的因素 2. 下列叙述正确的是 ( ) A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D. 同温同压下，
7、等体积的物质所含的分子数一定相等解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及使用该定律解决实际问题的能力。只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。答案：B3. 物质的体积大小主要取决于构成物质的_、_和_。固态物质和液态物质粒子之间的距离非常小，所以，固态、液态物质的体积主要决定于_、_。气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，气体的体积主要决定于_、_。答案：粒子数目粒子的大小粒子之间的距离粒子数目
8、粒子的大小粒子数目粒子之间的距离4.下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A. 相同体积的CO和CO2B. 同温同压下1 L CO和1 L CO2C. 常温常压下1 g CO和1 g N2D. 在0 时，同压下等体积的CO2和H2解析：本题考查阿伏加德罗定律，“三同”定“一同”，A项没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。答案：A知识点二知识点二阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 5. 同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )等体积的氢气和氧气所含的分子数相等氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氧分子大小相同氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可
9、以忽略不计 A. B. C. D. 解析：同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，正确。综上所述，选B。答案：B6. 2014贵州省湄潭中学高一测试物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A. 具有相同数目的原子B. 都占22.4 LC. 具有相同数目的分子D. 具有相同摩尔质量解析：题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质
10、气体既可能是双原子分子构成的(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子构成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子构成的(如O3等)，所以选项A、B是不对的。气体不同，摩尔质量不一定相同。答案：C7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 ()A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等答案：答案：A 8.下列叙述正确的是()A. 1.5 mol O2体积是33.6 LB. 在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4
11、L解析：A、C、D均未指明温度和压强。答案：B知识点三知识点三气体摩尔体积气体摩尔体积 答案：答案：A 10填写下列空白。(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是_L。(2)标准状况下，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为_L。(3)标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是_mol。(4)标准状况下，16 g O2的体积是_ L。(5)标准状况下，11.2 L N2中含N2的分子数是_个。答案：(1)11.2(2)22.4(3)0.2(4)11.2(5)3.01102311. (1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。解析：(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)2244.8(2)36
高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1
