课题2酸和碱之间会发生什么反应（2011张小辉）

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1、2010学年第二学期化学高效学案课题2 酸和碱之间会发生什么反应（二）班级 学号 姓名 一、学习目标 1、知识与技能 会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2、过程与方法 通过对溶液酸碱度的测定，掌握pH试纸使用的方法。 3、情感态度与价值观 通过了解溶液的酸碱度在实际中的意义，进一步认识化学与生活环境的作用，增强环保意识，提高生活质量。【重、难点】溶液的pH值的运用二、课前小测1、写出下列反应的化学方程式（1）农业生产中加熟石灰中和含有硝酸的酸性土壤 （2）医药中用含有氢氧化镁的胃药治疗胃酸过多 （3）（08佛山）盐酸与氢氧化钠溶液混合 2（2009佛山）下列物质属

2、于碱的是（ ） ACO2 BHCl CNH3H2O DK2SO43、下列反应中属于中和反应的是（ ） A、氧化镁与盐酸 B、盐酸与硝酸银 C、碳酸钙与盐酸 D、氢氧化钠跟盐酸三、课堂探究引入新课：（1）溶液的酸碱性可以用 检验。 （2）浓硫酸和稀硫酸谁的酸性强？氢氧化钠溶液和氨水谁的碱性强？溶液的酸碱度的表示法-pH阅读与思考：书本P60611、pH它的范围一般在 之间。2、常见溶液酸碱度与pH的关系（1）溶液的pH 7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越 。（2）溶液的pH 7时，溶液呈中性。（3）溶液的pH 7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越 。3、用pH试纸测定溶液pH的操作及注意事项（

3、1）操作：在 或 上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到_上，再将_显示的颜色与_比较，就能读出溶液的pH。pH在数据上反映了溶液_的强弱。（2）注意：广泛pH试纸的精确度到 ； （“能”或“不能”）用水湿润。检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。试纸不可直接伸入溶液。 活动与探究：用pH试纸测定一些液体的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH填写书本P61表格 （2）测定生活中的一些物质的pH，填写书本P62表格4、了解溶液的酸碱度在实际中的意义（四个方面）（书本P62）测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水

4、pH约为_，（因为溶解有二氧化碳，酸雨的pH_5.6。5、pH的改变（1）向酸性溶液中加水（中性）或 溶液，可以使pH升高；（2）向碱性溶液中加水或 溶液，可以使pH降低。讨论 在盐酸溶液中加水，溶液的pH怎样变化？加大量的水pH会大于7吗？为什么？ 在氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH怎样变化？加大量的水pH会小于7吗？为什么？ 在一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH怎样变化？pH会大于7吗？ 在一定量的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液的pH怎样变化？pH会小于7吗？练习 画出下列几种类型的曲线图四、知识点梳理五、例题分析例1（知识点）（10甘孜）下列液体酸性最强的是（ ）A. 柠檬汁（PH=

5、23）B. 酱油（PH=45）C. 牛奶（PH=67）D. 鸡蛋清（PH=78）例2（重点）（10海南）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（ ）物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH29353040354568-80选项ABCD例3（重点、热点）（10十堰）“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯例4（难点、热点）（10株洲）下图表示

6、的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ） A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性五、课堂检测1. （09重庆）下列物质中碱性最强的是（ ）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512102（09肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察3（09娄底）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（ ）A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥C.牙膏呈酸性

7、D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植物的作物是( )作物茶油菜西瓜甘草最适宜的p H4.55.55.86.76.07.07.28.5A、西瓜 B、茶 C、油菜 D、 甘草5下列示意图能表示加水稀释pH10的溶液的是（）六、收获体会与交流学完这一课，你学到了什么？有什么收获体会？七、课后作业1（09泰州）下列说法正确的是（ ） ApH越小，溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH2、（10佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，下表中PH的情况判断，

8、下列说法中正确的是（ ）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH777A. pH7 一定是酸的溶液 C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性3、人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）。 6、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）A、肥皂水 9.510.5 B 、食盐水:7 C 、牙膏 89 D 、橘子汁 344、某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% B用pH试纸测得某地

9、水的pH为5.3C用托盘天平称得某苏打样品的质量为16.7g D用10ml量筒量取了7.5ml水5、下图是身边一些常见物质的pH：下列说法中不正确的是（ ） A、胃酸过多的人宜多吃西瓜 B、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红 C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比鸡蛋清的碱性强2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ） A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素3、小巧在家里测定了一些液体的

10、pH，她的测定或记录一定有误的是( )A、雨水pH=5 B、柠檬汁pH=2 C、肥皂水pH=4 D、洗涤剂pH=121、（10乐山）下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释3.(10邵阳)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂5二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一

11、。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是_ _。（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是_ 。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五

12、分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。6日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式为 ；（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是 ；（3）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去

13、的白色物质，写出除去该物质的化学方程式 ；（4）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温炭化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质。放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质： 。（10龙岩市7）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸下列说法不正确的是 ( )A、向硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色 B、紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色C、纯水的p H 一定等于7 D、

14、酸性溶液的p H 小于7（10宁夏9）下列叙述正确的是（ ）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液2、（10上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH4、某校“酸雨”(p H5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用p H探头(测p H的仪器)，每隔几分钟测p H一次，其数据如下 ：测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35p H4954.944.944.884.864.854.85(1) “正常雨

15、水”(不是酸雨)的p H 7 ，根据所学的有关知识，解释引起这种p H的原因是_ 。(2) 根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”(填是或否)_1下列溶液中，pH最大的是（）A使酚酞试液变红的溶液 工 B使石蕊试液变红的溶液C不使酚酞变色的溶液 DpH等于7的溶液3欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（）A盐酸B水C氢氧化钠D氯化钠答案：C5土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度解析：这是一道典型的理论应用于实践的问题，同时也是一道设计实验的题目，实验用品和实验步骤是不可缺少的（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水（2）

16、实验步骤：采集土样取少量土样放在烧杯里，加入1520 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土样的酸碱度（2010甘肃兰州，19）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色（10宜昌5）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是A肥皂水

17、B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥1.（10云南楚雄18）（3分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。（2）试纸的使用方法检验溶液的性质：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变

18、化，判断气体的性质。注意： 试纸不可直接伸入溶液。 试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体玷污。三、pH的表示及其意义（一）用pH表示溶液的酸碱度在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度那用什么来表示呢？溶液

19、的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常在014之间（参见课本P61图1016pH和溶液的酸碱性）通过图示我们可以看出酸性溶液的pH7，而且溶液的酸性越强其pH就越小；碱性溶液pH7，而且溶液的碱性越强其pH就越大；中性溶液的pH7测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH（二）了解溶液的酸碱度有重要的意义例如，在化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行，在农业生产中作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长当空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，

20、形成酸雨因此，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况另外，测定人体内或排出的一些溶液的pH，也可以了解人们的健康状况2.溶液酸碱度的表示方法（1）酸碱度与酸碱性 通常是采用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH越小，酸的酸性越强，在常温下，酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。酸碱指示剂也可用于测定溶液的酸碱性，但酸碱指示剂只能用于测定溶液呈酸性或碱性、中性，而不能像pH试纸那样测出其具体的酸度值pH。（2）形象联想巧记溶液酸碱性 杨梅（pH）越小越酸。（pH越小，酸性越强。）疑难突破1.在使用试纸检测溶液的酸碱性时湿润试纸是否有必要？剖析：酸碱性的强弱实际是氢离子或氢氧根离子浓度大小的问题。需要不需

21、要湿润关键是看会不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 定性检测：定性的检测，在湿润酸性物质时氢离子浓度减小，pH增大，但不会大于7；湿润碱性物质氢氧根离子浓度减小，pH减小，但不会小于7。定量检测时只有中性物质不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的改变。用石蕊试纸（红色或蓝色）、pH试纸（黄色）。试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，此时可以湿润。 定量检测：不能用石蕊试纸（红色或蓝色）。pH试纸可以粗略地检测。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃

22、棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH，注意pH试纸不能用水润湿，润湿试纸只能使溶液的H+或OH-浓度减小。要注意切不可把试纸投入到溶液中。2.酸雨是怎样产生的？酸雨的pH为什么低于5.6？剖析：酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通常情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。硫与氧结合成的硫氧化物气体以及氮与氧结合成的氢氧化物气体，能形成硫酸或硝酸之类的强酸，大大增强了雨水的酸性。3.酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液？剖

23、析：注意概念之间的区别和联系：酸碱的定义，注意理解“全部”二字，酸电离出的阳离子全部是H+，碱电离出的阴离子全部是OH-，例如：NaHCO3虽含氢元素但不是酸，因为阳离子还有金属离子。MgOHCl虽含氢氧根但不是碱，因为阴离子还有氯离子。 溶液的酸碱性是指溶液显酸性还是碱性，溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常温下，当溶液呈中性时，pH=7而不是零；pH越小，酸性越强，溶液中H+浓度越大；pH越大，碱性越强，溶液中OH-浓度越大。溶液中H+浓度减小，pH增大；溶液中的OH-浓度减小，pH减小。往酸溶液中加水稀释可使其酸性减弱，pH增大，但无论加多少水，其pH只会无限接近于7，而不会等于或大

24、于7；同理，一种碱溶液，无论加多少水稀释，pH减小，也只会无限接近于7，而不会等于和小于7。有关溶液的酸碱性与pH之间的关系可简记为“小7酸，大7碱，居7中性显”。 因此对酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的理解注意以下两点：（1）酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性（pH7）的溶液。（2）酸溶液（或碱溶液）和酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。 如NaHSO4（硫酸氢钠）溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，但硫酸氢钠和Na2CO3都属于盐类物质。9