26.化学平衡单元检测

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1、化学反应速率与化学平衡姓名_学号_得分_考纲要求：1. 掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算 2. 理解勒沙特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响一. 选择题 1. 某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA. B. C. D. 解法与规律 2. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(

2、g)达到平衡的标志 A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2解法与规律 3. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应 2NH33H2N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 A. 反应前后的压强比为5:7 B. 达到平衡时NH3的分解率为40C. N2的平衡浓度为a/3 mol/L D. NH3在5s内的平均速度为a/15mol/(Ls) 解法与规律 4. 可逆反应2A

3、3BxCyD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是A. A和B的平衡浓度之比为5:3 B. A和B的平衡浓度之比为2:3C. x=1 D. x:y2:1 解法与规律 5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

4、B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 解法与规律 6. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则pa C若x=3，则pa D若x=4，则pa 解法与规律 7. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压

5、强是反应前的5/6，则A的转化率为A. 67% B. 50% C. 25% D. 5% 解法与规律 8. 下列说法正确的是(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(

6、1)(2) B(1)(2)(3) C(1)(2)(3)(4) D(5) 解法与规律二. 填充题 9. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(气)B(气)C(气) (1)若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号) （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （

7、丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为_ 解法与规律10. 下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/

8、nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 _.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）MgO氧化膜厚Y属_型，NiO氧化膜厚Y属_型。Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性_，其理由是_ 解法与规律三. 实验题11. 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内

9、平均速率为_mol(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度c2=_molL1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“=”“”“=”“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应(选填“吸热”“放热”)。理由是_. 解法与规律四. 计算题12. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)若反应至某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值.反

10、应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量. 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 原混合气体中，ab =_达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= _平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_解法与规律 【真题演练】 1. (2005南昌市第一次调研测试)往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g); H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法

11、正确的是A容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为（如右图） 2. (2005常州市第一学期期末)某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大 D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 3. (2005淮安第三次调研测试)恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建

12、立的可逆反应: 3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3 mol A, 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(Lmin)N: 2 mol C, y mol D, 达平衡时c(A)=0.6 mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A)0.8 Dy0BAB为气体，A2、B2中只有一种为非气体；Q0CAB为固体，A2、B2中只有一种为非气体；Q0 9. (2005姜堰中学第一学期期末)一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是 A恒温恒容，再充

13、入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低10. (2005淮阴中学模拟考试)在一密闭容器中有如下反应aX(g)bY(g)nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂

14、效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q011. (2005苏州六校联考)在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图），容器中发生以下反应：N2+3H22NH3+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答问题： (1)若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：a=1，c=2，则b= ，在此情况下，反应起始向方向进行。（填“正”或“逆”）若需规定反应起始时向逆方向

15、进行，则c的取值范围是。 (2)在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。12. (2005姜堰中学第一学期期末)一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3:2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。01234N23A(g)+2B(g) C(g)试回答下列问题：右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。反应达平衡时气体A的转化率为 。原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。第 4 页 共 4 页