《高考化学一轮复习 第五章 元素周期表和元素周期律课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五章 元素周期表和元素周期律课件 鲁科版（33页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律栏目索引栏目索引考点一考点一 元素周期表元素周期表考点二考点二 元素周期律元素周期律 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一元素周期表考点一元素周期表【知识梳理知识梳理】1 1原子序数原子序数原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数2 2编排原则编排原则左左 右：右：原子序数原子序数递增递增横行横行元素原子的元素原子的电子层数电子层数相同相同纵行纵行元素原子元素原子最外层电子数最外层电子数相同相同上上 下：下：原子层数原子层数递增递增3 3结构：结构：(1)(1)周期周期(7(7个横行，个横行，7 7个周期个周期)
2、)短周期短周期长周期长周期序号序号1 12 23 34 45 56 67 7元素种数元素种数2 28 88 8181818183232不完全周期最多不完全周期最多容纳容纳3232种元素种元素0 0族元素原子序数族元素原子序数2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18个纵行，个纵行，1616个族个族) )主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序AAAAAAAAAAAAAA副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序BBBBBBBBBBBBBB第第族族第第8 8、9 9、1010共共3 3个纵行个纵行0
3、0族族第第1818纵行纵行(3)(3)分区分区分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋与与硼、硅、砷、硼、硅、砷、碲、砹碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。的分界线。各区位置：分界线左下方为各区位置：分界线左下方为金属元素区金属元素区，分界线右上方为，分界线右上方为非金属元素区非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现金属元素金属元素的性质，又表现的性质，又表现非金属元素非金属元素的性质。的性质。 【问题与探究问题与探究】请在下表中画出元素周期表的轮廓，并
4、在表中按要求完成请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题下列问题(1)(1)标出族序数。标出族序数。(2)(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)(3)标出镧系、锕系的位置。标出镧系、锕系的位置。(4)(4)写出各周期元素的种类。写出各周期元素的种类。(5)(5)写出稀有气体元素的原子序数。写出稀有气体元素的原子序数。(6)(6)标出标出113113118118号元素的位置。号元素的位置。2 2若若A A、B B是相邻周期同主族元素是相邻周期同主族元素(A(A在在B B上一周期上一周期) )，A A、B B所所在周期分别有在
5、周期分别有m m种和种和n n种元素，种元素，A A的原子序数为的原子序数为x x，B B的原子序数的原子序数为为y y，则，则x x、y y的关系为的关系为_。题组一题组一 同主族相邻周期两元素原子序数关系同主族相邻周期两元素原子序数关系 y yx xm m或或y yx xn n解析：因前六周期中元素的数目分别为解析：因前六周期中元素的数目分别为2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232；同一主族中乙的原子序数可以是；同一主族中乙的原子序数可以是x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232。1 1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素甲、乙是元素周期表中同一主
6、族相邻周期的两种元素( (其其中甲在上一周期中甲在上一周期) )，若甲的原子序数为，若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数可能，则乙的原子序数可能是是_。x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232解析：当解析：当A A、B B在在AA族和族和AA族时，族时，y yx xm m，当，当A A、B B在在AAAA族时，族时，y yx xn n。3 3若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的AA族和族和AA族元族元素，原子序数分别为素，原子序数分别为m m和和n n，则，则m m和和n n的关系为的关系为_。解析：对于第一、二、三周期，同一周期的解析：对于第一、二、三周期，同
7、一周期的AA族和族和AA族元素的原子序数只相差族元素的原子序数只相差5 5，而对于第四、，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的AA族和族和AA族元素的原子序数则相差族元素的原子序数则相差1515；而对于第六；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的期的AA族和族和AA族元素的原子序数则相差族元素的原子序数则相差2929。n nm m5 5、n nm m1515、n nm m2929题组二同周期主族元素原子序数关系题组二同周期主族元素原子序数关系题组三题组三 元素周期表的结构元素
8、周期表的结构4 4下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中其中M M为为3737的是的是( () )5 5如图为元素周期表中前四周期的如图为元素周期表中前四周期的一部分，若一部分，若B B元素的核电荷数为元素的核电荷数为x x，则，则这五种元素的核电荷数之和为这五种元素的核电荷数之和为( () )A A5x5x10 B10 B5x5xC C5x5x14 D14 D5x5x1616C C A A解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的
9、种类数成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为分别为2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232，分析比较得出，分析比较得出C C符合题意。符合题意。解析：解析：2 2主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律 考点二元素周期率考点二元素周期率【知识梳理知识梳理】1 1元素周期律元素周期律3.3.元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用(1)(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)(2)预测元素的性质预测元素的性质( (由递变规律推测由递变规律推测) )比较同周期、同主族元素的性质比较同周期、同主族元素的性质
10、如金属性如金属性MgAlMgAl，CaMgCaMg，则碱性，则碱性 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2( (填填“”、“”MgNaMg；ClCle eClCl，S S2e2eSS2 2，但，但非金属性非金属性ClClSS。CABCABCABCABBACBAC题组一多角度判断元素在周期表中的位置题组一多角度判断元素在周期表中的位置角度一用角度一用“原子序数原子序数”推导元素推导元素1.(1)561.(1)56号元素位于第号元素位于第_周期周期_族。族。 (2)114 (2)114号元素位于第号元素位于第_
11、周期周期_族。族。 (3)25 (3)25号元素位于第号元素位于第_周期周期_族。族。四四 BB 六六 AA七七 AA角度二用角度二用“化合价化合价”推导元素推导元素2 2用用“元素符号元素符号”填空填空(1)(1)最高正价与最低负价代数和为最高正价与最低负价代数和为0 0的短周期元素的短周期元素_。(2)(2)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素倍的短周期元素是是_。H H、C C、SiSiS S角度三用角度三用“族与周期的关系族与周期的关系”推导元素推导元素3 3用用“元素符号元素符号”填空填空( (前前2020号元素号元素) )(1)(1)主族序数与周期数
12、相同的元素有主族序数与周期数相同的元素有_。(2)(2)主族序数是周期数主族序数是周期数2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_。(3)(3)周期数是主族序数周期数是主族序数2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_ _ 。LiLi、CaCaH H、BeBe、AlAlC C、S SO ONaNa题组二粒子半径大小比较题组二粒子半径大小比较 5 5已知已知aAaAn n、bBbB(n(n1)1)、cCcCn n、dDdD(n(n1)1)是具有相是具有相同的电子层结构的离子，关于同的电子层结构的离子，关于A A、B B、C C、D D四种元素的四种元素的叙述正确的
13、是叙述正确的是( () )A A离子半径：离子半径：ABCD ABCD B B原子序数：原子序数：bacdbacdC C原子半径：原子半径：DCBA DCBA D D四种元素一定属于短周期元素四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数原子序数bacdbacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径数越大，离子半径越小；原子半径ABDCABDC；A A和和B B可以为第可以为第四周期元
14、素。四周期元素。B B D DC CA AB B题组三元素金属性题组三元素金属性( (非金属性非金属性) )强弱比较强弱比较6 6X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的两种元素。下族的两种元素。下列叙述中能说明列叙述中能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是强的是( () )A AX X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B BX X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C CX X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D DY Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX溶液
15、中置换出来溶液中置换出来C C解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，非金属性减弱，A A错误。因错误。因HFHF分子间存在氢键，在分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，沸点不能比较元素的非金属性强弱，B B错误。非金错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，属性越强，其气态氢化物越稳定，C C正确。正确。D D项说明项说明Y Y的非金属性比的非金属性比X X的强，的强，D D错误。错误。7 7下列实验不能达到实验目的的是下列实验不能达到实验目
16、的的是( () )序号序号实验操作实验操作实验目的实验目的A AClCl2 2、BrBr2 2分别与分别与H H2 2反应反应比较氯、溴非金属性强弱比较氯、溴非金属性强弱B B向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液中分溶液中分別通入別通入NHNH3 3比较镁、铝的金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱C C测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH比较比较C C、S S的非金属性强弱的非金属性强弱D DFeFe、CuCu分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应 比较比较FeFe、CuCu的金属性强弱的金属性强弱解
17、析：解析：A A项，项，ClCl2.2. BrBr2 2分别与分别与H H2 2反应，根据反应条件的难易，可反应，根据反应条件的难易，可判断出判断出ClCl、BrBr的非金属性强弱，正确；的非金属性强弱，正确；B B项，向项，向MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3溶溶液中分别通入液中分别通入NHNH3 3，MgClMgCl2 2与与NHNH3 3HH2 2O O反应生成反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2，AlClAlCl3 3与与NHNH3 3HH2 2O O反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3，无法比较二者的金属性强弱，错误，无法比较二者的金属性强弱，错误解析：解析：
18、C C项，测定相同物质的量浓度的项，测定相同物质的量浓度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH，根据，根据pHpH可判断出可判断出NaNa2 2COCO3 3与与NaNa2 2SOSO4 4水解程度的大小，即判断出酸水解程度的大小，即判断出酸性性H H2 2COCO3 3HXYZXY。A A 9 9X X和和Y Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X X2 2Y Y3 3，若若Y Y的原子序数为的原子序数为n n，则，则X X的原子序数不可能是的原子序数不可能是( () )A An n8 8B Bn n3 C3 Cn n1 D
19、1 Dn n5 5据以上分析，可知答案为据以上分析，可知答案为A A。【高考还可以这样考高考还可以这样考】 (1)(1)元素乙、丁、戊、己四种元素分别为：元素乙、丁、戊、己四种元素分别为：乙：乙：_，丁：，丁：_，戊：，戊：_，己：，己：_(2)(2)甲、乙、丁三种元素金属性的强弱顺序为甲、乙、丁三种元素金属性的强弱顺序为_。 Na Na CaCa C C Si Si CaNaLiCaNaLi【高考还可以这样考高考还可以这样考】(3)(3)试比较辛、己、戊原子半径的大小试比较辛、己、戊原子半径的大小_ _。(4)(4)丙与庚的原子核外电子数分别为丙与庚的原子核外电子数分别为_。(5)(5)戊与己得电子能力强的是戊与己得电子能力强的是_，试比较戊、，试比较戊、己简单氢化物的稳定性强弱己简单氢化物的稳定性强弱_。(6)(6)通过实验可比较戊、己非金属的强弱，请写出通过实验可比较戊、己非金属的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式你所设计实验发生反应的化学方程式_。 r r(Ga)(Ga)r r(Si)(Si)r r(C) (C) 1919、3232C C CHCH4 4SiHSiH4 4 NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3
高考化学一轮复习 第五章 元素周期表和元素周期律课件 鲁科版
