高中化学主要物质方程式

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1、Ag（银） 银 o 4 Ag + O2 + 2 H2S 2 Ag2S + 2 H2O 3 银和硫化氢迅速反应，生成黑色固体。 o 3 Ag + 4HNO3 3 AgNO3 + 2 H2O + NO 4 银溶解在硝酸中，生成无色溶液，放出的无色气体在空气中变红。 碘化银 o 2 AgI 2 Ag + I2 碘化银遇光分解，吸收大量热，先变灰后变黑。5 o 2 AgI + Na2S 2 NaI + Ag2S 6 黄色固体变黑。 硝酸银 o 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2 硝酸银加热至713K分解。它在光照下也缓慢分解。 o AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl 产

2、生不溶于酸的白色沉淀。 o AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl 产生不溶于酸的白色沉淀。 o AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl 产生不溶于酸的白色沉淀。 o 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag 铜和硝酸银溶液反应，铜表面逐渐变成银白色，溶液逐渐变成蓝色。 o 2 AgNO3 + 2 NaOH Ag2O + H2O + 2 NaNO3 产生暗棕色的沉淀。 o 2 AgNO3 + 2 KOH Ag2O + H2O + 2 KNO3 产生暗棕色的沉淀。 o AgNO3 + KOH AgOH + KNO3 硝酸银的90%乙醇溶液在低于-45和氢氧化钾反应

3、，得到白色沉淀，沉淀极不稳定，高于此温度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。 o AgNO3 + KSCN AgSCN + KNO3 产生白色沉淀。若溶液中同时存在Ag+和Fe3+，则硫氰酸银完全沉淀后，剩余的SCN才会和Fe3+结合，使溶液变成血红色。7 银氨溶液 o 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO 2 Ag + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20在水浴加热的条件下反应。银氨溶液具有氧化性，为氢氧化银和氨的络合物。反应较快时生成黑色的银颗粒，较慢时可生成光亮的银镜，又称银镜反应，能发生银镜反应为有机化学中醛的重要性质。 Al（铝） 铝 o 4 Al + 3 O2 2 Al

4、2O3 8 常温即可反应，生成的氧化膜致密，阻碍铝与空气中的氧气继续反应 o 2 Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 氯化铝 o 4 AlCl3(无水、熔融) + 3 K Al + 3 KAlCl4 1 / 9B（硼） 硼 o 2 B + 3 Br2 2 BBr314 无定形硼为原料。 氧化硼 o B2O3 + 3 C + 3 Br2 2 BBr3 + 3 CO 15 高温反应。 三氯化硼 o BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl Ba（钡） 钡 o 2 Ba + O2 2 BaO16 钡在氧气中燃烧，生成白色固体。 碳酸钡 o BaCO3 + 2

5、HCl BaCl2 + H2O + CO2 白色固体在盐酸中溶解，放出气体。 o BaCO3 BaO + CO2 高温反应。 氧化钡 o BaO + H2O Ba(OH)2 白色固体和水剧烈反应，放出大量热。 o 2 BaO + O2 2 BaO2 在500反应。 过氧化钡 o 2 BaO2 2 BaO + O2 过氧化钡在700分解。 o BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4 C（碳） 碳 o 2 C + O2 2 CO 氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳。 o C + O2 CO2 碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳。在空气中燃烧为发出红光，在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光。

6、o C + CO2 2 CO 高温反应。此反应为吸热反应。 一氧化碳 o 2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化剂下反应（注：铅能使催化剂中毒）。 Ca（钙） 氧化钙【俗称生石灰】 o CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙和水反应，放出大量热，可以使水沸腾。 o CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 氧化钙和盐酸反应，放出大量热，可以使盐酸沸腾。 氯化钙 o CaCl2 + Na2CO3 2 NaCl + CaCO3 出现白色沉淀。 碳化钙 o CaC2 + 2 KF CaF2 + 2 C + 2 K 于1000-1054反应。 o CaC2 + 2 Cs

7、Cl(g) CaCl2(l) + 2 C + 2 Cs(g) 于1327反应。 氢氧化钙【俗称熟石灰，石灰水】 o Ca（OH)2+CO2H2O+CaCO3溶液（即澄清石灰水)变浑浊，此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附：在此反应中，首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3，H2CO3再与Ca（OH)2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】 碳酸钙 o CaCO3CaO+CO2 此反应为高温反应 Cl（氯） 氯气 o Cl2 + 2 Na 2 NaCl 常温即可反应，加热下反应更明显，钠表面变白。点燃反应，有明亮的黄色火焰，产生白烟，放出大量热。 Cr（铬） 铬酸钾 o K2CrO4 + BaC

8、l2 BaCrO4 + 2 KCl 出现黄色沉淀。 Cu（铜） 铜 o Cu + 2 N2O4 Cu(NO3)2 + 2 NO 铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜。 o Cu + Cl2 CuCl2 炽热的铜可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，并放出大量热。 氧化铜 o CuO + 2 HBr CuBr2 + H2O 氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解，生成蓝色溶液。溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色，深紫色再逐渐褪去，产生蓝色。 o 3 CuO + 2 NH3 3 Cu + N2 + 3 H2O 加热反应，黑色固体变红。 o CuO+COCu+CO2 加热

9、条件下反应，黑色粉末变红 o 2CuO+C2Cu+CO2加热条件下反应，黑色粉末部分变红 o CuO+H2Cu+H2O 加热条件下反应，黑色粉末变红 氢氧化铜 o Cu(OH)2 CuO + H2O 微热到80开始分解，185完全分解。潮湿的氢氧化铜易分解。 硫酸铜 o 4CuSO4+3Ca(OH)23CaSO4+Cu2(OH)2SO42Cu(OH)2 生成绿色沉淀，蓝色溶液变为无色。此反应为波尔多液的制作原理。 碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿，孔雀石的形式存在】 o Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 加热条件下反应 o Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4+

10、3H2O + CO2 F(氟) 氟化氢(氢氟酸) o HF + NaOH NaF + H2O38 氢氟酸和氢氧化钠溶液常温反应，放热。若和氢氧化钠固体则更剧烈反应，放出的大量热可以使溶液沸腾。 o 2 HF + Na2CO3 2 NaF + CO2 + H2O 反应有气体生成。 o 4 HF + SiO2 SiF4 + 2 H2O39 。此反应可用于蚀刻玻璃。 o F2 + Xe XeF2 以化学计量比在电火花的条件下反应。 Fe(铁) 铁 o 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 铁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光和大量热，生成黑色固体。草酸亚铁热分解产生的纳米铁粉可以在空气中自燃。 o Fe

11、+ CuSO4 Cu + FeSO4 铁和硫酸铜溶液反应，有紫红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色。 o 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 铁在氯气中点燃，发光放热，产生棕黄色烟。 氧化铁 o Fe2O3+COFe+CO2 在高温条件下反应。此反应为高炉炼铁的反应原理。 硫化亚铁 o 4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2 灼烧。 亚铁氰化钾 o K4Fe(CN)6 + 3 H2SO4 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN 铁氰化钾 o 2 K3Fe(CN)6(s) + 2 KI(s) 2 K4Fe(CN)6(s) + I2(s) 固相反应。在液相中不反应。 一

12、氮化铁、一氮化四铁 o 2 Fe4N + 18 HCl 8 FeCl2 + 2 NH4Cl + 5 H2 o 2 FeN + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 H（氢） 氢气 o 2 H2 + O2 2 H2O 点燃或在有催化剂的条件下反应。燃烧有淡蓝色火焰，放出大量热。混合后点燃可爆炸。 水 o 2 H2O + 2 F2 4 HF + O2 室温下的水和氟气主要反应。 o H2O+CO2H2CO3 【注：室温下，生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】 o 2H2O2H2+O2 在通电的条件下发生反应，生成氢气与氧气。生产的氢气与氧气的体积比为2:1. 过氧化氢【俗称双

13、氧水】 o 2 H2O2 2 H2O + O2 光照、受热或在有催化剂的条件下反应，催化剂有二氧化锰、氧化铁、过氧化氢酶等。此反应常用于实验室制取氧气。 阿摩尼亚 o 3H2O+N2O+S22NH3+2SO2 I(碘) 碘 o I2 + 5 F2 2 IF5 在298K反应。 o 3 I2 + 2 Al 2 AlI3 水作为催化剂，迅速反应并放热，放出的热让碘升华。 o I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 o 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O 4 HI + Na3PO4 氢碘酸 o 10 HI + CaSO4 CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2

14、S K（钾） 钾 o 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 钾在水中剧烈反应，在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声，点燃所放出的氢气。可能爆炸。 o 2 K + H2 2 KH 加热反应，钾的表面变白。 o 2 K + F2 2 KF 钾在氟气中自燃，激烈反应。 o 10 K + 2 KNO3 6 K2O + N2 受热后激烈反应。 氧化钾 o K2O + H2O 2 KOH48 激烈反应，放热。 过氧化钾 o K2O2 + H2O 2KOH + O2 剧烈反应，放出大量热，生成能使带火星的木条复燃的气体。 o K2O2 + 2K 2K2O 激烈反应。 o 2 K2O2 + 2 CO2 2

15、 K2CO3 + O2 和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应。 高锰酸钾 o 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2在加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气 氯酸钾 o 2KClO32KCl+3O2在加入催化剂并加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气 氢氧化钾 o KOH + HCl = H2O + KCL 反应放热。 Mn（锰） 锰 o Mn + H2SO4(稀) MnSO4 + H2 锰逐渐溶解，放出可燃气体。若锰纯度不是特别高，则会带有一些气味。 o Mn + 2 HCl MnCl2 + H2 锰逐渐溶解，放出可燃气体。 o Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu 常温迅

16、速反应，放热，有紫红色固体和少量气泡产生。 二氧化锰 o MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 53 加热反应，有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生。 o MnO2 + CO MnO + CO2 高温反应。 o MnO2 + H2 MnO +H2O 高温反应。 o MnO2 + SO2 MnSO4 氮化锰 o Mn3N2 + 4 H2SO4 (NH4)2SO4 + 3 MnSO4 Na(钠) NaOH+HClNaCl+H2O NaOCl+NONaCl+NO2 4Na+O22Na2O Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2Na+O2Na2O2 Na2O

17、+2H2O2NaOH+H2O 2NaOH+3NO22HNO3+Na2NO3+H2O NaCl+MgCl2+2H2O3HCl+MgO+NaOH 2NaOCl+H2O+S2HCl+SO2+Na2O 2Na2S2O3+3HNO3+MgOH+2NaCl+H24SO2+2NH3+MgCl2+3Na2O O(氧) 二氟化氧 o OF2 + H2O(g) O2 + 2HF 和液态水反应缓慢，和水蒸气则爆炸。62 P(磷) 磷 o 4 P + 5 O2 P4O10 磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出大量热，产生大量白烟。白磷可以自燃，其他同素异形体适当加热燃烧。P4O10可以简写为P2O5。 三氯化磷 o P

18、Cl3 + O3 POCl3 + O2 o 3 PCl3 + KClO3 3 POCl3 + KCl o PCl3(l) + AsF3(l) AsCl3(l) + PF3 五氯化磷 o PCl5 + C2H2O4(草酸) POCl3 + CO + CO2 + 2HCl 加热反应。 o 3PCl5 + 2 H3BO3 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl 加热反应。 o PCl5 + P2O5 5 POCl3 o PCl5 PCl3 + Cl2 在300发生可逆反应。 o PCl5 + 5 Br2 PCl5Br10 加合反应。 磷酸 o 2 H3PO4 H4P2O7 + H2O 在250

19、反应 o x H3PO4 (HPO3)x + x H2O 在400以上反应。 S(硫) 硫 o S + O2 SO2 在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧中点燃生成蓝紫色火焰。生成的气体有刺激性，能使澄清的石灰水浑浊，也能使品红溶液褪色。 o S + 2Na Na2S 研磨爆炸 o S + Fe FeS 加热反应，反应过程中发出亮光 硫化氢 o H2S + 2 NH4OH + Zn(CH3COO)2 ZnS + 2CH3COONH4 + 2 H2O Zn（锌） 锌 o Zn + Cl2 ZnCl2 锌在氯气中燃烧。 o Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 锌逐渐溶于盐酸，放出可燃气体。

20、氧化锌 o ZnO + C Zn + CO 高温反应88。 氯化锌 o ZnCl2 + H2O HZnCl2(OH) 氯化锌的浓溶液（6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1）形成配合酸。 有机化合物 烃烷烃 链烷烃 o CH3CH3 CH2=CH2 + H2 在800裂解。 o CH4 + O2 HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下，于600反应，得到甲醛。 小环烷烃 o + H2 CH3CH2CH3 镍作催化剂，80常压反应。 非芳香烯烃 单烯烃、独立多烯烃 共轭多烯烃 累加多烯烃 炔烃芳香烃 含苯的单环芳烃苯及其同系物、衍生物 含苯的多环芳烃 o 多本代脂烃 o 联苯 o 稠合多环芳烃 杂环芳烃 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！