东城区期末统一检测试题

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1、1北京市东城区 2011201120122012 学年度第一学期期末教学目标检测高三化学考生须知：1本试卷分为第 I 部分（选择题）和第 II 部分（非选择题）。1 至 4 页为第 I 部分，5 至 7 页为第 II 部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。2.试卷满分 100 分，考试时长 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第I部分（选择题共 4848 分）本部分共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法不正确的是A. CO2和 CH4都是

2、温室气体B. NO2和 SO2都是形成酸雨的气体C. 汽油和花生油的主要成份都是油脂D. 毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2. 下列说法正确的是A. 纯碱和生石灰都属于碱B. 干冰和氨都属于弱电解质C. 沼气和乙醇都属于可再生能源D. 铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3. 下列比较中正确的是A. 金属性：Mg Al NaB. 原子半径：S O FC 碱性：KOHMg（OH）2 NaOHD.氢化物稳定性：HBr HCI PH34. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、Fe2+、CEO；一、SO4 -B.CJT、H+、SO；一、HCOC. Na、Cu2+、C、S2-D. F、K

3、+、SCN、C5. 下列说法正确的是A. 1 mol C7H16中含有 23 mol 共价键B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有 0.5 mol eC. 常温常压下，22 g CQ 中所含分子数是 0.5 molD. 40 g NaOH 溶于 1 L 水，所得溶液中 c（Na+）= 1 mol/L26. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A. 向 NaOH 溶液中通入 CO2B. 向 Ca（OH2溶液中通入 CbC. 向蒸馏水中加入少量金属 NaD. 向 Al2（SO4）3溶液中滴入 Ba（OH）2溶液7. 下列说法正确的是A. c（H+） c（OH）的溶液一定显酸性B. 常温下，

4、pH = 6 的溶液一定是酸溶液C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D. 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂AAI2O3(SiQ)NaOH 溶液BCQ (SQ)Na2CO3溶液CFeC2溶液(FeC3)Fe 粉DNaHCQ 溶液(NazCQ)Ca(OHb 溶液9.下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入少量氯气： Cb+出 0 = 2H+ C+ CIOB. 向氯化铁溶液中加入铜： 2Fe3+ 3Cu= 2Fe+3CLT3+_+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al + 4NH3H2O= AIO2+ 4NH4+ 2

5、出0D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+ 4H+ 2C厶 Mn2+ 6 f + 2战 010.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的COOCH3HOOCCH2CH-C-NH-CH-CH20F 列关于阿斯巴甜的说法正确的是A. 属于糖类B. 分子式为 C14H19N2O5200 倍。其结构简式为NH23C. 不能发生水解反应D. 既能与酸反应又能与碱反应411.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A. 铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇C.铜和铁的混合物放入稀硝酸 12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1CH30H(g)+ H20(g)= CQ(g)

6、+ 3H2(g) .：H=+ 49.0 kJ/mol2CfOH(g)+ 丄 02(g)= CQ(g)+ 2H2(g).：H=- 192.9 kJ/mol2根据上述反应，下列说法正确的是A. 反应中的能量变化如右图所示B. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJD. 可推知 2H2(g)+ 02(g) = 2H2O(g) .：H=- 483.8 kJ/mol13. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A.若它们均为金属元素，贝 yX与氧元素组成的物质中一定只含离子键B 若它们的最外层电子数之和为1

7、1,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z= Y XD. Z 元素的最高化合价不一定大于X 元素14. 下列说法正确的是A. 1 mL 浓氨水加水稀释至 100 mL 后，溶液中 n(OH )减少B. NaHCQ 完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCOyC. 常温下，pH = 3 的醋酸和 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHv7亠-D. 常温下，向 NH4CI 溶液中加入氨水至溶液的pH= 7,此时溶液中 c(NH4)c(Cl)B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电能量f515.对下列图像的描述正确的是 A.

8、根据图可判断反应 A2(g) + 3B2(g)=2AB3(g)的厶 H 0B. 图可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(gF*3C(g)+ D(s)的影响C. 图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D. 根据图，除去 CuSQ 溶液中的 Fe3+，可加入 CuO 调节 pH 至 3516用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AIC3和 CuSQ 的混合溶液n(AICI3)：n(CuSQ) = 1:9 。ti时刻 a 电极得到混合气体，其中Cl?在标准状况下为224 mL (忽略气体的溶解)；t2时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是A. a 电极与电源的负

9、极相连B. t2时，两电极的质量相差 3.84 gC. 电解过程中，溶液的 pH 不断增大D. t2时，b 电极的电极反应是 4OH一 4e= 2H2O+ Qf6第U部分（非选择题 共 5252 分）本部分共 6 道小题，共 52 分。17. （ 7 分）某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X 表示）的混合溶液。资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。请回答：（1） 从混合溶液中分离出 X 溶液的实验方法是 _（写出一种即可）。（2） X 溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y 的粗产品，进而用水重结晶得Y。由此可知， _ （填序号）。a. Y

10、 在水中的溶解度受温度影响较大b. 杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去c. Y 在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小（3）质谱图显示 Y 的相对分子质量是 122。 该同学称取 12.2 g Y 并将其完全氧化，测得生成 0.3 mol H2O 和 0.7 molCO2,则 Y 的化学式是 _。红外光谱分析表明 Y 属于芳香族化合物，Y 的名称是_ 。（4） Y 的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有 _ 种。18. （ 11 分）某芳香族化合物 A 的水溶液显酸性，测得 A 分子中无酚羟基。A 可发生下图所示转化，其中 F为五元环状化合物；G 可使溴的四氯化碳溶液褪色；F

11、 和 G 互为同分异构体；H 和 I 都是医用高分子材料。请回答：（1）E 中的官能团名称是羟基、 _ 。（2 的反应类型是_ 。（3） 的化学方程式是_。（4） A 与 H 的结构简式分别是 _ 、_ 。（5） D 与足量 X 溶液作用后可得到 GH5O3Na,则 X 溶液中所含溶质的化学式是 _。（6） 符合下列要求的 G 的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是 _ （用结构简式表示）能发生水解反应分子中不含环状结构73核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢原子19. ( 8 分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。 Y 原子最外层电子数是次外层的2 倍，

12、X、W 可分别与 Z 组成常见化合物 XzZ、 X2Z2、W2Z、W2Z2，Q 的单质是常见的半导体材料。请回答：(1)_ Y 在元素周期表中的位置是。(2)_W2Z的电子式是 。(3)_ W2Z2与 X2Z 反应的化学方程式是。(4 )上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式(5)在 25C、101 kPa 下，Q 的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q 的最高价氧化物，反应中每转移 1 mole放热 190.0 kJ,则该反应的热化学方程式是 _ 。20. (8 分)一定条件下，体积为 1 L 的密闭容器中存在如下反应：SiFi(g) + 2H2O(

13、g) SiQ(s) + 4HF(g) .：H=+ 148.9 kJ/mol(1)_下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_ (填序号)。a.u(SiFi)消耗=u(HF)生成b.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF 体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1):反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过 a 或 b 的值及化学平衡原理说明 t1时反应是否达到化学平衡状态： _ 。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_ (填序号)。a.定向正反应方向移动b.

14、定向逆反应方向移动c. 一定是减小压强造成的d.定是升高温度造成的e.SiR 的平衡转化率一定增大(4)反应进行 2 min 时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L ,则这2 min 内u(HF)=mol/(L min)。821. (9 分)已知：工业上用硫酸与3-锂辉矿(LiAIS2O6和少量钙镁杂质)反应，生成LizSQp MgSOq等,最终制备金属锂。氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用硫酸与3-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：请回答：(1)_3-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是 _ 。(2)_沉淀 x 的主要成份的化学式是。(3)流程中使用了不同浓度的Na2

15、CQ 溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是(4)_由 Li2CQ3与盐酸反应得到 LiCI溶液的离子方程式是 _。(5)LiCI 溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是_ 。22. (9 分)探究 NazSQ 固体受热时发生分解反应的实验如下。实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaC2溶液、蒸馏水查阅资料：NazSQ 固体受热分解可得两种产物实验步骤：I.取 m g Na2SQ3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g;n.将I中所得固体溶于水配成100 mL 溶液，测得溶液的 pH

16、7;川.取少量n中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；IV.另取少量n中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；V.将W中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaC2溶液，产生大量白色沉淀。(1)_ Na2SO3溶液碱性，其原因是(用离子方程式表示)。(2)_能证明 NazSQ 完全分解的实验步骤是(填相应序号)。9若仅通过测溶液的 pH 证明 Na2SQ 发生了分解，步骤n中需补充的实验是 _。(3)_ 步骤V中发生反应的离子方程式是。(4) 根据上述实验，NazSQ 固体发生分解反应的化学方程式是10北京市东城区 2011 2012 学年度第一学期期

17、末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第 I 部分（选择题共 48 分）1-16 题，每小题 3 分，共 48 分题号12345678答案CCBABCAC题号910111213141516答案DDBDDCDB第 II 部分（非选择题 共 52 分）17.（ 7 分）（1）萃取或蒸馏（1 分）（2）a b（ 2 分）（3）C7H6O2（ 1 分） 苯甲酸（1 分）（4）4（ 2 分）18.( 11 分)（1）羧基（1 分）（2）消去反应（1 分）丿:wHOCHJCHJCHJCOOII严CH2.CH2+ II2O(5)NaHCQ( 1 分)MOO、Hc=c(6)( 2 分)19.( 8 分)（1

18、）2 周期WA 族（1 分）(3)2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ 02( 2 分)(4) CQ+ H2O+ Na2SiO3= NazCQ + HzSiQ (胶体)(2 分)(5)SiH4(g) + 202(g)= SiO2(s)+ 2 出 0(1)H=- 1520.0 kJ/mol (2 分)20. （8 分）（1）b c d （2 分）（2） a=1.6 （或 b=0.8），说明在一定条件下，t?时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态（2 分）(3)a d e (2 分)(3)(4)HOCH2CH2CH2COOCOOH(2 分)(2 分)o

19、HOClhCHjCHjCOH(2 分)11(4)0.001 (2 分)21. （9 分）（1）过滤（1 分）（2）CaCQ 和 Mg（0H）2（2 分）（3） 由于 CaCQ 的溶解度比 Li2CQ 小，所以用 NazCQ 溶液沉淀 Li+所用的浓度比沉淀 Ca2+所用的浓度大（2分）（4）L2CQ+ 2H+= 2Li+ CQf+ H2O （2 分）（5） LiCl 水解生成 LiOH,受热分解产生 Li?。，实际上电解的是 LiCl 和 L20 的熔融混合物（2 分）22. （9 分）（1） SO；-+ H2OHSO3_+ OH （2 分）（2）m（1 分） 取 m g NefeSQ 固体溶于水配成 100 mL 溶液，测其 pH （2 分）（3）C2+ S2丄 2CP+ SJ（2 分）（4）4Na2SO3 =3Na2SO4+ Na2S （2 分）