热化学专题

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1、热化学专项训练1、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol12、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol

2、则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A+317.3 kJ/molB317.3kJ/molC332.8 kJ/molD379.3kJ/mol3、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(

3、s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210234、下列说法或表示方法正确的是（ ） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)

4、=2CO(g) H2，则H1H26、已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为（ ）A244.15 kJ/mol B244.15 kJ/mol C488.3 kJ/mol D488.3 kJ/mol 7、在25、1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x k

5、J热量。在该条件下，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1) H=(8x2y) kJmol1 8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O

6、(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol19、燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ） AC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4

7、H2O(l) H=-2017.8kJ/molBC3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-33.63kJ/molCC3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-1479.4kJ/molDC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2017.8kJmol 10、下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42C已知热化学方程式2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)；HQ kJmol1（Q0），则说明将2mol SO2(g)和1mo

8、l O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H小11、以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H= -1300kJ/mol下列关于该热化学方程式的说法正确的是( )A有5NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O

9、(s) H1=414kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol13、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6

10、(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol14、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 15、根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是（ ）(i) I2(g)+ H2(g)

11、 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJA254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16、已知：Fe2O3(s)3/2C(s)=3/2 CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是（ ）A824.4kJmol1B627.6k

12、Jmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol117、丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)+H2(g)的H kJmol-1。18、在298K下，C、Al各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，Al的单质能将C从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol C的单质，则该反应在298K下的= 。19、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利

13、昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2

14、 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。20、已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。选择题答卷题号12345678910111213141516答案