《广东省梅州市兴宁岗背中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市兴宁岗背中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、广东省梅州市兴宁岗背中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.1. 列溶液中，与 100 mL 0.5 mol - L-1 NaCl溶液所含 C物质的量浓度相同的是（ ）A. 100 mL 0.5 mol - L 1 的 MgC2 溶液B. 200 mL 0.25 mol L 1 的 CaCl2 溶液C. 100 mL 1.0 mol - L 1 的 NaCl 溶液D. 200 mL 0.25 mol L 1 的 HCl 溶液参考答案：B略2. 为除去4中混有的 双 和5,
2、下列试剂使用顺序正确的是饱和的加叼劣溶液、饱和的Nm溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A.B.C.D.B3. 短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA. 简单离子的半径： YXB. 氢化物沸点： WZC. 氧化物对应水化物的酸性：YW D. 化合物熔点：Y2X3Al3+,故A错误；氢化物沸点：NH3HCl,故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH) 3AlCl 3，故 D 错误。4. 容量瓶上标有的标记为使用温度浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式A. B.C.D.5. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅
3、B. 磷C. 硫D. 氯D6. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故 A错误；B、蒸储时，温度计 测量储分温度，则温度计水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处，故 B错误；C、分液时，为 防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故 C正确； D、萃取剂满足的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度
4、要远大于原溶 剂，要不易于挥发，萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密 度相对大小无关，故 D错误；故选C。7 .废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A.充电后可再使用8 .回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品C略8.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A. 3: 2: 2B. 1: 2: 3C. 1 : 3: 3D. 3: 1 : 1C解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种
5、溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀,则 Ba2+SO2 =BaSO,1 1SO2 3Fe2 （SQ） 3ZnSO- K2SQ,工1311又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为W3: 3,故选C.9 .设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法中正确的是（）A. 1mol苯中含有的C=C键数为3NaB. 0.1molCnH2n+2 中含有的 C-C 键数为 0.1NaC. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NaD.标准状况下，2.24L CHC13含有的分子数为0.1Na10 .已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H
6、-H: 436 kJ, I I: 151 kJ, H I:299 kJ,下列对H2（g） + I2（g）乱2HI（g）的反应类型判断错误的是（）A.放出能量的反应B.吸收能量的反应C.氧化还原反应D .可逆反应B解析：依题意，断裂 1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为 436 kJ+151 kJ = 587 kJ,生成2 mol H I键放出的能量为 299 kJ2=598 kJ,因为598 kJ587 kJ,所以，该反 应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。11 .下列反应：3A（气）+B（气）=2C（气）+2D（气）在不同条件下反应速率
7、分别为： VA=0.6mol/（L - s） VB=0.45mol/（L s） V=0.4mol/(L - s)VD=0.45mol/(L s)则此反应在不同条件下进行最快的是(A. B.C.D.12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A. Al3+、K+、OH NO3B Ba2+、Na+、SO42、OHC, H +、K+、CH3COO ClD, K+、Na+、Cl【考点】离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A. Al3+、OH反应不能共存，故A 不选；B 不选；C 不选；A .试管C.蒸发皿D.烧杯14. 下列物
8、质不能通过化合反应生成的是(A. NaOHB. Fe(OH) 3C.FeCl2A. HIB. NaOHC. Br 2D.D.Al(OH) 3D15 .只含有共价键的化合物是NaClA二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。C1J E请回答下列问题：(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 ;C中选用的试剂是 ,其作用是 。(2)D中反应的化学方程式是, 将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
9、vw. IceSu. com请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。C12污染空气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系该项研究（实验）的主要目的是与研究目的直接相关的实验现象是从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是（1）吸收氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气(2)Cu + Cl2=XdCuCl2 蓝（3）比较C12与HC1O谁有漂白性（答案合理均可）B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色（乙）因T红捺色粉末浓康醒为加| 谛液红色溶液干燥的有 色布条湿涧的有 色布条已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回
10、答：(1)写出下列物质的化学式：甲，丙。(2)写出EC反应的化学方程式：。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含Q的蒸储水配制的乙溶液反应制备。用相应晶体配制上述 D 溶液时你觉得还需加 入。(4) 写出 Fe 与倬0在一定条件下反应的化学方程式。(1) CI2 KSCN(2)4Fe(OH) 2+Q+2HO=4Fe(OH)(3)铁粉(4) 3Fe + 4H20 (g) - FesC4 + 4H218.某不锈钢(主要成分为 Fe)样品中含有铝、铁的含量，有人设计如卜上幺流程：1 一滤值A唠口gI- NaAlQ、NaCl、NaoH (2分，全对给2分，少写1个名1分，错写或少写 2个不给 分)
11、Cf 滤演凡 d 1定量稀通过量G盐酸(1)滤液C中溶质含有(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而/、含Fe3(3)对所得Fe2O固体称里得质里为b g(用含a、b的式子表示)铜等(其它成分忽略)，为了测定该合金中球SC-4!一红裙色J沉淀B 一 加入过量tNaOH 溶液_ (写化学式)；+ 0，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为 0(2)取少量滤液 A于试管中，滴几滴 KSCN容液，溶液不变色，再加氯水(或通氯气)， 溶液变为血红色。(2分)(3) (7b/10a) X100%(2 分，100”写不扣分)19.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锐酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1) SO十HOHSO (化合反应)(2) 2KMnOKMnO十 MnO+ QT (分解反应)(3) Fe2c3+6HCl=2FeCb + 3KO (复分解反应)氤思(4) 3CuOb 2Al=Al2Q+3Cu (置换反应)B. Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故C. H +、CH3COO结合生成弱酸，不能共存，故D 该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选； 故选 D 13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
广东省梅州市兴宁岗背中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析
