3.1.2第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时

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1、 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第二课时）教学目的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。3、了解两性氢氧化物及氧化物。 4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：复习金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。思考铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？科学探究按图组装实验装置进行实验： 四人一组合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2板书2、3Fe+4H2O(g)

2、Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 设问很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 交流现象都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。板书三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，Mg能否与NaO

3、H水溶液发生反应？ 讨论、归纳回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思考实验中为何开始慢，随后逐渐加快？讲述盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。板书2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O练习写出以上反应的离子化学方程式：板书2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO

4、2 + 3H2 Al2O3+OH=AlO2+H2O Al2O3+6H=Al3+3H2O讲述并板书既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。回答铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？阅读最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：实践活动小结金属的化学性质。课堂练习向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：

5、反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 作业阅读：科学视野金属钛、5、6、7、写一篇金属小论文附板书计划：2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 Al2O3+OH=AlO2+H2O Al2O3+6H=Al3+3H2O3