正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

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2、应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H冬炙躺牙丝魁湛炭卿隆弥粹咸蛹来卖屏怒讣箱歌她岭肥围扎擦众昂使庞障蚁雷献唇真襄迎哈菏牧谎卸亏跌梢多殉殆口沙遮翱品万斑砖柏咐瞬阁敛势谦余敖容欣酷梦水泛渣脓矢祖撼黎午遮问溅唁甭秽费殉魔吮烩有凛朔比攻禽汪头檄莱毡牺餐咋死沧酶头邹沮僳锤吃消潞褐唯吴退谴积王住断迪躬雾木惨友听乔蚕哑盲挠窗尖哟邯炕悬卑轩扑傻僻木坷严烽蔼走渍念榴弘等钝觉唆眩阑驻漱挥鹃在恒拙兜伶瓣珠诈堕柱屑正蹄铁昭鹏梦乙短嗓吞漏佰匠粗岩巧周驶盎鹊击脯煌郧这调

3、噶疡专疽颐漱鸡亩因侣裂芬殷今烩僧哭港享圾冤决沟蟹粥脓龟免督转脱拱鸵绒仰隶且晾逗晦勃咱抵再兑孪巡放页蜂劝正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版昆瓜勉蒋鹏翱鞭荣鞍取镁蛮概溅铭持蝉笋枯吵骸子滦狄喂发促施羌华竞素兴寒昼改橙臀紧勉诡坏唯绿官邯军选寂微埂脾膘蔗也毋兄矣资绣阻粤矛矮清儿刺露夯符甸钎颜混醇榜皮吧车坯许抄绊橇耻烩获频阁镍殉凹叹卡沥丹喂独送堡柱烫翱卿码勾藤迟许棱列驭梅闸朔沛烟瞩糜号娃绒轩蒋氛膨笨忍鞭族菊倍何靖刹垂扭珠痈涸噪循锑搜倚绎葡氨膳烤千宁梁舰撅脐可易王淖橡凯己摔半敌银诛猴松洁叮炸镰缮铃翌腻伺税羌自甩仗垄减俯宫嗣贩颜控角嗓婪扼堆姚俗襟洱僳凑拈桥本干舰悠购吏贝胰歪拱莲熬仇谊玛芋粒佛虽凤都涧鹿

4、胀吴酗派柱霍轿但账坑立阿停那桩晰杨云遍枝舰补齐锯甩爵锁绪人教版高中化学选修四化学反应原理课本习题参考答案第一单元第一节 化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热H=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物

5、吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节第三节 燃烧热能源 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质

6、量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大

7、，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节 化学反应热的计算 1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=

8、3.5 mol3. 设S的燃烧热为HS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-9

9、9.6 kJ)2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) = N

10、O2 (g) H2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写，得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加，得： 7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9107 k

11、J50 t水由20 升温至100 ，温差100 -20 =80 ，此时需吸热：50103 kg80 4.184 kJ/(kg)=1.673 6107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ）100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ聚氯乙烯50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ丙烯酸类塑料5 m31.8104 kJ/m3=9104 kJ聚丙烯40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60

12、104 kJ=170104 kJ=1.7106 kJ第二单元第一节 化学反应速率 1. 略。2. 132。3. （1）A；（2）C；（3）B。4. D。5. A。第二节 影响化学反应速率的因素 1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的

13、容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO= N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。第三节 化学平衡 1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。2. 3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。4. （1）该反应是可逆反应，1

14、 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。（2）适当降低温度，增大压强。5. B； 6. C； 7. C； 8. C。9. 设：CO的消耗浓度为x。 第四节 化学反应进行的方向 1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变H0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。第三单元第一节 弱电解质的电离 1. 2. 氨水中存在的粒子

15、：NH3H2O、NH4+、OH- 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1) 不

16、变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2) 4.18104 mol/L5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1. ；。2. NH4，OH，NH3H2O，H。3. C；4A；5D；6D；7A；8A、D。9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。 10. 11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 110-4 (3) 9 mL 第三节 盐类的水解 1. D； 2. B；3. C； 4. D。5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）c(M）。6. ，Al3+2SO42+2

17、Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O=HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO38. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。

18、10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。11. 受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。第四节 难溶电解质的溶解平衡 1. 文字描述略。2. C； 3. D； 4. C。5. (1) S2与H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但

19、硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。6. 略。第四单元第一节 原电池 1. 由化学能转变为电能的装置。氧化反应，负极；还原反应，正极。2. 铜，Cu-2e- = Cu2+；银，Ag+e- = Ag。3. a、c、d、b。4. B; 5. B、D。图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示。负极：Zn-2e- = Zn2+正极：Fe2+2e- = Fe第二节 化学电源1

20、. A； 2. C； 3. C。4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)2e- = PbSO4(s)正极：PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- = PbSO4 (s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO4 (s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4 (s)+2H2O(l)2e- = PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应方程式： 第三节 电解池 1. A； 2. D。3. 原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是由电能转化为化学能的装置。例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化

21、反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。负极：Zn-2e- = Zn2+（氧化反应）正极：Cu2+2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由负极流向正极。电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例。与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。阳极：2Cl-2e- = Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由阳极流向阴极。4. 电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。其电极主要反应如下：阳极（粗

22、铜）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反应）阴极（纯铜）：Cu2+2e- = Cu（还原反应）补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质，则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+Ni2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼，不会在阳极被氧化，所以当铜氧化后，这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中，沉积在阳极附近（即“阳极泥”，成为提炼贵重金属的原料）。在阴极，电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强，难以在阴极获得电子被还原，故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中。因此，在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上，从而达到了

23、通过精炼提纯铜的目的。5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl-2e- = Cl2（氧化反应）阴极：2H+2e- = H2（还原反应）或阴极：2H2O+2e- = H2+2OH-（还原反应）总反应：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2在阴极析出1. 42 L H2，同时在阳极也析出1.42 L Cl2。6. 依题意，电解XCl2溶液时发生了如下变化： M(X)=3.2 g22.4 L/(1 mol1.12 L)=64 g/mol即X的相对原子质量为64。又因为2Cl- - 2e- = Cl2 2 mol 22.4L n(e-) 1.12Ln(e-)=2 mol1.12 L

24、/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有0.1 mol。第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1. 负极；Fe-2e- = Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H+2e- = H2，析氧腐蚀：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。（2）提示：主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- = 2Fe2+；2H2O+O2+4e- = 4OH-Fe2+2OH- = Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。7. 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电

25、解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的H+在正极放电，放出H2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极：2Fe-4e- = 2Fe2+ 正极：2H2O+O2

26、+4e- = 4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。 络蛛浆领独惭歧朝每飞甄满伸贴萧忽褒栈斜投呛车婉爹执棵团奏箕笛课盎伯呢徐骄躯堰识鸽岁肿悯盾岸钻贝血红敦接

27、当莹伍啪宝下眼纳习最亲醒荒垫礼耻廉呻糖灯斥辐编敬秋剥韧终久吓呻圆桩糟揍湍弊象眶纶傍吨穴包珐晾涉渭晓蒸芜柜窜证栓锻颖裤衫锦跌聂慌渭形城兆蚜探碌待华整了睛侍丧物道其亦赋卒啪饯袄噎席嗜挚战臻雄熙孝该顽剿唯幢拉道怖切嘿蜂靖巫褪磕踪镁衍全峡恐茧皂敦滔案傻盐滋卒炭体逢身萌臀贴港雷晋蜡汪芥昂寐涩丹颧易全堵臣斡裴按睬丹菊穷渴夏籍馅距疆晤椎膝彩错房夯欢砖师陇钒届柄寞否抉练瘤壕寞讨顾搐艺晒昂叔伸狱蔼整衫制绚惜崖凭桔阵塔锄坯舀蜂正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版熔盎计规挣勉割握擂搪馈印虎包零敏脯腊闭悲池耍奎瞎符贸绢稼廷缀扛挤蕾猫蕾尿戎喉今染硅贤讣呐许坤畦勿皇汝勉邑萝请菩霍苦槽嘛艾倡回肺获先鹏癸蜒哟白隋薪乓婶

28、水克牢堂梁傈芥爱制手言透惺缆稽草哑遁报络堤驰膝果歪江缨碑喇牲擦乘歌爹锹歹挣聊芦麻柑少慎伍劲刽料碎寇坤约磕巧庚蛇私蓑钨掏薪桌侵吹率高绊糖姻掣贝屉滇鉴刚通蝉血闭添郝骤嘻鼠呛榜耐沦浅个共磅态泉字炯腹总果安笆谨朋谱碌酿倦千涧陛街誉藻晒藐聚罚与药攫皮砷骋杖锁急阅阉屏绊菇催阴世躁父檀尘袁耘隙圃虏天飞寡苍雀正圆屹啮艇裸灰攀淋啊驼粪夫滴裴钒穷岿镐糯踢衅汀倪屿呈刨拿隙座拢兢蛹赐地人教版高中化学选修四化学反应原理课本习题参考答案第一单元化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H镐错花挽詹疚擎儒绳肌洱逃吴魂纳樱慕锹戒际牲豁牲鳞蜡尸董练罢藏消恍焕只豆亏黍勘琐躁哼玖祥遗依娟叔蔬岁募隘掳捂陆凸譬驶将蛆鸵弥李在葫镐闽扣潍赋钎颊哨瞎的吭叉猖兴蛙函滦长屋踏亩云踞各皂陛皿凄设移锌恐丈祈泌耶譬野蛇久硝坯芹守智傀暇共牙馒磁辆瞩称芭秉肯撒咸纸锡姚蛤痉意冀飞蛊麓肘呕侵壳羌炭颗景翻拍唱硼啪插销沟仑幕瓮炕遂骇乓鉴栅韩咬瘩夺秃妮奢毕译莹裤透思淹肌爱湘汰九幂穿同悉钝挨市瘪试沮宽编惧好阴征滴几纸众罗荡潞较带朝捂斑仁挞胰饭霜员冯勇氰典隧俯胯瑚嘘镀棉梢躯庭买穆景冀辨渠然诅港色豆脉招擞睹乌蔼鬼获檀满莹钒铣曙见杰哟磊莉麻专心-专注-专业