中考化学专题练习金属和金属材料含解析

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1、金属和金属材料一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，可以选用下列各组试剂的是（）AFe、Ag、Cu（NO3）2BFe、Cu、AgNO3CFe、CuSO4、AgNO3DFe、Cu、Ag、HCl2人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（）AFeCuAlBCuFeAlCCuAlFeDAlCuFe35角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（）A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸D硝酸钠溶液4将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反

2、应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA5向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+D滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+6下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A锌和稀硫酸B铁和稀

3、硫酸C铁和硫酸铜D铁和稀盐酸二、解答题7在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有8“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指方案一：；方案二：方案三：；方案四：9如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系A与B 代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应（1）写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式，（2）写出属于“M”中两种物质的化学式要求这两种物质由不同类别的粒子构成10在切割钢板时，

4、常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式11将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：12图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号），请写出这一反应的化学方程式（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的 实验步骤现象结论13社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动为了鉴别黄铜和黄金

5、，下列方法可行的是（）A观察颜色B称取质量C用磁铁吸引D插入稀盐酸中14某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉他的方法是：（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量步骤B中如何判断已充分反应？步骤B中主要操作的名称是，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、根据乙同学的设计进行实验达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：15如图中的各物质均为初中化学常见物质请根据图示关系回答：（1）甲物

6、质的元素共有种；（2）反应的基本反应类型为；（3）若常温下乙为无色液体，则A为；反应的化学方程式可能为16某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如图所示根据此图，请你写出两条结论（1）；（2）17硫酸在工厂里常用铁制容器密封贮存，据报道有人在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生爆炸事故（1）浓硫酸可用铁制容器贮存，说明在常温下铁与浓硫酸（填“能”或“不能”）反应（2）用你学过的化学知识分析爆炸事故发生的可能原因18实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶

7、液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液老师让同学们对滤液的组成进行探究（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为；溶质为（2）请你设计实验来验证这两种猜想实验操作实验现象和结论19如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：猜想 A B 猜想1 猜想2 猜想3 20某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后

8、过滤，得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）为了探究所得固体的组成，他们作出了下列猜想：所得固体为银；所得固体为银、铁和锌；所得固体为银和锌（1）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是（2）有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想：（3）如果猜想正确，请你设计实验加以验证实验操作实验现象结论21现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下两种方案：AFe+HCl（表示将铁片投入盐酸中）（以下说明略）Fe+Hg（NO3）2 Cu+HCl BFe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2（1）试评价这两种方案：就上述两个方案较

9、好的是哪个？并说明理由（2）你是否有更好的方案，如果有请用上述方式表示出来22某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：黑色粉末无色液体猜测（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）；（3）为验证上述猜测，你的操作是23甲、乙、丙三位同学在实验室分别通过如下实验来比较金属锌和铁的活动性甲同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块

10、铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得出结论乙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，收集产生的气体比较气体体积的多少，得出结论丙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，一药匙铁粉，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得出结论请你对三个同学的实验进行评价甲： 乙： 丙：24某学习小组为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的部分表面，放置在空气中，并不断观察，记录如下：铝片表面铁片表面30分钟没有变化没有变化2小时略微变暗没有变化24小时明显变暗没有明显变化72小时恢复打磨前色泽略微变暗（1）从上述

11、实验事实推测，你能得到什么结论？（2）通常情况下，我们经常看到铁生锈而没有看到铝生锈，其原因是什么？（3）上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？25同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用在所得的溶液中，插入，充分作用无明显现象在所得的溶液中，插入，充分作用结论：金属活动性AlFeCu（2）将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结

12、论小华要补充的实验是；（4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是三、计算题26某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数27将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应求：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？28把CO、CO

13、2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克求：（1）原混合气体中CO的质量？（2）反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？29高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，可以选用下列各组试剂的是（）AFe、Ag、Cu（NO3）2BFe、Cu、AgNO3CFe、CuSO4、A

14、gNO3DFe、Cu、Ag、HCl【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、把铁伸入硝酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前，把银伸入硝酸铜溶液中，无变化，说明铜在银前，故A正确；B、把铁和铜伸入硝酸银中，都能置换出银，说明铁和铜在银的前面，无法比较铁和铜的活动性，故B错误；C、把铁伸入硫酸铜中，能置换出铜，说明铁在铜前，把铁伸入硝酸银中，能置换出银，说明铁在银前，无法比较铜和银的活动性，故C错误；D、把铁、铜、银伸入盐酸中，只有铁表面冒气泡，说明铁在氢

15、前，铜和银在氢后，铜和银与生成的氯化亚铁都不反应，故无法证明铜和银的活动性，故D错误，故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行2人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（）AFeCuAlBCuFeAlCCuAlFeDAlCuFe【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】根据人类使用金属的历史进行分析判断即可【解答】解：从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事；人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，在金属活动性顺序中，金属越活泼，冶炼越困难，利用的越晚故选B【点评】本题很简单，了

16、解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感3 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（）A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸D硝酸钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质【专题】结合课本知识的信息【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；C、合金

17、中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行4将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】实验推断题；学科交叉型；压轴实验题；利用图像，进行分析计算【分析】根据相同时

18、间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最

19、大的是B而不是A；故C不正确；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；因此可判断相对原子质量是CBA；故D正确；故选AD【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比5（2009衡阳）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下

20、列结论正确的是（）A滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+D滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+【考点】酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用；常见离子的检验方法及现象【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】金属活动顺序表中铁位于锌的后面，银和铜的前面，所以铁能从AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢的后面，所以铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣

21、中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+故选C【点评】此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住此题考查的知识比较简单，属于基础题型6下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A锌和稀硫酸B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜D铁和稀盐酸【考点】金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】课本知识同类信息【分析】溶液的颜色是由

22、溶液中所含的离子决定的，不同的离子颜色不同，锌离子，硫酸根离子，氯离子等是无色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的【解答】解：A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故此项正确；B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，此项错误；C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故此项错误；D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，此项错误故选：A【点评】同学们要记住常见金属离子和酸根离子的颜色，从而能判断溶液的颜色二、解答题7在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是H2SO4、Cu

23、SO4，所得固体残渣中一定含有Cu、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）【解答】解：由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁，故答案为：H2SO4、CuSO4，Cu、Fe【点评】本题难度较大，主要考查了金属的活动性顺序及其应用，从而培养学生对所学知识的理

24、解和应用8“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指方案一：向戒指上滴加稀盐酸；方案二：在酒精灯上加热方案三：放入硫酸铜溶液中；方案四：测密度【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，锌能与酸反应生成氢气，与盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑色氧化铜；真假黄金的密度不同【解答】解：根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，锌能与酸反应生成氢气，与盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑

25、色氧化铜；真假黄金的密度不同因此有以下几种方案：方案一：向戒指上滴加稀盐酸，能与酸反应的为假黄金；方案二：在酒精灯上加热，变黑的为假黄金；方案三：放入硫酸铜溶液中，表面有红色金属析出的为假黄金；方案四：测密度，先用天平测它的质量，然后用排水法测它的体积，最后应用密度的公式计算它的密度，再对照密度表来查看是否是黄金故答案为：向戒指上滴加稀盐酸；在酒精灯上加热；放入硫酸铜溶液中；测密度【点评】根据金属的性质进行分析是解决本题的关键9如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系A与B 代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应（1）写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4 FeSO

26、4+H2，Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）写出属于“M”中两种物质的化学式要求这两种物质由不同类别的粒子构成【考点】金属的化学性质；物质的简单分类；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】元素与化合物；压轴实验题【分析】根据物质的分类回答：物质从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面M是指非金属单质，非金属单质有的有分子构成，如氢气、氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等【解答】解：（1）A、B的溶液可以是酸溶液或盐溶液，它们都能和铁反应，如：Fe+H2SO4 FeSO4+H2Fe+CuSO4FeSO4+C

27、u（2）“M”属于非金属单质，要由不同的粒子构成，可以是H2和C，H2由分子构成，C由原子直接构成答案：（1）Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）H2和C【点评】同学们要做到能把一种物质放到物质的分类表中具体位置，或对每一类物质能举出实例10在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：在切割钢板时，常见工人

28、用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，这是利用了铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等11将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱

29、性溶液、盐溶液能促进金属生锈做处判断【解答】解：因铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，所以用口水将铁钉润湿，使铁钉与水充分接触，使钉入的铁钉易生锈，而不脱出，从而使铁钉在木制品上更牢固故答案为：使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）A，请写出这一反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4

30、=FeSO4+Cu（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的 实验步骤现象结论【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】实验性简答题；填写实验报告题【分析】根据金属活动性顺序来回答排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来已知活动性为：铁氢铜银【解答】解：（1）上述实验中，铁和酸能反应，所以有气泡产生，反应的化学方程式 为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）上述实验中不能

31、验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应答案：（1）A； Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）实验步骤现象结论将Cu丝放入AgNO3溶液中Cu的表面覆盖一层银白色物质 溶液变蓝色 Cu的活动性大于Ag【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序13社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）A观察颜色B称取质量C用磁铁吸引D插入稀盐酸中【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在

32、几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故正确；C、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故错；D、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故正确故选：BD【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题14某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉他的方法是：用磁铁吸引铁粉（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实

33、验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量步骤B中如何判断已充分反应？若溶液中不再产生气泡，则已充分反应步骤B中主要操作的名称是过滤，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸根据乙同学的设计进行实验不能达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：未称量样品的质量【考点】金属的回收利用及其重要性；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用【专题】物质的分离和提纯【分析】（1）由于铁能被磁铁吸引而银不可以，运用此方法可以证明是否含有铁粉；（2）铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而银与稀硫酸不反应，根据此

34、性质先将铁全部除掉，不溶性固体与液体分离可以使用过滤的方法【解答】解：（1）根据铁和银物理性质的差异，铁能被磁铁吸引而银不可以故答案为：用磁铁吸引铁粉；（2）铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应时，不再有气泡冒出，银不溶于水，可以通过过滤分离出来，过滤要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，要检验银粉样品中含有铁粉，需称量反应前后物质的质量故答案为：若溶液中不再产生气泡，则已充分反应过滤，漏斗、玻璃棒、滤纸，不能，未称量样品的质量【点评】本题考查了铁和银的分离，以及过滤操作所用到的仪器，完成此题，可以依据物质的性质差异进行15如图中的各物质均为初中化学常见物质请根

35、据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有2种；（2）反应的基本反应类型为置换反应；（3）若常温下乙为无色液体，则A为氢气（H2）；反应的化学方程式可能为H2+CuOH2O+Cu【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】（1）甲是由单质B和单质C反应生成的，可根据质量守恒定律的实质判断（2）反应是单质A和化合物甲反应生成了单质B和化合物乙，根据反应物质的种类可以判断为置换反应（3）化合物乙是由单质A和单质C反应制得，且在常温下为液体所以可以判断化合物为水，它们发生的是置换反应，所以单质A应该为氢气【解答】解：（1）甲是由单质B和单质C反应生成的

36、，根据化学反应前后元素的种类不变可以得出甲物质含有两种元素，故本题答案为：2（2）单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应由图示反应的特点可以推断其反应为置换反应，故本题答案为：置换反应（3）化合物乙是由单质A和单质C反应制得，且在常温下为液体所以可以判断化合物为水，它们发生的是置换反应，所以可以判断单质A为氢气，进而可以判断化合物甲为金属氧化物，例如氧化铜，所以反应可以是氢气和氧化铜的反应，故本题答案为：氢气； H2+CuO Cu+H2O【点评】本题主要考查学生对置换反应的特点的理解和掌握，我们初中阶段所学习的置换反应主要有三类：氢气和金属氧化物的反应，碳单质和金属氧化物的

37、反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应等，遇到类似题目可以从这几个方面来考虑16某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如图所示根据此图，请你写出两条结论（1）反应速率：AB；（2）金属活动性：AB【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息【分析】不同的足量的金属和等质量等质量分数的稀盐酸反应时，哪一种金属反应完全所需要的时间短，则说明哪一种金属的活动性强【解答】解：根据图象不难看出，A反应完所需要的时间短，即A的金属活动性强，或A的反应

38、速率快；故答案为：反应速率：AB，金属活动性：AB（合理即可）【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的应用能力17硫酸在工厂里常用铁制容器密封贮存，据报道有人在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生爆炸事故（1）浓硫酸可用铁制容器贮存，说明在常温下铁与浓硫酸（填“能”或“不能”）不能反应（2）用你学过的化学知识分析爆炸事故发生的可能原因残留的浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，在铁罐内形成氢气的混合气体，遇焊枪明火，发生爆炸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】常见的酸 酸的通性【分析】稀硫酸能和铁反应生

39、成氢气，氢气是一种可溶性气体，当与空气混合达到一定的程度时，遇明火发生爆炸【解答】解：（1）浓硫酸可用铁制容器贮存，说明在常温下铁与浓硫酸（填“能”或“不能”） 不能反应（2）残留的浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，在铁罐内形成氢气的混合气体，遇焊枪明火，发生爆炸故答案是：（1）不能；（2）残留的浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，在铁罐内形成氢气的混合气体，遇焊枪明火，发生爆炸【点评】本题主要考查了稀硫酸与铁发生置换反应生成易燃性气体氢气；在铁罐内形成氢气的混合气体，遇明火，容易发生爆炸18实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后

40、过滤，得到固体和蓝色滤液老师让同学们对滤液的组成进行探究（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（2）请你设计实验来验证这两种猜想实验操作实验现象和结论【考点】金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价【专题】实验推断题；压轴实验题【分析】根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：锌铜银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部

41、分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌、铜、银三种金属的活动性强弱为：锌铜银，铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和锌都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银，所以本题答案为：硝酸锌和硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；（2）设计实验证明这两种猜想，就

42、是证明是否含有硝酸银，所以可从硝酸银的检验着手，根据硝酸银能发生的化学反应，能被位置在其前的活泼金属置换出来，能与含氯离子的物质反应生成白色沉淀，所以本题答案为：（表述合理即可） 实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片 ）若铜丝表面无变化，证明猜想（或）成立（也可以表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜） 若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想（或）成立（也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银）或用下面的实验验证实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）若滤液无明显变化，证明猜想（或）成立

43、（也可表述为若滤液无明显变化，正面溶质为硝酸锌、硝酸铜）若有白色沉淀生成，证明猜想（或）成立（也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银） 【点评】本题考查了混合金属与盐溶液的反应，这是同学们学习中的难点，完成此类题目时，可以依据反应的一般规律做题，即金属与盐溶液反应时，金属的活动性差别越大反应越易进行，如此题中当锌与铜同时存在时，锌易与硝酸银反应生成硝酸锌和银19如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：猜想 A B 猜想1 猜想2 猜想

44、3 【考点】猜想与事实验证【专题】压轴实验题；物质的制备【分析】液体B和固体A可能发生化学反应产生了气体，从而会产生气体【解答】解：试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生，说明反应是固体药品与液体药品反应，且反应产物中有气体，如实验室制氢气、实验室制二氧化碳、实验室用过氧化氢制氧气等故答案为：猜想AB猜想1ZnH2SO4（或HCl）猜想2CaCO3HCl或MnO2、H2O2【点评】本题主要考查了根据实验现象正确判断反应物和生成物以及书写化学方程式，同学们一定要熟悉常见的化学反应和化学方程式的书写20某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混

45、合物在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）为了探究所得固体的组成，他们作出了下列猜想：所得固体为银；所得固体为银、铁和锌；所得固体为银和锌（1）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁；在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁（2）有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想：所得固体为银和铁（3）如果猜想正确，请你设计实验加以验证实验操作实验现象结论用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸部分物质被磁铁吸引；加入稀硫酸后有气泡生成猜想正确【考点】金属的化学性质【专题】金属

46、与金属材料【分析】锌的金属性强于铁，故锌先转变为溶质，先有硝酸锌，后有硝酸亚铁根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定不会含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的而锌能与稀硫酸反应生成氢气，而银不能据此分析解答即可；【解答】解：（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌因充分反应后过滤，得到无色滤液，故滤液一定不会含有硝酸亚铁（溶液为浅绿色），所以固体中一定含有铁（2）有可能反应时锌恰好反应，所以还应补充的猜想是所得固体为银和铁；（3）如果要证明固体中含有铁和锌，可以先用磁铁吸引并除掉铁粉，而后再用稀硫酸与

47、之反应利用的是锌能与稀硫酸反应生成氢气，而银不能故答案为：（1）；溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁；在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁； （2）所得固体为银和铁； （3）用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸；部分物质被磁铁吸引；加入稀硫酸后有气泡生成；猜想正确【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，及根据反应是否发生判断物质的存在，培养学生分析问题、解决问题的能力21现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下两种方案：AFe+HCl（表示将铁片投入盐酸中）（以下说明略）Fe+Hg（NO3）2

48、Cu+HCl BFe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2（1）试评价这两种方案：就上述两个方案较好的是哪个？并说明理由（2）你是否有更好的方案，如果有请用上述方式表示出来【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，最好的方案应是能把四种元素的活动性依次确定下来，并且操作较简便，现象要明显解答时要根据金属活动性顺序，氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来来判断物质之间是否反应【解答】解：根据各物质之间的反应，A方案可证明FeH，

49、FeHg，HCu，但Hg和H的顺序不能确定；B方案可证明FeH，FeHg，CuHg，但Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；我们可以设计Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2方案可证明FeH，HCu，CuHg，即FeHCuHg；故答案为：（1）较好的是A，因为C方案Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2【点评】评价一个实验方案的好坏，要考虑以下几个方面：科学性（实验原理、操作程序和方法必须正确）；安全性（即用药及操作要注意

50、安全，注意环境保护等问题）；可行性（要满足中学现有的实验条件）；简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短）22某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：黑色粉末无色液体猜测二氧化锰或铁粉过氧化氢或稀硫酸（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）2H2O22H2O+O2或Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）为验证上述猜测，

51、你的操作是向收集到的气体中伸入带火星的木条或将收集的气体靠近酒精灯火焰点火，木条复燃或听到尖锐的爆鸣声【考点】缺失标签的药品成分的探究；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】根据题干提供的信息进行分析，无色液体如果是水，则上述五种物质都不能和水反应，所以该无色液体不是水，如果是稀硫酸，则铁粉能和它反应生成气体，如果是过氧化氢，则和二氧化锰混合能产生气体【解答】解：（1）试剂瓶上残存的标签的一部分是H2，能与黑色粉末反应生成气体，则液体可能是硫酸或过氧化氢，硫酸能与铁反应生成氢气，过氧化氢与二氧化锰混合能生成氧气，故填：二氧化锰或铁粉；过氧化氢或稀硫酸；

52、（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气，铁和稀硫酸能反应生成氢气和硫酸亚铁，故填：2H2O22H2O+O2或Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）用带火星的木条检验氧气，会出现复燃的现象，用点燃的方法检验氢气，会出现爆鸣声，故填：向收集到的气体中伸入带火星的木条或将收集的气体靠近酒精灯火焰点火，木条复燃或听到尖锐的爆鸣声【点评】本题主要考查了物质的推断，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，难度不大23甲、乙、丙三位同学在实验室分别通过如下实验来比较金属锌和铁的活动性甲同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得

53、出结论乙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，收集产生的气体比较气体体积的多少，得出结论丙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，一药匙铁粉，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得出结论请你对三个同学的实验进行评价甲：用了相同的“两小块”不同金属，用了相同浓度和体积的稀盐酸，然后比较反应的剧烈程度，可以得出正确结论 乙：生成氢气的多少与金属的活动性无关 丙：没有控制两种金属处于相同的条件，一个是块状，一个是粉末状【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将

54、位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：对照实验要注意变量的唯一性，甲同学：用了相同的“两小块”不同金属，用了相同浓度和体积的稀盐酸，然后比较反应的剧烈程度，可以得出正确结论；乙同学：生成氢气的多少与金属的活动性无关，故错误；丙同学：没有控制两种金属处于相同的条件，一个是块状，一个是粉末状故答案为：甲同学：用了相同的“两小块”不同金属，用了相同浓度和体积的稀盐酸，然后比较反应的剧烈程度，可以得出正确结论；乙同学：生成氢气的多少与金属的活动性无关，故错误；丙同学：没有控制两种金属处于相同的条件，一个是块状，一个是粉末状【点评】实验设计原则：一个探究实验中只能有一个实验变量，其他因素均处于相

55、同理想状态，这样便于排除因其他因素的存在而影响、干扰实验结果的可能24某学习小组为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的部分表面，放置在空气中，并不断观察，记录如下：铝片表面铁片表面30分钟没有变化没有变化2小时略微变暗没有变化24小时明显变暗没有明显变化72小时恢复打磨前色泽略微变暗（1）从上述实验事实推测，你能得到什么结论？（2）通常情况下，我们经常看到铁生锈而没有看到铝生锈，其原因是什么？（3）上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】（1）由表格中记录推测：铝片和铁片的金属活动性强弱；（

56、2）考虑铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化；（3）考虑洗涤铝制品时注意注意不能刷掉氧化铝薄膜【解答】解：（1）由表格中记录推测：铝的金属活动性大于铁的金属活动性；（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化（3）洗涤铝制品时注意注意不能刷掉氧化铝薄膜故答案为：（1）铝的金属活动性大于铁的金属活动性；（2）因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化（3）不能刷掉氧化铝薄膜【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属被腐蚀的条件是解本题关键，知道金属防腐的方法25同学们一

57、起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色在所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象在所得的溶液中，插入铝丝，充分作用铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色结论：金属活动性AlFeCu（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨其表面的氧化铝；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；（4）小强同学认

58、为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝铁氢铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液小刚同学设计的实验能得出铝铁铜以及铝铁氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案【解答】解：（1）铁丝

59、插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色同时得出金属活动性顺序为：AlFeCu（AlFeH）（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去（3）要得出AlFeHCu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了（4）证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案刚开始加进去的金属应该是不能和盐酸发生反应的，这样实验现象比较明显，因此先插入铜丝，无现象，证明活泼性HCu，再插入铁丝，有气泡，证明FeH，再插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色，证明AlFe，则可以证明AlFeHCu的结论故答案为：（1） 实验步骤 观察到的现象有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝