【优化设计】江西专用中考化学总复习-第十单元-酸和碱-第讲-中和反应和溶液的酸碱性试题

《【优化设计】江西专用中考化学总复习-第十单元-酸和碱-第讲-中和反应和溶液的酸碱性试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化设计】江西专用中考化学总复习-第十单元-酸和碱-第讲-中和反应和溶液的酸碱性试题（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第2讲中和反应和溶液的酸碱性1.(2011江西,11)下列物质暴露在空气中质量会增重的是()A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸D.2.(2015江西,21)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:图1图2(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称:。据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是,该汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH(填“”

2、“”或“=”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH的数值发生改变的错误操作是。3.(2014江西抚州,21)某化学兴趣小组要用80 g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”,如图是他配制氢氧化钠溶液的操作示意图。(1)称量氢氧化钠固体时,不能将固体直接放在纸上称量的原因是;(2)在配制上述溶液时,下列操作失误,会引起溶质质量分数降低的是;a.用量筒量取水时,仰视读数b.将量筒中的水倒入烧杯中时,有少量的水溅出(3)一周后,化学兴趣小组整理实验室时,发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖,老师告知,此瓶

3、氢氧化钠固体已经变质,但未知变质程度,为此,该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性【提出问题】氢氧化钠固体变质的原因?用化学方程式表示;氢氧化钠固体变质程度如何?【实验设计】化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究。甲组方案:取少量固体样品于烧杯中,加蒸馏水完全溶解,然后滴入Ca(OH)2溶液,直到不再产生沉淀为止,静置,滴入无色酚酞溶液,溶液变红,说明氢氧化钠固体部分变质。乙组不同意甲组的观点,请说明理由:。乙组方案:根据如下提供的药品设计实验方案,请你完成下表。提供的药品:酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、BaCl

4、2溶液、蒸馏水实验操作步骤实验现象结论a.取少量氢氧化钠固体样品于试管中b.加蒸馏水完全溶解c.d.;。氢氧化钠固体部分变质4.(2013江西,20)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如下图所示。(友情提示:图示中连线间物质相互能反应)(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是;(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是;(3)写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式:;连线代表的物质间

5、发生化学反应的基本类型是反应。5.(2013江西,23)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质的探究活动:(1)实验1的目的是;(2)实验2中发生反应的化学方程式是;(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是;(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:碱能与酸发生中和反应;(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实

6、验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论为5%的氢氧化钠溶液,另一种为10%的氢氧化钠溶液参考答案1.A氧化钙(或浓硫酸等)解析:氢氧化钠在空气中会吸收水分及二氧化碳,质量会变大,故A项符合题意。碳酸氢铵容易分解释放出氨气,导致质量变小,故B项不符合题意。浓盐酸具有挥发性,会不断挥发出氯化氢气体,会导致溶液质量变小,故C项不符合题意。浓硫酸或氧化钙等物质,它们都会吸收空气中的水蒸气而使自身质量变大。2.答案:(1)滴瓶红色能(2)碱性(3)BC解析:存放紫薯汁液的仪器是滴瓶,根据图1实验结果,紫薯汁液遇盐酸和醋酸显红色,表示该汁液遇酸变红,故可推测紫薯汁遇稀

7、硫酸变红色,该汁液遇石灰水变绿色,即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同,故可用作酸碱指示剂;pH大于7的溶液显碱性,所以草木灰水显碱性,酸性溶液的pH小于7,醋酸是一种酸,其水溶液显酸性,所以白醋的pH小于7;测定溶液pH的三个操作中,A将试纸直接伸入待测溶液中,会污染试剂;C点滴板上有水,相当于对待测溶液进行稀释,所以不正确,且可能导致所测溶液的pH偏大或偏小(酸性溶液偏大,碱性溶液偏小,中性溶液不变)。3.答案:(1)氢氧化钠固体易潮解(其他合理答案亦可)(2)a(3)【提出问题】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【实验设计】溶液变红,有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化

8、钠导致的实验操作步骤实验现象结论c.加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)d.滴加酚酞溶液有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)溶液变为红色解析:(1)氢氧化钠固体在空气中易发生潮解而粘在纸上;(2)用量筒量取液体时,如果仰视读数,量取的水会偏多,导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小;将量筒内的水倒入烧杯中时,有水溅出,会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大;(3)【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;【实验设计】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,生成的氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红色;要证明既有氢氧化钠又有碳酸钠的存在,需排除氢氧化钠的干扰,故向溶液中加入过量的中性氯化钡溶

9、液或氯化钙溶液,若有沉淀产生,则证明有碳酸钠存在,再滴加无色的酚酞溶液,若变红色,则证明有氢氧化钠存在。4.答案:(1)二氧化碳(2)除铁锈(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O置换解析:由分析可知,D是二氧化碳,C是氢氧化钙,B是稀硫酸,A是铁。(1)则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。(2)稀硫酸的用途有:除锈,制取化肥、农药,与碱反应等。(3)连线代表的是氢氧化钙和二氧化碳发生反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,连线代表的是氯化铜和铁发生反应,反应能生成铜和氯化亚铁,属于置换反应。5.答案:(1)探究碱与指示剂的作用(2)2NaOH+CuSO4Cu

10、(OH)2+Na2SO4(3)紫色的石蕊溶液(或锌粒等)(4)碱溶液能够和指示剂作用(或其他合理答案)(5)实验步骤预计现象及相应结论取2支洁净的试管,分别加入等体积的两种待测溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀盐酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的解析:(1)通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊溶液和酚酞溶液的作用探究了碱与指示剂的作用;(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4;(3)由加入酚酞溶液的溶液呈无色可知溶液可能是中性,也可能是酸性,即盐酸过量,因此取适量的溶液滴加石蕊溶液,若变成红色,或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在;(4)通过题述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:碱能与酸发生中和反应;碱能够和某些盐反应(或碱溶液能够和指示剂作用)等;(5)利用浓度低的等体积的氢氧化钠溶液完全被中和需要的盐酸少,结合酚酞等作为指示剂设计实验如下:实验步骤预计现象及相应结论取2支洁净的试管,分别加入等体积的两种待测溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀盐酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的