电离平衡测试题含答案

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前2015-2016学年度?学校10月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1已知室温时，01mo1/L某一元酸HA在水中有01发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C在该温度下加水稀释，溶液的中减小D此酸的电离平衡常数约为1010-72下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A室

2、温下，1L0.3molL1CH3COOH溶液和3L0.1 molL1CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率3某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定4将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正

3、确的是AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，c（OH）、均增大D溶液的KW、pH均不变5下列溶液一定呈中性的是 ApH7的溶液Bc（OH）C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D强电解质溶于水得到的溶液6下列叙述正确的是ApH2的硫酸溶液中c（H）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c（H）1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C1.0103mol/L盐酸溶液的pH3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下水的离子积为1.01012，若

4、使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H08下列说法正确的是A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

5、D两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c29常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A同样多 BHCl最多CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最少10能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-) 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变2825、1.01 105P

6、a时，反应2N2O5（g）4 NO2（g）O2（g）H+56.76kJmol一1，该反应能自发进行的原因是A熵增大效应大于热效应B是熵减少的反应C是放热反应D是吸热反应29下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向30可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g

7、) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A B C D第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）31（10分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c （H）4.0107 molL-1，则此时c （OH） molL。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H）8.0106 molL-1，则c （OH） molL

8、。（2）某温度时，水的离子积常数KW1012，则该温度_（选填“大于”“小于”或“等于”）25。若将此温度下pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b_；若所得混合液pH2，则a：b_。32(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取

9、NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外33（3分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如

10、果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。34（8分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH

11、7，原因是_。（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。35(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学

12、式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + ( ) （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。36（4分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）体积和物质的

13、量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。37（14分）求25时以下溶液的pH （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=10的NaO

14、H和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _38（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为_。（2）某温度下，纯水中的C（H+）=2.010 7 molL1, 则此时溶液的C（OH）为_ molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0104molL1,则溶液中C（OH）为_ molL1, 由水电离产生的C（H+）为_ molL1,此时温度_（填“高于”“低于”或“等于”）25.39(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2S

15、O4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+ （滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进

16、行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚 酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1则该样品中氮的质量分数为 。40一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸(用a、b、c回答)。（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，

17、中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。41（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_ _，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_ _，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_ _。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢

18、气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_ _ _。将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_ _。42（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：（1）该可逆反应的化学方程式为 。（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。（列式计算）反应在05min区间的平均反应速率v（B）= 。评卷人得分三、实

19、验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）专心-专注-专业参考答案1C【解析】试题分析：A、电离出的氢离子浓度为0101%=00001，溶液的pH=4，正确，不选A；B、水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol/L，所以酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度=10-4/10-10=106，正确，不选B；C、加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，错误，选C；D、电离平衡常数=10-410-4/（01-10-4）=1010-7，正确，不选D。考点：弱电解质的电离平衡2B【解析】试题分析：A、两

20、种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大。A错误。B、水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离。因此纯水在80时比25电离产生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故纯水在25和80时的pH前者大于后者。B正确。C、该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。C错误。D、由于非金属性FCl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者。D错误。考点：考查了弱电解质的

21、电离、氧化还原反应、化学反应速率的相关知识。3D【解析】试题分析：A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，A错误；B读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大。滴定后俯视读数偏小，则消耗体积减少，测定结果偏低，B错误；C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏低，C错误；D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，D正确，答案选D。考点：考查酸碱中和反应误差分析4D【解析】试题分析：A. HF是弱电解质，存在电离平衡：HFHF，稀释促进

22、电离，因此电离平衡正向移动，但c（H）减小，A错误；B. 稀释促进电离，HF的电离程度增大，c（H）、c（F）、c（HF）均减小，温度不变，电离平衡常数不变，则不变，B错误；C.稀释过程中c（H）减小，因此c（OH）增大，氢离子的物质的量增大，HF的物质的量减小，则增大，C正确；D.温度不变溶液的KW不变。c（H）减小，pH增大。氢离子的物质的量增大，HF的物质的量减小，则减小，D错误，答案选C。考点：考查弱电解质的电离平衡5A【解析】试题分析：A温度不能确定，则pH7的溶液不一定呈中性，A错误；B根据水的离子积常数表达式可知c（OH）c（H），所以溶液一定呈中性，B正确；C由强酸、强碱等物质

23、的量反应得到的溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸反应中硫酸过量，C错误；D强电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶于水显碱性，D错误。答案选B。考点：考查溶液酸碱性判断6A【解析】试题分析：A、硫酸是二元强酸，pH2的硫酸溶液稀释100倍pH4，则稀释后溶液中c（H）：c（OH）仍然等于2：1，A正确；B、由水电离的c（H）1012mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C、1.0108mol/L盐酸溶液中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；D、某温度下水的离子积为1

24、.01012，则pH12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1mol/L，而pH1的H2SO4溶液氢离子浓度是0.1mol/L，因此若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误，答案选A。考点：弱电解质的电离、pH计算等7B【解析】试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+

25、Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，D错误；故选B。考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。8B【解析】试题分析：A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液中OH的浓度降低，溶液的PH减小，A项错误；B.在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH7，B项正确；C.HI溶液加水稀释l00倍溶液中

26、氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；D.醋酸为弱酸，浓度不同，醋酸的电离程度不同，D项错误；答案选B。考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH值等知识。9C【解析】试题分析：盐酸和硝酸都是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大。因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的CO2最多，而盐酸和硝酸产生的一样多，答案选C。考点：考查弱电解质的电离。10C【解析】试题分析：A.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H)c(OH)，A项错误；B.将水加热煮沸，溶液中的c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.向

27、水中通入CO2 后，CO2 与水结合产生碳酸，碳酸电离产生H+，使得c(H+)c(OH-)，C项正确；D.向水中加入醋酸钠晶体，CH3COO与水电离出的H反应生成CH3COOH ，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c(H)c(OH)，D项错误；答案选C。考点：考查电离平衡及溶液的酸碱性。11A【解析】试题分析：A、将1 L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 molL-1，氢氧根浓度为0.1molL-1，pH=13，正确；B、pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100后，其pH5，错误；CpH=4的H2SO

28、4加水稀释100倍，溶液中的H+=110-6molL-1，由水电离产生的H+=110-8molL-1，错误；D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。12B【解析】试题分析：有关滴定操作的顺序正确的是洗涤；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；滴定，故选项是B。考点：考查有关滴定操作顺序的知识。13B【解析】试题分析：A向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，电离产生的OH-使溶液中c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误； B向水中加入少量

29、固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c(H)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH-)减小，错误；D将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、Kw的改变的影响的知识。14C【解析】试题分析：酸碱中和滴定的误差分析过程中需参考公式C（待）=c（标）v（标）/v（待），其中c（标）和v（待）为已知量，所以分析误差主要取决于对v（标）

30、的影响。A、D项操作会导致v（标）增大，测定结果偏高；B项锥形瓶不用待测液润洗。考点：酸碱中和滴定。15D【解析】试题分析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确，测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。考点：实验操作误差分析16D【解析】试题分析：假设碱、酸的体积分别用V碱、V酸表示

31、，则根据酸碱中和反应：H+OH-=H2O的实质可得（10-1V碱-V酸10-2）（V碱+V酸）=10-3，解得V碱：V酸=1:9，所以答案是D。考点：考查酸、碱混合溶液的pH及体积的计算的知识。17A【解析】试题分析：A滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，则消耗的酸标准溶液体积偏小，所以碱的浓度偏低，正确。B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，由于碱的物质的量不变，所以对滴定无影响，错误。C酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则消耗的标准酸溶液体积偏大，使测定的碱的浓度就偏大，错误。D滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，是测定的碱溶液的浓度就偏高，错误。

32、考点：考查酸碱中和滴定的误差分析的知识。18A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-

33、11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。19B【解析】试题分析：25时，pH2的HCl溶液中，氢氧根离子来自水的电离，故溶液中由水电离出的H浓度和溶液中氢氧根浓度相等，为11012molL1，选B。考点：考查溶液的酸碱性、水的电离。20B【解析】试题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。A、由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增

34、大；B、盐酸是强电解质，加入NaOH后，生成强电解质氯化钠，溶液中阴阳离子的浓度几乎不变，导电性几乎不变；C、醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；D、0.5 molL-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；故选B。考点：考查了溶液的导电性的相关知识。21B【解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，表示溶液可能显酸性，可能显碱性。A中Al3+ 在碱性条件下不能大量共存；C中AlO2在酸性条件下不能大量共存；D中NH4+在碱性条件下不能大量共存。考点：考查了离子共存的相关知识。22B【解析

35、】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。23C【解析】试题分析：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，错误； B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促

36、进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4，错误； C、0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH=1，正确；D、醋酸是弱电解质，部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，两者等体积混合后醋酸大量过量，溶液显酸性，错误；故选C。考点：本题考查水的电离平衡影响因素。24D【解析】试题分析：Ac(H+)=1103molL1；B根据pH=-lgc（H+）得：pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=110-3molL-1， C根据Kw=110-14，（H+）=110-3molL-1；D根据pH=-lgc（H+）得：pH=4的H2SO4溶液中c（H+）=11

37、0-4molL-1。答案D。考点：考查pH的简单计算。25D【解析】试题分析：设NaOH的体积为V1，H2SO4 的体积为V2，PH=13的NaOH c(OH-)=0.1mol/L， PH=2的H2SO4 c(H+)=0.01mol/L ，列式得(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)=0.01 , V1:V2=2:9，选D。考点：考查PH值的计算。26C【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3mol/L，由水电离的OH-离子浓度为10-11mol/L，其浓度之比为10-3mol/L：10-11mol/L=

38、1081，选C。考点：考查溶液中离子浓度的计算。27B【解析】试题分析：A. 水中存在H2OOH+H,向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH-)升高，A项错误；BNaHSO4=Na+H+SO42-,相当于同浓度的一元强酸，向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，但c(H+)增大，KW不变，B项正确；CKW只受温度影响，温度不变，KwW不变，C项错误；D将水加热，KW增大，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，D项错误；选B。考点：考查影响水的电离的因素。28A【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+5676

39、kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足G=HTS0，即熵增大效应大于能量效应，故选A。考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。29B【解析】试题分析：A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能

40、改变化学反应进行的方向，D错误，答案选B。考点：考查反应自发性判断30C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，反应速率的方向相同，错误；。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，任何情况下，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2:2:1，错误；

41、NO2 是红棕色气体，反应进行时，NO2 的浓度会发生变化，混合气体的颜色也会改变，当颜色不再改变时达到平衡状态，正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，密度始终不变，错误；答案选C。考点：考查化学平衡状态的判断。31（1）4.0107 ；2.0108 （2）大于；10：1；9：2【解析】试题分析：（1）纯水呈中性，即c （H）=c （OH） 4.0107 molL-1，Kw161014。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H）8.0106 molL-1，则c （OH） 2.0108 molL。（2）某温度时，水的离子积常数KW10121014，这说明水的电离

42、程度增大，电离吸热，则该温度25。若将此温度下pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a0.01b0.1，解答a：b10:1；若所得混合液pH2，则，解得a：b9：2。考点：考查水的离子积、pH的计算32（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF (各1分,错选0分)【解析】试题分析：（1）配制100mL盐酸标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，所以答案：还需要10

43、0 mL容量瓶；（2）量取NaOH溶液用碱式滴定管；因第一次数据与其他两组相比差别较大，舍去。V（NaOH）=（23.00+23.04）2=23.02ml，根据c（碱）=0.1151 molL-1；（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，则待测液浓度偏大；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响；C酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，测定值偏大；D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致盐酸体积偏小，测定溶液浓度变小；E酸式滴定管尖嘴部分有气泡，

44、滴定后消失，测定盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏大；F摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，损失溶质，测定溶液浓度变小。答案DF。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。33（1）900 （2）1000 （3）81.8【解析】试题分析：（1）设加水的体积为vL，0.010.1(0.1+V)=0.001，V=0.9L；（2）设加氢氧化钠的体积为vL，（0.010.1+104V)(0.1+V)=0.001，V=1L；（3）设加盐酸的体积为vL，（0.010.1102V)(0.1+V)=0.001，V=0.0818L。考点：本题考查PH计算。34（8分）(1) 10:1（2分）；(2)ab14 (2分

45、)(3)小于（1分）；B- + H2O BOH + H+（1分）；(4)10（2分）【解析】试题分析：（1）25时， pH9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol/L；pH4的H2SO4溶液混合，c(H+)=10-4mol/L；若所得混合溶液的pH7，n(OH-)=n(H+)。则c(OH-)V(NaOH)= c(H+)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)：V(H2SO4)= c(H+)：c(OH-)=10:1；（2）95时，水的离子积常数是Kw=10-13.若100体积pHa的某强酸溶液中n(H+)=10010-amol=10(2-a)mol， 1体积

46、pHb的某强碱溶液n(OH-)=10-1210-b=10(b-12)mol。混合后溶液呈中性，10(2-a)mol=10(b-12)mol。2-a=b-12.所以a+b=14。（3）曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c(H+)(水)=10-12mol/L；pH11的某BOH溶液中，c(H+)(水)=10-11mol/L；水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则1c(OH-)，水解的离子方程式是：B- + H2O BOH + H+；（4）曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是Kw=10-12，在曲线B所对应的温度下，将

47、0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH-)=0.02mol2L=0.01mol/L。由于该温度下水的离子积常数是Kw=10-12，所以c(H+)=10-10，所得混合液的pH10。 考点：考查酸碱中和反应时溶液的体积比、盐的水解、溶液的pH的计算的知识。35（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5 O2 （3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）2.5cvmol/L（5）偏高【解析】试题分析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化

48、为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2 MnO4-5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV10-3

49、mol，所以过氧化氢的浓度为： =2.5cvmol/L；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高。考点：考查氧化还原反应方程式配平、中和滴定。36A、B、E、F【解析】试题分析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：；（2）体积和浓度相同的、三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所

50、以需要烧碱小于1mol；和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为；（3） pH相同即它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：=；（4） 将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是=，pH关系为=。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。3726（14分）(1) 33，(2) 117， (3) 8 ，7 ，(4) 117，(5) 13， (6) 7【解析】试题分析：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=50510-4 mol/L，则混合溶液的pH=-lg50510-4=33，（2）（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=50510-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=210-12