高考化学一轮总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡课件

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1、第一节弱电解质的电离平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.了解电解质的概念，了解电解质的概念，了解强电解质和弱电了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。2了解电解质在水溶了解电解质在水溶液中的电离以及电解液中的电离以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。3了解弱电解质在水了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。溶液中的电离平衡。梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1概念。概念。2电解质溶液的导电能力。电解质溶液的导电能力。自由移动离子自由移动离子_越大，越大，_越多，越多，溶液导电能力

2、越强。溶液导电能力越强。离子带电荷数离子带电荷数在水在水溶液里溶液里完全完全部分部分强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、少数盐少数盐浓度浓度二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立。电离平衡的建立。在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当下，当_的速率和的速率和_的速率相等时，电离过程就达到了平的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。衡状态。平衡建立过程如下图所示。平衡建立过程如下图所示。电离电离离子结合成分子离子结合成分子2电离平衡的特征。电离平衡的特征。发生移动发生移动3电离平衡常数。电离平衡常数。(1)概念：在一定温度下，当弱

3、电解质在水溶液中达到电概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。常数。(2)表达式：对于表达式：对于HA HA，Ka_；对于对于BOH BOH，Kb_。(3)特点。特点。电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值_。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。，故其酸性取决于第一步。增大增大Ka1Ka2Ka3(4)意义。意义。强强易易4外界条件对电离平衡的影响。外界条件对电离平衡的影响。(1)温度

4、。温度。弱电解质的电离是弱电解质的电离是_过程，升高温度，电离程度过程，升高温度，电离程度_。(2)浓度。浓度。稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会_，弱电解质的电离程度弱电解质的电离程度_。(3)外加强电解质。外加强电解质。加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。电离程度减小。增大增大吸热吸热增大增大减小减小思维探究：思维探究：已知已知CH3COOH CH3COOHH0，完成下面表格：，完成下面表格：改变改变条件条件平衡平衡移动移动方向方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH

5、3COOH)电离程电离程度度()导电导电能力能力K加水加水稀释稀释加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)不变不变向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强 不变不变向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增强增强 不变不变向右向右减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强 不变不变改变改变条件条件平衡平衡移动移动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程电离程度度()导电导电能力能力K加入加入醋酸钠醋酸钠固体固体加入镁加入镁粉粉升高温升高温度度不变不变向左向左减

6、小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增强向右向右减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强增强增强不变不变不变不变向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1(2012广东高考广东高考)常温下常温下pH为为2的盐酸与等体积的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性()2(2012浙江高考浙江高考)常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释到原体积的到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4()解析：解析：氨水为弱碱，常温下氨水为弱碱，常温下pH2的盐酸和的盐酸和pH12的氨的氨水等体积

7、混合后，氨水过量，混合液显碱性，错误。水等体积混合后，氨水过量，混合液显碱性，错误。解析：解析：CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，倍，pH变化小于变化小于1，错误。，错误。3(2012浙江高考浙江高考)为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可是强酸还是弱酸，可测测NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸()4(2012福建高考福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的和醋酸所消耗的n(NaOH)相等相等()解析：解析：等体积等物质的量

8、浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的的物质的量相等，正确。量相等，正确。解析：解析：NaHA溶液溶液pH7，则，则HA水解大于电离，水解大于电离，pHb)；故；故A、C、D三三项错误。项错误。答案答案：B2等体积，浓度均为等体积，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：的三种溶液： CH3COOH溶液；溶液；HSCN溶液；溶液；NaHCO3溶液。已知溶液。已知将将、分

9、别与分别与混合，实验测得产生的混合，实验测得产生的CO2气体体积气体体积(V)随随时间时间(t)变化如下图所示，下列说法正确的是变化如下图所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：解析：HSCN溶液比溶液比CH3COOH

10、溶液反应速率快，说明溶液反应速率快，说明HSCN的酸性强于的酸性强于CH3COOH的酸性，的酸性，A项错误；反应结束项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根据后，均恰好生成它们的钠盐，根据“越弱越水解，水解程越弱越水解，水解程度越大，水的电离程度越大度越大，水的电离程度越大”，B项错误，项错误，C项正确；项正确；D项项忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度减小。忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度减小。答案：答案：C实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：强弱电解质区分的实验方法实验课题：强弱电解质区分的实验方法1实验目的。实验目的。通过导电性实验探究强、弱电解质的确定方法。通过导电性实验探究

11、强、弱电解质的确定方法。2实验原理。实验原理。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中仅强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中仅部分电离；相同浓度的电解质，强电解质溶液中自由移动的部分电离；相同浓度的电解质，强电解质溶液中自由移动的离子浓度比弱电解质溶液中自由移动的离子浓度要大得多；离子浓度比弱电解质溶液中自由移动的离子浓度要大得多；与弱电解质溶液相比，强电解质溶液导电能力强，所连灯泡与弱电解质溶液相比，强电解质溶液导电能力强，所连灯泡的亮度大。的亮度大。3探究活动。探究活动。(1)在五只在五只250 mL烧杯中分别加入体积相同且浓度均为烧杯中分别加入体积相同且浓度均为0.01

12、mol/L的盐酸、的盐酸、CH3COOH溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶溶液、氨水各液、氨水各150 mL，同时在五种溶液中分别放入相同规格，同时在五种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，如下图所示。的石墨电极，如下图所示。(2)接通电源，观察到五个灯泡都亮了起来，但盐酸、接通电源，观察到五个灯泡都亮了起来，但盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两个灯泡略氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两个灯泡略暗。暗。(3)取一片取一片pH试纸放在一个干净的表面皿中，用一干试纸放在一个干净的表面皿中，用一干净的玻璃棒蘸取净的玻璃棒蘸取0.1 mol/L的盐酸点到的盐酸点到pH试纸的

13、中间，待试纸的中间，待试纸变色后迅速与标准比色卡进行比较，测得其试纸变色后迅速与标准比色卡进行比较，测得其pH为为1。说明盐酸中的说明盐酸中的HCl完全电离。完全电离。4操作提示。操作提示。(1)做对比实验时，除了电解质溶液不同，其他条件要完做对比实验时，除了电解质溶液不同，其他条件要完全相同，即：石墨电极的规格，烧杯的规格，导线的规格、全相同，即：石墨电极的规格，烧杯的规格，导线的规格、长度以及溶液的体积应完全相同。长度以及溶液的体积应完全相同。(2)用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，注意玻璃棒、表面皿要干时，注意玻璃棒、表面皿要干燥且洁净，试纸不能润湿，变色后要迅速与标准比色卡进行燥

14、且洁净，试纸不能润湿，变色后要迅速与标准比色卡进行比较。比较。5实验小结。实验小结。利用在同温、同浓度下导电能力的不同，判断电解质在利用在同温、同浓度下导电能力的不同，判断电解质在溶液中的电离程度的大小，实验测得：溶液中的电离程度的大小，实验测得：HCl、NaOH、NaCl为强电解质，为强电解质，CH3COOH、NH3H2O为弱电解质。为弱电解质。【例【例3】用实验确定某酸用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方是弱电解质，两同学的方案是：案是：甲：甲：称取一定量的称取一定量的HA配制成配制成0.1 molL1的溶液的溶液 100 mL；用用pH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pH，即可证明，

15、即可证明HA是弱电解质。是弱电解质。乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别溶液、盐酸溶液，分别配制配制pH1的两种酸溶液各的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。是弱电解质。(1)在两个方案的第在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明甲方案中，说明HA是弱

16、电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填填“”、“1，说明，说明c(H)7即证明即证明HA是弱电解是弱电解质。另外解此题第质。另外解此题第(1)问时，很容易丢掉容量瓶的容积，要注问时，很容易丢掉容量瓶的容积，要注意答题的严密性。意答题的严密性。答案：答案：(1)100 mL容量瓶容量瓶(2)b(3)配制配制pH1的的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同的锌粒难以做到表面积相同(4)配制配制NaA溶液，测其溶液，测其pH7，即证明，即证明HA是弱电解质是弱电解质判断方法判断方法现象及结论现象及结论测室温下测室温下0.1 m

17、ol/L HA的的pHpH1HA为强酸为强酸pH1HA为弱酸为弱酸 规律方法规律方法强、弱电解质的判断方法强、弱电解质的判断方法(以酸以酸HA为例为例)判断方法判断方法现象及结论现象及结论测室温下测室温下NaA溶液的溶液的pHpH7HA为强酸为强酸pH7HA为弱酸为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐相同条件下，测相同浓度的盐酸和酸和HA溶液的导电性溶液的导电性HA溶液的导电性弱溶液的导电性弱HA为为弱酸弱酸测相同测相同pH的盐酸和的盐酸和HA稀释相稀释相同倍数前后的同倍数前后的pH的变化的变化HA的的pH变化小变化小HA为弱为弱酸酸看等体积、等物质的量浓度的看等体积、等物质的量浓度的盐酸和盐酸和H

18、A分别与足量锌反应分别与足量锌反应产生产生H2的快慢的快慢反应开始时反应开始时HA产生产生H2慢，慢，则则HA为弱酸为弱酸测等体积、等测等体积、等pH的盐酸和的盐酸和HA分别中和碱的量分别中和碱的量耗碱量相同耗碱量相同HA为强酸为强酸HA耗碱量大耗碱量大HA为弱酸为弱酸特别提醒特别提醒由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的c( (H) )远远小于弱酸的物质的量浓度，而远远小于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反、溶液的导电性、反应速率都与应速率都与c( (H) )有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关

19、。度有关。3为了证明一水合氨为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏试纸、蒸馏水。水。(1)甲用甲用pH试纸测出试纸测出0.01 molL1氨水的氨水的pH为为10，则认定，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填填“是是”或或“否否”)_，并说明理由：，并说明理由：_。(2)乙取出乙取出10 mL 0.01 mol

20、L1氨水，用氨水，用pH试纸测出其试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用，再用pH试纸测试纸测出其出其pH为为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满值应满足什么条件？足什么条件？_(用等式或不等式表示用等式或不等式表示)。(3)丙取出丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入氨水，滴入2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，显粉红色，再加入显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变晶体少量，颜色变_(填填“深深”或或“浅浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的请你根据所提供的试剂，再提出一个既合

21、理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：方案证明一水合氨是弱电解质：_。解析：解析：(1)NH3H2O NHOH，0.01 molL1氨水中，氨水中，c(OH)104 molL1，证明，证明NH3H2O部分电离，部分电离，是弱电解质。是弱电解质。(2)若若NH3H2O是强电解质，稀释过程中是强电解质，稀释过程中OH总数可看成不变，稀释后总数可看成不变，稀释后c(OH)1014(a2) molL1；若；若NH3H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH的的方向移动，溶液中方向移动，溶液中OH的总数增加，所以稀释的总数增加，所以稀释100倍后倍后c(OH)10

22、14(a2) molL1，即，即ba2。(3)0.01 molL1氨水氨水(滴有酚酞滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；降低；二是二是NH使使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。(4)从题从题干中给出的试剂看，还可以选用干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、试纸、0.1 molL1NH4Cl溶液进行实验来验

23、证溶液进行实验来验证NH3H2O是弱电解质。因为由是弱电解质。因为由“NH水水解显酸性解显酸性”可判断可判断“NH3H2O是弱碱是弱碱”。答案：答案：(1)是是0.01 molL1氨水的氨水的pH10，说明，说明c(OH)104 molL1，即，即NH3H2O没有完全电离没有完全电离(2)a2ba(3)浅浅(4)取一张取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，点在溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其测其pH，若，若pH7，则证明，则证明NH3H2O是弱电解质是弱电解质巩固巩固演练演练基础达标基础达标1已知碳酸

24、、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaClO溶液中通少量溶液中通少量 ：2ClOCO2H2O=2HClOBNa2CO3溶液中通少量溶液中通少量SO2：2 SO2H2O=2 23CO23CO23SO23CO3HCOCNaHCO3溶液中通少量溶液中通少量SO2：2 SO2=2CO2 H2ODNaClO溶液中通少量溶液中通少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO23SO

25、3HCO23SO解析：解析：由平衡常数推知酸性的强弱顺序为：由平衡常数推知酸性的强弱顺序为：H2SO3H2CO3 HClO 。A项应该生成项应该生成 ，C项项应该生成应该生成 ，D项项ClO有强氧化性，有强氧化性，SO2有还原性，应发有还原性，应发生氧化还原反应生成生氧化还原反应生成 ，故，故A、C、D项错误，项错误，B项正确。项正确。答案：答案：B2已知某温度下，已知某温度下，Ka(HCN)6.2 1010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.4106 molL1。物质的量浓度。物质的量浓度都为都为0.1 mo

26、lL1的下列溶液中，的下列溶液中，pH最小的是最小的是()AHCN溶液溶液BHF溶液溶液CCH3COOH溶液溶液 DHNO2溶液溶液解析解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H)越大，越大，pH越小，故选越小，故选B项。项。答案：答案：B3关于关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和倍和n倍，结果两溶液的倍，结果两溶液的pH仍然相同，则仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒取等体积的两种酸溶液分别

27、与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸溶液，醋酸消耗消耗NaOH的物质的量比盐酸多的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的倍数时，弱酸的pH变化小，现变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；的倍数大，故正确；B项，由于两者的项，由于两者的pH相同，故开始相同，故开始时反应速率相等，不正确；时反应速率相等，不正

28、确；C项，项，pH相同的情况下，醋相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。项，根据电离关系可知，正确。答案：答案：B4下列关于醋酸的叙述中不正确的是下列关于醋酸的叙述中不正确的是()A醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分B向醋酸中加入一定量向醋酸中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性固体，溶液的导电性增强增强C加水稀释醋酸，溶液中所有离子的浓度均减小加水稀释醋酸，溶液中所有离子的浓度均减小D常温下，向水中加醋酸，水的电离程度减小常温下，向水中加醋酸，水的电离程度

29、减小解析：解析：醋酸俗称冰醋酸，为食醋的主要成分，醋酸俗称冰醋酸，为食醋的主要成分，A正确；正确；醋酸为弱电解质，只能部分电离，加入醋酸为弱电解质，只能部分电离，加入NaOH固体，醋酸转固体，醋酸转变为变为CH3COONa，CH3COONa为强电解质，能够完全电离，为强电解质，能够完全电离，因此溶液的导电性增强，因此溶液的导电性增强，B正确；加水稀释醋酸，醋酸的电正确；加水稀释醋酸，醋酸的电离程度增大，离程度增大，n(H)增大，但增大，但c(H)减小，根据水的离子积减小，根据水的离子积常数知常数知c(OH)增大，增大，C错误；醋酸中醋酸电离出的错误；醋酸中醋酸电离出的H能够能够抑制水的电离，因

30、此水的电离程度减小，抑制水的电离，因此水的电离程度减小，D正确。正确。答案：答案：C5(2012广东六校联考改编广东六校联考改编)下列图象表达正确的是下列图象表达正确的是()A图图表示表示25 时，用时，用0.1 molL1盐酸滴定盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水氨水B图图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应体积等浓度的盐酸反应C图图表示向表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中通入和盐酸的混合溶液中通入CO2D图图表示向醋酸溶液中滴入氨水表示向醋酸溶液中滴入氨水解析：解析：25 时，时，0.1 molL1氨水的氨水的pH小于小于13，A错错误；图误；图忽视了参加置换反应的锌，导致生成气体的量忽视了参加置换反应的锌，导致生成气体的量会减小，会减小，B错误；向错误；向CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2不会产生沉淀，不会产生沉淀，C项错误；醋酸是弱电解质，一水合氨是弱电解质，二者项错误；醋酸是弱电解质，一水合氨是弱电解质，二者反应生成的醋酸铵是强电解质，故其导电能力变化符合反应生成的醋酸铵是强电解质，故其导电能力变化符合图图，D正确。正确。答案：答案：D