NA的综合考查离子浓大小比较金属与硝酸反应的计算方法与技巧

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1、1会计学NA的综合考查离子浓大小比较金属与硝的综合考查离子浓大小比较金属与硝酸反应的计算方法与技巧酸反应的计算方法与技巧表扬：表扬：特别表扬特别表扬答题纸书写工整规范的同学答题纸书写工整规范的同学:黄琴黄琴 杨洁杨洁 王国庆王国庆 王海珍王海珍 唐艳唐艳 朱楠朱楠 齐楚齐楚 许可许可成绩突出的同学：成绩突出的同学：杨先强杨先强 陈亮陈亮 黄振黄振 孙腾飞孙腾飞 朱庆涛朱庆涛 王国庆王国庆 沈建辉沈建辉 耿敬修耿敬修 张晓龙张晓龙 王康王康 华秋茹华秋茹 刘耀刘耀 孙涛孙涛 白腾飞白腾飞 耿睿耿睿 孟凡孟凡 张莹莹张莹莹 李闯李闯 杨芬杨芬 周绕周绕进步较大的同学：进步较大的同学：孙贝孙贝 张小

2、龙张小龙 彭松彭松 徐晖延徐晖延 朱国海朱国海 周新周新 钱虎钱虎 杨亮杨亮王灿王灿 李雨李雨 张鑫张鑫 黄琴黄琴 张林张林试题得分率统计汇总试题得分率统计汇总题 号1234567得分率（%） 82.896.984.485.910090.393.8题 号891011121314得分率（%） 10072.581.982.670.871.980.9题 号15161718192021得分率（%） 78.584.688.337.786.161.993.5存在问题：存在问题： 9题：对阿伏加德罗常数题：对阿伏加德罗常数NA的认识不足的认识不足12题：离子浓度大小比较知识掌握不牢题：离子浓度大小比较知识掌

3、握不牢13题题：金属与硝酸反应的计算方法与技巧有待提高金属与硝酸反应的计算方法与技巧有待提高问题一：阿伏加德罗常数问题一：阿伏加德罗常数NA的综合考查的综合考查9题题.阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A4 g重水（重水（D2O）中所含质子数为中所含质子数为0.2NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C4.48 L H2和和O2的混合气体中所含分子数为的混合气体中所含分子数为0.2NA D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA

4、B 请讨论：此类题涉及的常见知识点有哪些？请讨论：此类题涉及的常见知识点有哪些？1.计算物质中所含微粒的数目计算物质中所含微粒的数目2.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数3.计算氧化还原反应中得失电子的数目计算氧化还原反应中得失电子的数目4.关于分子或晶体结构中化学键数目的计算关于分子或晶体结构中化学键数目的计算5.涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算1.下列关于下列关于NA的说法正确的是的说法正确的是 。A.电解饱和食盐水时电解饱和食盐水时,每转移每转移2NA个电子个电子,在阳极产生在阳极产生2

5、2.4L氯气氯气B.常温常压下常温常压下,32g氧气中含有氧气中含有2NA个原子个原子C.标况下标况下,22.4L三氧化硫中含有三氧化硫中含有4NA个原子个原子D.1mol金刚石晶体中含有的金刚石晶体中含有的C-C数为数为4NAE.1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为与足量水蒸气反应转移电子数为2NAF.电精炼铜时电精炼铜时,阳极每消耗阳极每消耗1molCu,转移电子数为转移电子数为2NAG. 18g重水中含有电子数为重水中含有电子数为10NA练一练练一练B 2.下列下列关于下列下列关于NA的说法正确的是的说法正确的是 。A.标况下标况下,22.4L氦气含有氦气含有NA个共价键个共价

6、键B.1molNa2O2晶体中含有的阴阳离子总数为晶体中含有的阴阳离子总数为4NAC. 常温常压下常温常压下,46gNO2与与N2O4的混合气中含有的混合气中含有3NA个原子个原子D.某醋酸钠溶液中含有某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-,则则Na+数目等于数目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中,含含CH3COO-数目为数目为NAF.标况下标况下,22.4LNO与与11.2LO2混合后分子总数为混合后分子总数为NAG.用用2mol浓硫酸与足量浓硫酸与足量Cu反应反应,标况下可产生标况下可产生NA个个SO2分子分子C误区警示：误区警示：1.22.4L/mol的适用条件：标准状况

7、、气体（水、的适用条件：标准状况、气体（水、CCI4、C6H6 等为液态，等为液态，SO3为固态）为固态）2. 注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？3.计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质 子、电子还是中子（同位素问题）？子、电子还是中子（同位素问题）？4.在溶液中是否存在电离、水解平衡？在溶液中是否存在电离、水解平衡？5.晶体中化学键数的计算晶体中化学键数的计算6.是否隐含平衡条件：如是否隐含平衡条件：如NO2与与N2O4等等7. 注意实际反应中量的计算（如是否存在自身氧化

8、还原？过量注意实际反应中量的计算（如是否存在自身氧化还原？过量 与不足？不完全反应等？）与不足？不完全反应等？）链接高考链接高考1（08海南卷）设海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下

9、，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电氢气时，转移的电子数为子数为NA 2（08广东卷）设阿伏加德罗常数的数值为广东卷）设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正（下列说法正（ ） A1molCl2与足量与足量Fe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3 NA B1.5 mol NO2与足量与足量H2O反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为NA C常温常压下，常温常压下，46 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为3 NA D0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为分子数为NA问题二：离子浓度大小比较问题二：离

10、子浓度大小比较12题题.下列有关二元弱酸下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是的盐溶液的说法中，正确的是( ) A在溶质物质的量相等的在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等两溶液中，阴离子总数相等 B在等物质的量浓度的在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者两溶液中，前者pH大于后者大于后者 C在在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) D在在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)BD变式一变式一:（2008江苏考试说明题型示例江苏考试说明题型示例8）草酸是二元弱酸草

11、酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈草酸氢钾溶液呈 酸性。在酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系式正确的是（溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c(K+)+c(H )=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C. c(C2O42-) c(H2C2O4) D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD变式二变式二 : 已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：在水溶液中存在下列关系： H2B = HHB，HB HB2 ， 则下列说法中一定正确的是（则下列说法中一定正确的是（

12、 ） ANaHB溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：水溶液中一定有： c (Na+) + c (H+) c (HB-) + c (OH-) + c (B2-)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有： c (OH-)c (H+)c (HB-)AD变式三变式三:草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 molL

13、 NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )( )AV( (NaOH) )= 0时，时，c( (H+) ) 1 102 molLBV( (NaOH) ) 10 mL时，时，c( (Na) ) c( (C2O42 ) )c( (H C2O4 ) ) 此类题的解题方法：此类题的解题方法：1、当溶液中含单一溶质时、当溶液中含单一溶质时若为弱酸要注意电离是微弱的、可逆的、吸热的；若为弱酸要注意电离是微弱的、可逆的、吸热的；若为正盐要注意水解是微弱的、可逆的、吸热的；若为正盐要注意水解是微弱的、可逆的、吸热的；若为酸式盐

14、则要特别注意是水解大于电离还是电离大于水解若为酸式盐则要特别注意是水解大于电离还是电离大于水解2 2、当多种溶液混合（或溶液中含有不同溶质）时，要根据它们反应后的情、当多种溶液混合（或溶液中含有不同溶质）时，要根据它们反应后的情况，按一定的顺序况，按一定的顺序分析判断离子浓度的变化关系，可以避免漏掉某种离子浓分析判断离子浓度的变化关系，可以避免漏掉某种离子浓度关系度关系 一般来说，一般来说， pH之和为之和为14的酸、碱等体混合后，谁弱显谁性；等体积等浓的酸、碱等体混合后，谁弱显谁性；等体积等浓度的一元酸与一元碱混合后，谁强显谁性度的一元酸与一元碱混合后，谁强显谁性3、灵活运用三种守恒关系：电

15、荷守恒、物料守恒及质子守恒。灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。 所写出的离子浓度大小关系一定要满足电荷守恒、物料守恒还有质子守恒所写出的离子浓度大小关系一定要满足电荷守恒、物料守恒还有质子守恒（由水电离的（由水电离的H+等于等于OH-）链接高考：链接高考：1（08广东卷）广东卷）下列表述正确的是（下列表述正确的是（ ） A在在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有溶液中的阴离子只有 CO32-和和OH- BNaHCO3溶液中：溶液中：c (H+)+c (H2CO3)c(OH-) C10 mL0.10molL-1CH3COO

16、H溶液加入等物质的量的溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与中和体积与pH都相同的都相同的HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液所消耗的溶液所消耗的NaOH物质物质的量相同的量相同2（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-) BpH相等的相等的CH3COONa、

17、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等物质的量浓度相等CH3COOH和和CH3COONa溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A) c(A2-) 练习练习2:（徐州市一摸变式）（徐州市一摸变式）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应

18、，在标准状况下生成NO的体积和的体积和剩余金属的质量如下表剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确下列计算结果正确的是（的是（ ） A.硝酸的浓度为硝酸的浓度为4mol/L B.中溶解了中溶解了5.6gFe C.中溶解了中溶解了9.6gCu D.中中V=8960编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V答案：答案：5.8L、 5.4 L (aV10-3+0.5)/0.14 57.8g2、镁铁混合物、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气溶解在过量某

19、浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体体2.24L（假设气体全为假设气体全为NO），），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是成沉淀的量是 . . 变式：将变式：将3.53.5g g金属合金投入到一定质量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反金属合金投入到一定质量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体应，共收集到标准状况下的气体VL(HNOVL(HNO3 3被还原为被还原为NONO和和NONO2 2) )；若向反应后的若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属

20、元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后，称量质量为、洗净、干燥后，称量质量为8.6 8.6 g g。则收集到的气体体积则收集到的气体体积V V值可能为（不值可能为（不考虑考虑NONO2 2转化成转化成N N2 2O O4 4的反应）的反应）( )( )A A1 112 B.5.34 C.7.26 D.8.2312 B.5.34 C.7.26 D.8.23 通过本次考试及整改，你要注意哦通过本次考试及整改，你要注意哦1.掌握解题的基本思路和基本方法掌握解题的基本思路和基本方法2.夯实基础，注意应用，学会用化学视角看问题夯实基础，注意应用，学会用化学视角看问题3.读题、审题仔细认真，答题规范、

21、书写工整读题、审题仔细认真，答题规范、书写工整友情提示：友情提示：我难人难，我不畏难；我难人难，我不畏难；我易人易，我不大意！我易人易，我不大意！ 胜不骄，败不馁。胜不骄，败不馁。表扬：表扬：特别表扬特别表扬答题纸书写工整规范的同学答题纸书写工整规范的同学:黄琴黄琴 杨洁杨洁 王国庆王国庆 王海珍王海珍 唐艳唐艳 朱楠朱楠 齐楚齐楚 许可许可成绩突出的同学：成绩突出的同学：杨先强杨先强 陈亮陈亮 黄振黄振 孙腾飞孙腾飞 朱庆涛朱庆涛 王国庆王国庆 沈建辉沈建辉 耿敬修耿敬修 张晓龙张晓龙 王康王康 华秋茹华秋茹 刘耀刘耀 孙涛孙涛 白腾飞白腾飞 耿睿耿睿 孟凡孟凡 张莹莹张莹莹 李闯李闯 杨芬

22、杨芬 周绕周绕进步较大的同学：进步较大的同学：孙贝孙贝 张小龙张小龙 彭松彭松 徐晖延徐晖延 朱国海朱国海 周新周新 钱虎钱虎 杨亮杨亮王灿王灿 李雨李雨 张鑫张鑫 黄琴黄琴 张林张林试题得分率统计汇总试题得分率统计汇总题 号1234567得分率（%） 82.896.984.485.910090.393.8题 号891011121314得分率（%） 10072.581.982.670.871.980.9题 号15161718192021得分率（%） 78.584.688.337.786.161.993.52.下列下列关于下列下列关于NA的说法正确的是的说法正确的是 。A.标况下标况下,22.4

23、L氦气含有氦气含有NA个共价键个共价键B.1molNa2O2晶体中含有的阴阳离子总数为晶体中含有的阴阳离子总数为4NAC. 常温常压下常温常压下,46gNO2与与N2O4的混合气中含有的混合气中含有3NA个原子个原子D.某醋酸钠溶液中含有某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-,则则Na+数目等于数目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中,含含CH3COO-数目为数目为NAF.标况下标况下,22.4LNO与与11.2LO2混合后分子总数为混合后分子总数为NAG.用用2mol浓硫酸与足量浓硫酸与足量Cu反应反应,标况下可产生标况下可产生NA个个SO2分子分子C误区警示：误区警示：1.2

24、2.4L/mol的适用条件：标准状况、气体（水、的适用条件：标准状况、气体（水、CCI4、C6H6 等为液态，等为液态，SO3为固态）为固态）2. 注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？3.计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质 子、电子还是中子（同位素问题）？子、电子还是中子（同位素问题）？4.在溶液中是否存在电离、水解平衡？在溶液中是否存在电离、水解平衡？5.晶体中化学键数的计算晶体中化学键数的计算6.是否隐含平衡条件：如是否隐含平衡条件：如NO2与与N2O4等等7. 注意实

25、际反应中量的计算（如是否存在自身氧化还原？过量注意实际反应中量的计算（如是否存在自身氧化还原？过量 与不足？不完全反应等？）与不足？不完全反应等？）变式二变式二 : 已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：在水溶液中存在下列关系： H2B = HHB，HB HB2 ， 则下列说法中一定正确的是（则下列说法中一定正确的是（ ） ANaHB溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：水溶液中一定有： c (Na+) + c (H+) c (HB-) + c (OH-) + c (B2-)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有： c (OH-)c (H+)c (HB-)AD