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1、四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（7）一、选择题（每题只有一个正确选项）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA C标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为NA D用0.50 L 8 molL-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA2短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不
2、正确的是（ ） AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定3下列说法不正确的是（ ）4在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶
3、液一定呈酸性C溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液中可能存在NH4+5下列离子方程式正确的是（ ）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2O = SO322HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： HSO42-Ba2OH = BaSO4H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg22HCO3-Ca22OH= MgCO3CaCO32H2OD在氟化银溶液中滴入盐酸：AgFHCl= AgClHF6温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测
4、定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1盐酸中，标准状况下
5、放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是（ ） A5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 molL1 C生成白色沉淀的最大质量为13.6 g D溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol8 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是（ ）ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
6、B负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+C该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li+FeS9下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+10体积相同的甲和乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的SO2 和 O2 , 在相同温度下发生反应: 2SO2 + O2 2SO3, 并达到平衡, 在这过程中, 甲容器保持体积
7、不变, 乙容器保持压强不变, 若甲容器中 SO2 的转化率为 p%, 则乙容器中 SO2 的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断11在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件的关系，下列有关叙述错误的是（ ）A图中，t0时三种物质的物质的量相等 B图中逆反应为H2+I22HIC图中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化D图表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量12在一个不导热的密闭反应器中, 只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略
8、体积改变所做的功), 下列叙述错误的是()A等压时通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时通入z气体，反应器中温度升高C等容时通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时通入z气体，y的物质的量浓度增大二、非选择题13A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为25，其余均为短周期元素；元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。请回答下列问题： （1）元素A与元素B的电负性大小比较为 ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为 （填入相应的元素符号）。 （2）F的核外电子排布式
9、为 。（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为 _，在该晶体中原子间形成的共价键属于 （选填“键”或“键”），该晶体最小的环上共有_个原子，60 g该物质含有的键的数目为_。（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为_，常温下呈_态。（5）根据等电子原理，由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式 _；请再写出三种与其互为等电子体的微粒_。14氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）实验室制取氨气的化学反应方程式 。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ ce （4）25% 0.05mol/（Lmin） 1.25 0.75 14、：246.4kJ/mol（3分）：（1）O2 +2H2O+4e-= 4OH-， 铁经导线移向石墨2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2 C 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （2）Fe-2e- = Fe2+ CuO 0.8 （或CuCO3 1.24）15、(1)稀a、c (2)a、c (3)b Fe(OH)3 Cu(OH)2
四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（7）
