2016年广东省珠海市高考化学二模试卷【解析版】

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1、2016年广东省珠海市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是( )A煤的液化是物理变化B纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇C“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质2设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NAC密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NAD标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA3某有机物的结构简式为 下

2、列关于该有机物的叙述正确的是( )A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有6种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应4下列叙述I和叙述均正确且有因果关系的是( )选项叙述I叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色AABBCCDD5A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期

3、元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是( )A固体B2C3不能从溶液中制得BC的氧化物对应水化物为强酸CB的简单离子半径大于D的简单离子半径DAD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性

4、：草酸碳酸( )AABBCCDD7亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）C不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2）D该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka1.0106二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业

5、上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、_、_、_（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_装

6、置E的作用是_（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：（1）沉淀分析法经查：常温下Ksp（AgNO2）=2108，Ksp（AgCl）=1.81010分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_溶液的试管（2）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性该溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式解释）（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐现取1kg泡菜榨汁，将

7、榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O经测定，反应后生成5.08g I2（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是_g（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？_（填“是”或“否”）9硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（）PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl42（aq）H0（）Ksp（PbSO4）=1.08108，Ksp（PbC

8、l2）=1.6105（）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式_，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.51.0，原因是_（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因_（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式_（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式_（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaC

9、l2+Li2SO4+Pb放电过程中，Li+向_（填“负极”或“正极”）移动负极反应式为_电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_g Pb10（14分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源根据下列示意图1回答有关问题：（一）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图2如：则NO中氮氧键的键能为_kJmol1（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0（1）探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_测试某型号汽

10、车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图5所示，则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为_15min25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是_当25min达到平衡后，若保持体系温度为t，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）（三）利用活性炭涂层排气管

11、处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2（g）H=bkJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是_由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_（2）该流程中可以循环的物质是_（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少

12、量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）则B处产生的气体是_，c电极的名称是_采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为_（用含a、b、c的代数式表示）【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12现有A、B、C、D、E、F六种元

13、素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列请根据以上相关信息，回答下列问题（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了_原理（3）F位于_族_ 区，其基态原子有_种运动状态（4）CD3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_，检

14、验E元素的方法是_（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为_，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3（用字母表示）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是_、_（2）B的名称是_，分子中最少有_个原子共面（3）反应2的反应类型为_，反应3的反应条件为_（4）CD的化学方程式是

15、_（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式_能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰（6）参照上述合成路线，设计一条由1丙醇为起始原料制备（）的合成路线：_2016年广东省珠海市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是( )A煤的液化是物理变化B纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇C“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质【分析】A煤经液化生成甲醇等；B纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖

16、可生成乙醇；C碳纤维属于无机物；D漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解【解答】解：A煤经液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；B纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故B正确；C碳纤维属于无机物，不是有机物高分子化合物，故C错误；D漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，为复分解反应，次氯酸不稳定，易分解，发生氧化还原反应，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及材料的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(

17、)A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NAC密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NAD标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；B乙烯与丁烯的最简式均为CH2，计算28gCH2 中含有的碳原子数目；C一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；D标准状况下HF不是气体；【解答】解：A、30g乙烷的物质的量=1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA条，故A错误；

18、B常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体中CH2物质的量=2mol，含有的碳原子数目2NA，故B错误；CNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故C正确；D标准状况下HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、化学键数等等物理量之间关系是解题关键，注意气体摩尔体积的应用条件分析，题目难度中等3某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述

19、正确的是( )A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有6种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故A错误；B有机物苯环只有3个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有3种，故B错误；C只有苯环含有羟基，不能发生消去反应，故C错误；D羟基邻位可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，苯环、碳碳双键以及羰基都可与氢气发生加成反应，

20、则1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应，故D正确故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大4下列叙述I和叙述均正确且有因果关系的是( )选项叙述I叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色AABBCCDD【分析】A氢气

21、和浓硫酸不反应；BCuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应；C氟气性质活泼，先与水反应；D二氧化硫不能漂白酸碱指示剂【解答】解：A氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故A错误；BCuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为H2S+CuSO4CuS+H2SO4，符合复分解反应的条件，故B正确；C氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入F2，不能得到Cl2、Br2，故C错误；D二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误故选B【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大5A、B、C、D是原子序数依次增大的不

22、同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是( )A固体B2C3不能从溶液中制得BC的氧化物对应水化物为强酸CB的简单离子半径大于D的简单离子半径DAD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则A只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；A与D的最外层电子数之和为9，D的最外层电子数为：92=7，为A族元素；B与C的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则B、C的

23、最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知B、C的最外层电子数只能为3、6，且B为Al、C为S元素，结合原子序数大小可知D为Cl元素，据此进行解答【解答】解：根据分析得出：A、B、C、D别为Be、Al、S、Cl，AB为Al，C为S，B2C3为Al2S3，Al2S3在溶液中会发生双水解反应，所以不能在溶液中稳定存在，即固体B2C3不能从溶液中制得，故A正确；BC为S元素，C的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；CB为Al，D为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于氯离子半径，故C错误；DAD2为BeCl2，Be原子

24、不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸( )AABBCCDD【分析】ASO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸

25、和HBr；B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D发生强酸制取弱酸的反应【解答】解：ASO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；C相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3Na2CO3，故C错误；D发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸碳酸，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质

26、、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）C不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2）D该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka1.0106【分析】AHClO2是漂白织物的有效成分

27、，ClO2是有毒气体，应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小；B根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒判断；C溶液中可能还存在c（Cl）；D由HClO2的电离平衡常数K=【解答】解：AHClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为5.0左右，故A正确；B根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒得c（ Na+）c（ClO2）c（OH）c（

28、H+），故B正确；C溶液中可能还存在c（Cl），所以可能存在c（ Na+）=c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2）+c（Cl），故C错误；D由HClO2的电离平衡常数K=，在pH=6时，c（HClO2）=c（ClO2），则K=c（H+）=1.0106，故D正确；故选C【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及物质性质，明确物质性质及反应原理是解本题关键，注意溶液中存在微粒成分，易错选项是C，题目难度中等二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐一般情况下，当人体一次性

29、摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、E、D、B（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中通入氧气后，出现

30、红棕色气体装置E的作用是冷凝使NO2完全液化（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：（1）沉淀分析法经查：常温下Ksp（AgNO2）=2108，Ksp（AgCl）=1.81010分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管（2）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性

31、该溶液呈碱性的原因是NO2+H2OHNO2+OH（用离子方程式解释）（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O经测定，反应后生成5.08g I2（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是2.76g（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？否（填“是”或“否”）【分析】（一）（1）根据各部分装置的作用进行连接，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却

32、二氧化氮；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；（4）根据反应物和生成物写出反应方程式；（二）（1）据溶度积小的沉淀先沉淀；（2）NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（三）菜中含有少量的亚硝酸盐现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，反应后生成5.08

33、g I2，根据化学方程式定量关系计算得到亚硝酸钠质量，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，据此判断是否会引起中毒【解答】解：（一）（1）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰；（2）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为ACEDB，故答案为：E；D；B； （3）D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中通入氧气后，出现红棕色气体；二氧

34、化氮的液化温度是21，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化； （4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O，故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O；（二）（1）Ksp（AgNO2）=2108Ksp（AgCl）=1.81010，分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；故答案为：NaCl；（2）由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO2+H2O=HN

35、O2+OH，所以亚硝酸钠溶液显示碱性，故答案为：NO2+H2OHNO2+OH；（三）（1）设1kg菜汁中含有NaNO2的质量为y，2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 138 254 y 5.08g y=2.76g，故答案为：2.76；（2）0.1kg泡菜中含有NaNO2的质量为2.76 g/kg0.1 kg=0.276g=276mg，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒因为276mg300mg，所以不会引起中毒，故答案为：否【点评】本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科

36、学性的原则，题目难度较大9硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（）PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl42（aq）H0（）Ksp（PbSO4）=1.08108，Ksp（PbCl2）=1.6105（）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3+2Cl=PbCl2+2Fe2+S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.51.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解（2）用化学平衡移动的原理解释步骤

37、中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl4（aq）逆向移动，使PbCl4不断转化为PbCl2晶体而析出（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42（aq）PbSO4（s）+2Cl（aq）（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb放电过程中，Li+向正

38、极（填“负极”或“正极”）移动负极反应式为Ca+2Cl2eCaCl2电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb【分析】（1）步骤中生成物为PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，据此写出反应的离子方程式；根据Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH进行判断；（2）根据加入饱和食盐水后存在化学平衡：PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl4（aq）H0，而在冰水浴中，温度较低，根据温度对化学平衡的影响判断使用冰水浴的原因；（3）已知：Ksp（PbSO4）=1.08108Ksp（PbCl2）=1.6105，Pb

39、Cl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅；（4）滤液2的主要成分是FeCl2，与过氧化氢反应又生成FeCl3，据此写出反应的离子方程式；（5）根据放电时铅蓄电池工作原理为原电池，根据原电池原理，阳离子向正极移动，由及化合价变化写出负极的电极反应式，根据电极方程式进行相关计算【解答】解：（1）步骤中生成PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：PbS+2Fe3+2Cl=PbCl2+2Fe2+S；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH

40、值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.51.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，故答案为：PbS+2Fe3+2Cl=PbCl2+2Fe2+S；抑制Fe3+、Pb2+的水解；（2）加入饱和食盐水后存在化学平衡：PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl4（aq）H0，在冰水浴中，温度较低，使平衡向着逆向移动，从而生成PbCl2晶体而析出，故答案为：用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl4（aq）逆向移动，使PbCl4不断转化为PbCl2晶体而析出；（3）根据题中信息可知：Ksp（PbSO4）=1.08108Ksp（PbCl2）=1.6105，结

41、合沉淀的转化，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，反应的离子方程式为：PbCl2（s）+SO42（aq）PbSO4 （s）+2Cl（aq），故答案为：PbCl2（s）+SO42（aq）PbSO4 （s）+2Cl（aq）；（4）滤液2的主要成分是FeCl2，与过氧化氢反应又生成FeCl3，双氧水作氧化剂，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（5）铅蓄电池放电过程中，Li+向正极移动，负极上钙失去电子发生氧化反应，电极方程式为Ca

42、+2Cl2eCaCl2，根据总反应PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb，生成1molpb时转移2mol电子，故转移0.2mol电子时，生成0.1mol铅，质量为20.7gpb，故答案为：正极；Ca+2Cl2eCaCl2；20.7【点评】本题通过硫酸铅粉末的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质制备实验方案的设计方法，正确分析、理解制备流程为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力10（14分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源根据下列示意图1回答有关问题：（一）汽车发动机工作时会引发N

43、2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图2如：则NO中氮氧键的键能为632kJmol1（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0（1）探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2molN

44、O与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图5所示，则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04molL1min115min25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度当25min达到平衡后，若保持体系温度为t，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）（三）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2（g）H=bkJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是ADA增加排气管长度 B增

45、大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂【分析】（一）H=反应物的键能总和生成物的键能总和；（二）（1）综合考虑NO的转化率和成本；汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作用；（2）根据V=来计算；根据氮气的变化来确定NO、CO的变化；结合图象根据外界条件对化学平衡的影响来判断；再向容器中充入NO、N2气体各1mol，分母增加的幅度大，导致QC减小由此确定平衡移动方向；（三）A增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，对平衡无影响；B增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响；

46、C升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化；D添加合适的催化剂，加快化学反应速率，对平衡无影响【解答】解：（一）设NO中氮氧键的键能为x，H=反应物的键能总和生成物的键能总和=（946+498）kJmol12x=180kJmol1，解得x=632 kJmol1，故答案为：632；（二）（1）由图2可知，等压条件下，温度越低，NO的转化率越高，因此温度选400K，同温下，NO的转化率随着温度的升高变化不大，所以选用较为经济的1MPa，故答案为：400K，1MPa：汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作

47、用；证明反应未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；故答案为：尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；（2）由图象可知在10min内NO的物质的量变化0.4mol，则NO的平均反应速率为=molL1min1=0.04molL1min1，故答案为：0.04molL1min1；由图象可知，15min25min内NO、CO浓度在减少，N2的浓度在增加，平衡向正反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度；化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，由平衡常数表达式可知一氧化氮的系数是2次方，所以再向容器中充入NO、N2气体各1mol，分母

48、增加的幅度大，导致QC减小，即平衡逆向移动，即向左移动，故答案为：向左；（三）xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1此反应为放热反应，A增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，故A正确；B增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响，故B错误；C升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化，故C错误；D添加合适的催化剂，加快化学反应速率，故D正确；故答案为：AD【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（4）是难点，题目

49、难度中等【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2+CO32=CaCO3、Mg2+2OH=Mg（OH）2（2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4

50、+2HCl（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）则B处产生的气体是H2，c电极的名称是阳极采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为100%（用含a、b、c的代数式表示）【分析】（1）根据处理后的盐水中还含有少量杂质离子对装置的影响角度来回答；除去钙离子使用碳酸钠试剂，除去镁离子使用氢氧

51、化钠试剂；（2）根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断；（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；（4）依据图装置分析，钠离子移向D极，说明D为阴极，C为阳极，D电极析出的是氢气；若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气；（5）根据生成NaOH的质量计算理论耗电量，结合实际耗电量计算【解答】解：（1）除去钙离子使用碳酸钠试剂，Ca2+CO32=CaCO3除去镁离子使用氢氧化钠试剂，Mg2+2OH=Mg（OH）2，若食盐水不经过二次精制，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，所以精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞

52、，提高产品的纯度，故答案为：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度；Ca2+CO32=CaCO3、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（2）根据工艺流程图结中用到的原料以及产物，可以知道从阳极槽出来的淡盐水中含有氯化钠可以循环使用，电解产生的氢氧化钠可作为在进入电解槽前需要进行两次精制的原料，也是可以循环使用的物质，故答案为：氯化钠、氢氧化钠；（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，故答案为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（4）依据图装置分析，钠离子移向D极，说明D为阴极，C为阳极；D电极氢离子得到电子发生还原反应生成氢

53、气；采用无隔膜电解冷的食盐水时，2NaCl+2H2OCl2+H2+NaOH、若氯气和氢氧化钠充分接触，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的总反应为：NaCl+H2ONaClO+H2，故答案为：H2；阳极；NaCl+H2ONaClO+H2；（5）m（NaOH）=b106g32%=3.2b104g，则理论上需要电流量为 I=A，则实际上耗电量为3008C=2400CA，该电解槽的电解效率为100%=100%，故答案为：100%【点评】本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解的原理，结合反应的相关方程式计

54、算，难度中等【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列请根据以上相关信息，回答下列问题（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容原理（3）F位于B族d

55、s 区，其基态原子有25种运动状态（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为gcm3（用字母表示）【分析】A、B、C、D、E、F两种元素，它们的原子序数依次增大，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素A元素原子的核

56、外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第七列，则F为Mn，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F两种元素，它们的原子序数依次增大，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素A元素原

57、子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第七列，则F为Mn（1）A为N元素，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；（2）由泡利原理可知

58、，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容；（3）F处于第四周期，且在第七列，为B族元素，最后填充的为d电子，属于d区元素，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子，故答案为：B；d；25；（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，E为K，检验K元素应利用焰色反应，故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应；（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面

59、心立方最密堆积，晶胞的边长为 4d cm=2d cm，所以晶胞的体积为（2d cm）3，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8+6=4，则晶胞质量为4g，所以晶胞的密度为4g（2d cm）3=gcm3，故答案为：12；面心立方最密堆积；【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期表、杂化方式与空间构型、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见的晶胞结构，掌握均摊法进行晶胞有关计算【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热（4）CD的化学方程式是（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰（6）参照上述合成路线，设计一条由1丙醇为起始原料制备（）的合成路线：