九年级第一学期独立作业（科学）试题卷.docx

《九年级第一学期独立作业（科学）试题卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级第一学期独立作业（科学）试题卷.docx（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、九年级第一学期独立作业（科学）试题卷2021. 10温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现!本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cl:35. 5 Na:23 Ca:40 Ba: 137Zn:65 Cu:64 S:32 F:9一、选择题（本题共20小题，共80分。各小题中只有一个选项符合题意）以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是A.用工业石蜡给水果上蜡“美容”B.用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳C.把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉D.用工业酒精和水兑制假酒我国著名化学家侯德榜先生作出的重大页献是A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素在下

2、列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀；若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是A.氯化铜B.硝酸铜 C.氯化铁D.硝酸钾盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是D.用盐酸洗C,先用盐酸洗再用水洗A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是A.氢气B.二氧化碳下列物质属于碱的是A.纯碱B.熟石灰区别稀盐酸和稀硫酸最好用A.紫色石蕊试液 B.无色酚猷试液 C.硝酸银溶液C.二氧化硫C.生石灰8.下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是D.D.氯化氢石灰石D.氯化根溶液D.AgClA. FeC 139.金属X、Y、Z分别是Fe、Al

3、、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀HC1反应生成XC13,而Y、Z与稀HC1不反应；但Y可与Hg（N03）2,溶液反应，Z不能，则X、Y、Z三种金属依次为B.CuCl2C.FeCl2A. Al Cu Ag B. Fe Cu Ag C. Al Ag Cu D. Fe Ag Cu10.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是A. 2CO + O2 =2CO2化合反应B. 2HI + Cl2 =2HC1 + I2置换反应C. 2H2O = 2H2 t +O2 t分解反应D. 2HC1 + CuO= CuCh + H?O复分解反应每个小球代表一个原子33. (I)不存在(2) AgCl(3)

4、否(或不能、不可以、得不到等合理答案)四、分析计算题34. (1)3 种；(3 分)分)35. 设样品中含纯碱的质量为x(1) Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCOs I106100x10克106:100 = x：10 克-=10.6 克样品中纯碱的质量为10.6克。(2 )纯碱的质量分数=10.6克(3 )可以C : H : F = 12 : 1 : 9；4-10.9 克=97.25 %36. (1) Zn+H2S0f ZnS04+H216598Xy65 ： 2 二 x:：0. 2 gX= 6. 5g(Cu)%=(20g - 6. 5g) / 20g =98 ： 2 =y ：

5、2gY = 9.8g(H2SO4)% = 9. 8g/ 50g = 19. 6%(3 分)(2)37.5% (3(3分)(3分)(3分)20. 2g67. 5%(4 分)(3分)H.CaCb溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可 选用的试剂是A. 石灰水 B.石灰石 C.纯碱 D.硝酸银化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上 部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是12. 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是B.尿素CO(NH2)2D.硫酸钾(K2SO4)A.硝酸钾(KNO3)C

6、.磷酸二氢钙Ca(H2PO()2某工厂排出的废水显酸性，且含有毒的Cu*离子，加入适量的下列物质可以回收铜，且 能降低溶液酸性的物质是A.食盐B.铁粉C.石灰石D.胆矶13. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办 法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H40）等 有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是A. 丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1B. 丙烯醛是无机物C. 丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D. 丙

7、烯醛的相对分子质量是56某气体的成分可能含有也、CO、阳、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分 燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质 量都增加，则该气体的成分不可能是A. C1UB. CO和N2C.H2 和COD. CO和CII4 右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，rU型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，出=5:石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，1=1则加入的物质为7K水A. CaO B. NaOH C.浓 H2SO1 D. NaCl 现有四种白色固体：氯化钠氯化钥无水硫酸铜硫酸钠，不使用其它试 剂（可以用水）就可以把它们区分开

8、，区分出的先后顺序是A.B. C.D.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中 有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是二、简答题(24小题5分，其余每空3分，共65分)酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。(2)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，Mn店ABCD这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸肥皂水食醋牙膏食盐水所致。把少许右表所列的生活常用品pH10397(1) 由于人的胃里有_Jl_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物 可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)。(填两种物质)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举

9、出一种生产、生活中常见的利用酸碱中和的例子_4_。14. “物质的组成决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点探讨以下问题： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液具有一些共同的 化学性质，是因为碱溶液中都有_A_。因此酸溶液与碱溶液反应，一定能生成能对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一。现有以下3个反应的化学方程式：产温 CuS04 + Fe = Cu + FeS04 CuO + H2 =Cu + H20 Si()2 +2C Si +2C0 t(1) 比较反应物和生成物的特点，可归纳出这3个反应的基本反应类型都属于 。(2) 从反应条件角度分析，这3个反应

10、应用于生产最早的是(填编号) 。15. 有下列儿种物质：a.盐酸b.熟石灰c.纯碱d.食盐；请选择合适的标号填空：(1) 用来清除铁锈的物质 ;(2)常用降低土壤酸性的是 ；在日常生活中用做调味剂的是 ；(4)少量存于胃液中帮助消化的是 ；(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是A -石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年的海湾战 争中科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨， 酸雨的主要成分是_A_，引起酸雨的主要气体是_A_。16. 有一种固体混合物，可能由CaCO3 KMnO4、BaCh. KCk Na2CO3中的一种或几

11、种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浊的无色、无气味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是一定不存在的是 “有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到 酸就变红，遇到碱就变蓝二小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色 喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味 品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：（1）小房选用的调味品最有可能是一 （填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）；肥皂水的pH A 7

12、（填“大于”、“等于或“小于”）；（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是_A_（填序号）。A.HC1、NaOHB.HC1、NaClC.NaOH、NaClD.凡0、NaCl由于大部分有机物易、易,保存时一定要密封，做实验时一定要检验气 体纯度。甲烷主要是植物的残体在隔绝空气的情况下，经微生物发酵而形成的。“西气东 输”工程，将为东部城市送大量的“清洁能源”一一甲烷（CHJ。请填写下列空白： 写出甲烷完全燃烧的化学方程式；液化石油气主要成分为C：M+502=3C02+4Hz0。某用户现有一套以液化石油气为燃料的灶 具，欲改为烧天然气，你认为应采取的措施是（填选项的序号）。A.增大空气

13、的进入量或减小天然气的进入量B.同时增大空气和天然气的进入量C.减小空气的进入量或增大天然气的进入量D.同时减小空气和天然气的进入量三、实验探究题（本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分）维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面 是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。【实验原理】（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；（2）淀粉遇到碘水变色。【实验试剂】碘水、淀粉溶液、己知浓度的标准维生素C溶液、蒸馅水【实验过程】 步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL

14、的下列物质：蒸馋水，标准维生 素C溶液，橙汁，果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。 步骤2：用4支 相同的胶头滴管分别向支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。【实验记录】试回答：（1）你认为小明测定的两种饮料中，4的维生素c的含量较高；测定物质滴入碘水的数量（滴）18155（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：；（3）化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。A.每次实验所用饮料的颜色不同B.量取的被测试物质的体积不同C.试管的大小不同D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是一 。17.

15、同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天， 将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有 影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？（1）提出假设：a.浓度越大，化学反应越快；b.温度越高，化学反应越快。（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。组别温度/笆铁粉质量/g盐酸的质量分数和体积观察气泡产生的速率1102.810%、 50 mL2102.820%、 50 mL3202.810%、 50 mL（3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式_4_。哪两组实验

16、用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ 。（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。 请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因。18. 多数食品容易吸收空气中的水变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐烂。生产上常在食品 上放入一小包氧化钙粉末，以食品保持干燥。现己研究成功在食品中加入一小包铁粉（包 裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉能吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优 点是 。19. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有 酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检

17、验这一猜想? 请用图中字母表示 ；滴加了化钠溶液滴加了化钠溶液甲酸, 滴加5色石蕊试宛J甲酸（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生一 气体: 甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后 会转变成。20. 人体的汗液有咸味.某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她 想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入 适量蒸馅水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水 部分转移在

18、老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钥溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_A_（选填: “存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐。（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶 解。由此可推测该白色沉淀的化学式是_A_。（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅 凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠” ? 四、分析计算题（34题9分，35题9分，36题7分，共25分）21. 在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE 的化学名称为：聚氟乙烯

19、，化学式为：（C2H2F2）n L这种材料美观、耐用，且无须清理 维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：（DETFE由 种元素组成;ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）。（2） ETFE中C元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数）纯成化学式：Na2CO3 含杂质NaClW5%纯成化学式：Na2CO3 含杂质NaClW5%22. 某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商 品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱” 样品（标准成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品 10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2C03

20、 + CaCl2=2NaCl+CaC03 .将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘 干，干燥后得到白色固体10克。（1）计算10. 9克样品中纯碱的质量。第35题图（2）计算样品中含纯碱的质量分数。（3）根据检验结果，此纯碱可不可以列入“诚信商品” ？23. 题目见答题试卷。九年级第一学期独立作业（科学）答题卷2021. 10一、选择题（共20小题，每题4分，共80分。各小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号1112131415161718192()答案二、简答题（24小题5分，其余每空3分，共65分）（1） (2) (3) 21. 22. 23. (1) (2) (3) (

21、1) (2) 三、实验探究题(本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分)实验原理实验记录(2) 回顾与反思24.25. (1) (2) (3) (1) (2) 四、分析计算题(34题9分，35题9分，36题7分，共25分)(2) (2) 26. (1) 种;35.36.商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。我国古 代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常 用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好 完全反应，产生氢气0.2g。试求：(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。(2) 稀硫酸溶

22、液中硫酸的质量分数答案一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分。下列各小题中只有一个选项符合题 意）二、简答题（24小题5分，其余每空3分，共65分）题号12345678910答案BCBCABDCAB题号11121314151617181920答案BBABBBBCDB（1） 盐酸（胃酸）Al（0H）3 + 3HC1 二 A1CL + 3压0（2）肥皂水 牙膏（3）例：农业上用熟石灰来改良酸性土壤（只要符合题只均可）II，011IL021. 置换反应24. _a25. 硫酸和硝酸26. Na2CO3；27. (1)食醋b d a _二氧化硫、氮氧化物CaCC）3、KMnOa BaCh大于 D28. 燃烧 挥发(1) CH4 + 20? = CO? + 2HQ三、实验探究（本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分）蓝色 橙汁不多余，因为实验 目的是要测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量，而非仅仅比大小;B、D ； 起指示的作用，当碘与维生素C 一旦反应 过量后，立刻变为蓝色，指示反应完全发生。29. 险；1与3；酸液浓度越大，则氢离了与铁粉接触的机率就越大，则反应速度越快。30. 铁粉燥剂能与水和氧气发牛化学反应32.(1) C（2）C02（或二氧化碳）(3) C0 和 HQ(或 C0)