九年级上册化学知识点汇总

《九年级上册化学知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册化学知识点汇总（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、九年级化学上册知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO

2、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧氧气的化学性质（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： （淡黄色）S和O2反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： （红色或白色）P和O2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为： （银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为： （银白色）Fe和O2反应的现象

3、是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： 氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式_ _一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式_ _甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式_ _酒精燃烧 （水）1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合

4、理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。3、电解水中 正极 产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异

5、的原因是：_活性炭和木炭具有很强的_能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质_ _ 可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为_ _ 当氧气不充足时，其反应方程式为_ _ 还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_ _现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_ _ _高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 _2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：

6、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变_ _色，因为( 写方程式)_ _；加热又变为_ _色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_ _ _。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _ _现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）。3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)_ _ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

7、。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ _特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力4、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

8、2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 （即：决定原子相对质量的是质子数和中子数） 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na Mg2

9、 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等。4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写120号元素的符号和名称：5、化合价常见元素的化合价（课堂上书写的口决一定要记住，

10、包括常见的原子团的写法和化合价）：+1 价K、Na、Cl、H 、Ag、；+2价、Ca、Ba、Mg、Zn；+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 PO一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、化合物中只有非金属元素的物质（含有NH4+的除外）如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF

11、、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子。离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样288+17287+17（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观

12、：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：二氧化碳气体 二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O 两个钾离子2K+正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数 如 Mg2 一个镁离子带两个单位正电荷化学式的有关计算：1、组

13、成该物质的各元素的原子个数比等于该物质化学式中各元素右下方的数字之比（如同一元素出现多次，则应把右下角数字加起来再相比），如：H2SO4中氢、硫、氧原子的个数比为2：1：4，在NH4NO3中原子个数比为2：4：3。2、求各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以这种原子的个数之比，如：NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比=（142）：（14）：（163）3、求相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以这种原子的个数之和（如同一原子团有多个时，特别注意原子个数的计算）。如NH4NO3的相对分子质量为142+14+163，Ca(OH)2的相对分子质量等于40+（16+1）2。4、求某元素的质量分

14、数等于该元素的相对原子质量乘以这种原子的个数再除以相对分子质量（最后用百分数表示），如H2O中氢元素的质量分数为12/（12+16）5、知化合物的质量，求某元素的质量等于化合物的质量乘以这种化合物中该元素的质量分数。如求50克H2O中含多少克氧元素的方法为：5016/（12+16）100%5、知化合物中某元素的质量，求化合物的质量等于这种元素的质量除以这种化合物中这种元素的质量分数。如：求多少克CaCO3中含有20克钙元素计算方法为20401/（401+121+163）100% 注：4点可推广到求混合物中某物质的质量，5点可推广到知混合物中某物质的质量求混合物的质量）过滤时操作要点：“一贴”、

15、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边缘 漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 _ KMnO4 _ _ _ 反应步骤：a.

16、连接装置 b.检验反应装置的气密性；c. 装入反应物质（注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽）；d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管（即：略伸出橡胶塞）；如果用向上排空气法收集，注意导管口应该尽量伸入

17、集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（因为氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，反应方程式为：_ _3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 方程式为CaCO3+ HCl 收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故一般不使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下