高一化学必修二期中测试题

《高一化学必修二期中测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二期中测试题（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( C )A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是cA22 B26 C33 D353. XY是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2

2、，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ A ）A19B18C16D9 5.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ B ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-16质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ B ）AR2+、RO2、RO3 BR2、RO2、RO3 CR、RO、R2O DR+、RO、RO7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ C ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl58. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A A NaOH BAl（OH）3 C LiOH

3、DRbOH 9有X、Y两种主族元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是CA若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 C若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 BIA族均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径越大 D同一主族核电荷数越大元素金属性越强11A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD

4、，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ C ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E12.下列各组顺序的排列不正确的是 CA碱性强弱： Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2 B阴离子还原性：F-Cl-Br -C离子半径：NaMg2Al3F- D熔点：SiO2NaClI2CO213.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子ABC序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是CABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、

5、Si14上世纪80年代中后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是DANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数15. 下列指定微粒的个数比为2:1的是AABe2+离子中的质子和电子 B21H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子16.-右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ C ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池高温

6、17下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是BACaO+H2O=Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2高温C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1825,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);H=725.8kJ/mol B2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H=+1451.6kJ/mol C2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);H=22.

7、68kJ/mol D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);H=725.8kJ/mol19已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:P4(白,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H14P(红,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是 C AH1H2 BH1=H2 CH1H2 D无法确定20在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 CA0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls) C0.0

8、06mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)21化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是BAHCl的电子式为 B Cl的结构示意图 CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37Cl22右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是DXWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强二填空23（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1

9、）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） a.MnO2b.Na2SO3c.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYH2OZNM（仅含非金属元素的盐）的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N的单质的化学方程式为 24（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_Cl-1

10、_。（2）某分子中有4个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是_NH3_。25(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 NH4Cl ，（2）含有极性共价键的离子化合物是 KOH,NH4Cl ，（3）只含有非极性共价键的是 I2 ，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 Na2O2 。26(4分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： S ； （2）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图： O2- ；（3）两核10电子的共价化合物的电子

11、式： HF ；（4）在118号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式： NH3 ；27.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 C ，B为O ，C为Na 。D的最高价氧化物的水化物是 H2SO4 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2CO22Na2CO3O2（3）A、B两元素形成化合物属 gongjia （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方

12、程式：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 28.(10分)有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A 不能 B 能 （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 有电子转移的才能设计成原电池 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 铜 ，正极材料是 石墨 ，电解质溶液是 电解质溶液是氯化铁溶液 写出负极的电极反应式 Cu-2e-=Cu2+ 若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 减少6.4g（2分） 四、计算题（6分）29将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，求：（1）A在4 min末的浓度;（2）x的值。23（6分）答案：0.75 mol/L （4分） ； 2 （2分） 。4