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1、热点强化练1化工生产中的氧化还原反应1 . （2020湖南郴州一模）工业上用发烟 HC1O4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟 CrO2（ClO4）2来除去Cr（ m） HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错 误的（）A. HC1O4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B. CrO2（ClO4）2中 Cr 元素显+ 6价C.该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HC1O4被还原D.该反应的离子方程式为 19ClO4+8Cr3+=8Cr6（ClO4）2 + 3C2. （2020重庆市秀山高级中学高三月考）工业上提取硫（Te）的反应之一为3Te+ 16HNO3=3Te（NC
2、3）4+4NOT +8H2O,下列说法不正确的是（）A. Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物B.生成标准状况下11.2 L NO,转移的电子数为2NaC.氧化性由强到弱的顺序为HNO3Te（NO3）4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 : 33. （2021内蒙古宁城高三月考）工业上将Na2CO3和Na2s配成溶液，再通入SO2 可制取Na2s2O3,同时放出CO2,发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+ 4SO2=3Nc2S2O3+CO2o关于该反应下列说法不正确的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量比是 2 ： 1B.每吸收256 g SO2就会放出22.4 L CO
3、2（标准状况）C.每生成1 mol Na2s2O3转移4 mol电子D.每生成1 mol CO2转移8Na个电子4. （2020湖北黄冈中学高三测试）氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因， 可用以下流程处理：高浓度氨氮废水NaOH%!?口热田低浓度氨氮废水微生也田含硝酸废水 甲醇（吆OH）皿达标废水下列说法正确的是（）A.过程田中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程 田中NH4一NO3,每转化1 mol NH1转移的电子数为8NaC.过程田中CH3OHCO 2,甲醇作氧化剂D.过程田中HNO3N 2,转移10 mol e时可生成N2 11.2 L（标准状况）5.（双选）以氯酸钠（NaCl
4、O3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下 列说法中，不正确的是（）HH.0,. NaOHtil产I ILhiwiqt反卜cmT反电口或展釐A.反应1中，每生成1 mol CIO2有1 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取 Na2SO4C.反应2中，H2O2做氧化剂D .采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解6.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用 率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是（）A .该流程中的 电解“氧化“音成”均涉及氧化还原反应B.氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子
5、C.合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 1D.上述流程中“Mg Ar”可用“Mg CO2”代替7 .（双选）鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO4和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不正确的是 （）A.将黑鸨铁粉碎的目的是增大反应的速率8 .共熔过程中空气的作用是氧化 Fe（田）C.操作出是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D.在高温下 WO3被氧化成 W8. （2020江西高三月考）工业上以废铁屑为原料制备 LiFePO4的一种流程如下, 下列有关说法错误的是（）稀破暇瞬敏 LLCQ,. HjCPi T JL 人 废铁间T 壁溶一沉株
6、* FePQ, 蛾烧 LiFero, I料液A. LiFePO4中铁显+ 2价8 .沉铁过程中双氧水作氧化剂C.沉铁中离子方程式为 2H3PO4 + 2Fe2+ + H2O2=2FePOd+ 2H2O+4ID.实验室进行煨烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器9 、（2020黑龙江省大庆高三开学考）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）焙烧种希国奉小 法液T国*锌A.滤渣1的成分是SiO2 ,滤渣2的成分是Fe（OH）焙烧B,焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3
7、O2=2ZnO + 2SO2C.溶液中的Cd2卡可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2 =Zn2 +CdD.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+热点强化练1化工生产中的氧化还原反应1 . （2020湖南郴州一模）工业上用发烟 HC1O4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟 CrO2（ClO4）2来除去Cr（ m） HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错 误的（）A. HC1O4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B. CrO2（ClO4）2中 Cr 元素显+ 6价C.该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原D.该反应的离子方程式为 19ClO4+
8、8Cr3+=8CrO2（ClO4）2 + 3C参考答案 D题目解析 HC1O4属于强酸，生成盐酸，也属于强酸，故 A正确；CrO2（ClO4）2中。为2价、Cl为+7价，则Cr元素显+ 6价，故B正确；该反应每生成1 mol 氧化产物，则转移3 mol电子，HC1O4被还原的物质的量为3ms = 0.375 mol,故 C 正确；该反应的离子方程式为 19ClO4 + 8Cr3+ + 4H2O=8CrO2 （ClO4+3Cl - + 8H+,故D错误2. （2020重庆市秀山高级中学高三月考）工业上提取硫（Te）的反应之一为3Te+16HNO3=3Te（NC3）4+4NOT +8H2O,下列说
9、法不正确的是（）A. Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物B.生成标准状况下11.2 L NO,转移的电子数为2NaC.氧化性由强到弱的顺序为HNO3Te（NO3）4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 : 3参考答案B题目解析 由化学方程式可知，反应中Te元素化合价升高被氧化，N元素化合 价部分降低被还原，则Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物，故A正确；由化 学方程式可知，生成4 mol NO ,反应转移12 mol电子，标准状况下11.2 L NO 的物质的量为0.5 mol,则转移1.5 mol电子，电子数为1.5Na,故B错误；由氧 化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强
10、于氧化产物，则氧化性由强到弱的顺序1 一为HNO3Te（NO3）4,故C正确；由化学万程式可知，Te为还原剂，4的HNO3 起氧化剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 3,故D正确。3. （2021内蒙古宁城高三月考）工业上将Na2CO3和Na2s配成溶液，再通入SO2 可制取Na2s2O3,同时放出CO2,发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+ 4SO2=3Nc2S2O3+CO2o关于该反应下列说法不正确的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量比是 2 ： 1B.每吸收256 g SO2就会放出22.4 L CO2（标准状况）C.每生成1 mol Na2s2。3转移4 m
11、ol电子D.每生成1 mol CO2转移8Na个电子参考答案 C题目解析 在 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3N&S2O3+CO2 中，Na2s 为还原剂，SO2256 g64 g/mol为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 1,选项A正确；根据反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3N&S2O3+CO2可知，每吸收 256 g SQ,即 4 mol SO2就会放出22.4 L CO2（标准状况），即1 mol,选项B正确；反应2Na2s+ Na2CO3 + 4SO2=3Na2s2O3+CO2 中，2 mol Na2s 转化为 3 mol Na2s2。3,转移8 mol
12、电子，则生成1 mol Na2s2O3,转移| mol电子，选项C不正确；每生成1 mol 3CO2转移8Na个电子，选项D正确。4. （2020湖北黄冈中学高三测试）氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因， 可用以下流程处理：高浓度氨氮废水2怨呵裂口热田低浓度氨氮废水微生也田含硝酸废水 甲醇CCHOH）皿达标废水下列说法正确的是（）A.过程田中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程 田中NH4一NO3,每转化1 mol NH；转移的电子数为8NaC.过程田中CH3OHco 2,甲醇作氧化剂D.过程田中HNO3N 2,转移10 mol e时可生成N2 11.2 L（标准状况）参考答案 B题目
13、解析 A.过程田中发生的化学反应为NH才 + OH-=NH3?+ H2O,没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故 A错误；B.过程田中NH4一NO3, N元 素化合价由一3价升高为+ 5价，每转化1 mol NH才转移的电子数为8Na,故B 正确；C.过程田中CH3OH CO2,C元素化合价升高，甲醇作还原剂，故C错误；D.过程田中HNO3-N2, N元素化合价由+ 5价降低为0价，转移10 mol e-时可生成1 mol N2,在标准状况下的体积是 22.4 L,故D错误；选B。5.（双选）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO）的工艺流程如下，下 列说法中，不正确的是（）
14、H.SO,、SOjH Ot,C1-T 反应 2匚母液减压蒸发（Mt】冷却绍晶A.反应1中，每生成1 mol C1O2有1 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取 Na2SO4C.反应2中，H2O2做氧化剂D .采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解参考答案 AC题目解析 在反应1中，NaClO3和SO2在H2SO4的作用下生成Na2SO4和ClO2,反应的离子方程式为2clO3 + SO2=SC4-+ 2ClO2,根据方程式可知，每生成1mol ClO2有0.5 mol SO 2被氧化，故A错误；根据上述离子方程式可知，反应 1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中
15、可以提取 Na2SO4,故B正确；在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2,氯元素的化合价从+ 4价降低到+ 3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确。6.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下:也解钛铁矿(FeliOj（1）合成一甲沼卜列叙述正确的是（）A .该流程中的 电解“氧化“音成”均涉及氧化还原反应B.氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子C.合成”反应中氧化剂与
16、还原剂的物质的量之比为 1 ： 1D.上述流程中“Mg Ar”可用“Mg CO2”代替参考答案 A题目解析 题目考点分析流程图中的物质转化，电解“氯化“合成”中均有单质 参与反应或生成，故均涉及氧化还原反应， A项正确；氯化”时还原剂包括焦炭和FeTiO3,故B项错误；合成反应的化学方程式为CO +2H2-CH3OH,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2, C项错误；800m条件下，CO2与Mg反应，D项错误7 .（双选）鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO4和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不正确的是 （）空气A.将黑鸨铁粉碎的目的是增大反应的速率8 .共
17、熔过程中空气的作用是氧化 Fe（田）C.操作出是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D.在高温下 WO3被氧化成 W参考答案 BD题目解析 将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积， 能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、 FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe（田和Mn（IH）转化为又t溶的F&O3和MnO2,进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B错误；Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4,经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4,加热使其分解为 WO3, 故C正确；在高温下H2与WO3反应生成 W和H2。，从元素价态变化来看，
18、WO3为氧化剂，被还原，故D错误。8. （2020江西高三月考）工业上以废铁屑为原料制备 LiFePO4的一种流程如下， 下列有关说法错误的是（）林磕的H,口籍濯，碳酸 UjCO,. HC.D, fI JL 废钱闾一醛丁一沉船一一蛾烧|- LifePO, T料液 A. LiFePO4中铁显+ 2价8 .沉铁过程中双氧水作氧化剂C.沉铁中离子方程式为 2H3PO4 + 2Fe2+ + H2O2=2FePCH+ 2H2。+4孑D.实验室进行煨烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器参考答案 D题目解析 根据流程题目考点分析可知，废铁屑加入稀硫酸溶解后得到含有 Fe2 十的溶液，再向溶液中加入双氧水、磷
19、酸，发生反应2H3PO4+2Fe2+ H2O2=2FePQj+ 2H2O + 4H+,得到FePC4,加入碳酸锂和草酸后煨烧得到产品LiFePC4。根据化合物中化合价代数和为 0可知，LiFePC4中铁显+ 2价，A 正确；沉铁过程中双氧水中 C的化合价降低，被还原，作氧化剂，B正确；C. 沉铁时，向溶液中加入双氧水、磷酸，发生反应离子方程式正确， C正确；实验 室进行煨烧操作中需要使用培竭、泥三角等仪器， D错误。9 .（2020黑龙江省大庆高三开学考）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌 矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示
20、，下列有关说法不正确的是（而H氧化除杂焙烧怖用还电朵卜慝液乖麻卜锌A.滤渣1的成分是SiO2 ,滤渣2的成分是Fe（OH）3焙烧B.焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO2C.溶液中的Cd可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2 =Zn2 +CdD.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+参考答案 A题目解析 加入稀硫酸酸浸，FeS(未焙烧)、ZnO、F及O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成 Fe2 +、Zn2 +、Fe3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；氧化除杂时， 通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+,加入ZnO调节溶液的pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 Fe3+,滤渣2为生成的Fe(OH)3, A错误；闪锌矿主要含有 ZnS,还含有SiO2和少量FeS、 焙烧CdS、PbS杂质，焙烧过程中发生的主要反应有2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO2, B正确；Zn的金属性强于 Cd,可以从溶液中将 Cd置换出来，其离子反应方程式为：Zn+Cd2 =Zn2+ Cd, C正确；氧化除杂时，通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+,加入ZnO调节溶液的pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+,若不通入氧气，无法除去杂质Fe2 , D正确。
热点强化练01化工生产中的氧化还原反应(含解析)-2022届高三高考化学一轮复习检测
