江西省高一上学期期末考试化学试题

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1、20192020学年度第一学期期末考试高一化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题）选择题（共16小题，每小题3分,共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于金属材料的说法中正确的是（A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B.合金都是由不同金属单质组成的混合物D.金属材料有合金材料也有纯金属材料C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿选项ABCD电解质FeNaCl

2、溶液CaCOHNO非电解质C12H201(蔗糖)BaSOSOH2O()2、下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是4.配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的3.溶液实际浓度与所要求的相比（A.偏小 B .偏大 C .不变 D .无法确定5.用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.22.4 L H 2。的物质的量为 1molB.常温常压16 g O 2的物质的量为0.5molC.标准状况下16 g O 2中含有的氧原子数为 0.5molD.物质的量浓度为0.5 mol- L -1 MgCl2 溶液中，C浓度为 0.5 mol

3、- L -16.设阿伏加德罗常数的值为Nao关于1mol H2O的叙述正确的是（）A.含有 1mol H2B.含有NA个原子C.质量为18 g/molD.含有10NA个电子7、在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A. NH4、Cu2+、sd、Cl B . K OH、NG、Fe3+c. ai3+、Mgj sd、ci d .nA、ca2 ci、cO8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH + h+=HOB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca+2HiOC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HI +OH =HOD.碳酸钢溶于稀盐酸中：C（3 +

4、 2H+ =HO+ COT9.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）一高温.A. SC2+ 2NaOH=NSO+H2OB . 2CuO4- C=Cu+ COTC. Zn+2HCl=ZnCb+ H2TD . 2FeCl3+Fe=3FeCl210.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO相对分子质量：98 3密度:1.84 g cm质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度18.0 mol - L 1B. ImolZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2C.配制230mL4.6mol L

5、一的稀硫酸需取该硫酸 62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH容液冲洗11、除去粗盐溶液中的 Cf、M、SO2-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH液、X溶液、Y溶液，过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（）A、N&CO Ba（NO 3）2 B 、BaCl 2 Na 2COA.C、NaCO BaCl 2 D 、 N&CO AgNO3序号XYZWAlNaAlO2Al(OH) 3Al 2QNaNaOHNaCONaCl fCCOCQH2COFeFeCl3FeCl2Fe(OH)212.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）B.C.D.13.

6、将 SO气体与足量Fe2 （ SO） 3溶液完全反应后，再加入ECrzQ溶液，发生如下两个反应：SO+2Fe3+2HO=SQj +4H+2Fe2+,Cr,O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2Oo 下列说法正确的是（）A. CnOL不能将SQ氧化B ,还原性：Cr3+Fe2+SOX.C.氧化性：Cf.or Fe3+SOD.两个反应中Fe3+均表现还原性14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A.Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+HOMnQfB.2KCIO3 - 2KC1+3Q TC.2KMnO = LMnO+MnO+Q TD.2H2O2H4+QT15

7、、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+ NaNO+ 5NaOH=3NFeQ+H2O+ NH 下列叙述不正确的是 （）A.若Fe得到3 mol电子，则生成还原产物 8.5gB.上述反应中，铁被氧化C. NQ的氧化性大于 FeCT的氧化性D.生成1 mol NH 3,反应中转移电子 6mol,16、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是（）非选择题（本题包括7小题，共 52分）.17、（6

8、分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1） 0.2 g H 2含有 个H原子。（2） 100 mL 某 A12（SO4）3溶液中，c（Al3+） = 2.0 mol/L ，则其中 c（SO42-） =mol/L 。（ 3）等质量的HCl、 NH3、 CO2、 O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（4）当CO CO的分子个数之比为1: 2时，原子总数之比为 ,质量之比为;标准状况下，密度之比为 。18 （6分）铝土矿（主要成分为A12Q,还有少量杂质）是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：（1） 请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： 。

9、（2） 写出以上工艺流程中第步反应的离子方程式： 。（3）若第步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为 。19、 （4 分）写出下列反应离子方程式NaHC丽液与NaHS的液反应： 。NaHCM液与 NaOHOl应：。20、（6 分）实验室需要 0.1 0mol L tuSO溶液 480mL=配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 ）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取 CuSO-5 H2O晶体的质量为 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水C.定容时俯视刻度线

10、D.烧杯和玻璃棒未洗涤21、（8 分）在反应 2KMnM 16HCl= 2KCl + 2MnCb+5Cl 2 T + 8H2O 中，（ 1）将上述化学方程式改写为离子方程式 。还原剂与还原产物的物质的量之比 ，(2)若产生0.5molCl 2,则被氧化的 HCl mol,转移的电子的数目约为 。22. (8分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取 2mLFeC2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN液，溶液变红，说明 C12可将Fe2

11、+氧 化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC2溶液中先加入0. 5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN液，溶液变红，你认为上述方案应如何改进(4)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为 23. (14分)I、为测定金属钠样品(表面有Na2。中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：称量A、B的总质量 称取一定质量的钠样品 将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U形干燥管(内含无水 CaCl2干燥齐I)的

12、橡皮塞。有关数据是： 称取的金属钠样品质量为 a g , A、B反应前总质量为 m g,反应后A、B的总质量为n g 。请根据题意 回答下列问题：(1) A中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是： (2)用a、n n表示的钠单质的质量分数为 (3)如果没有B装置对实验结果有何影响 。(填“偏大”或“偏小” “不影响”)n、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2Q,可利用的装置如下图。回答下列问题:II HIIV(4)上述装置IV中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置IV接在 (填写字母号)。A. I之前 B . II 和III 之间 C . I和II 之间D .III 之后(5)点燃

13、酒精灯后，观察到装置 II中的现象为 出、现用制得纯度较高的 NazQ进行相关实验。回答下列问题:（6）用脱脂棉包住 NaQ粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO,脱脂棉（填“能”或） 燃烧起来。7）盛有 1.56 g Na 2O2、 3.36g NaHCO3 的固体混合物放在密闭容器中加热, 最后固体是g.2019 2020学年度第一学期期末考试高一化学参考答案、选择题（共16小题,每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）题号12345678答案DCCABDCA题号910111213141516答案DCBACAAC第II卷（52分）17、（6 分）【答案】（1） 0.2Na

14、或 1.204 X 10 23 （ 2） 3. （3） NH3（4） 1 : 3 7 : 22 7:1118 （6 分）【答案】（1） Al2Q+2OH-=2 AIO2 +HO （2） AlO 2 +CO+2H2O=HCO+Al （OH 3 J（3） NaAlQ+4HCl= NaCl+AlCl 3+2H2O19、（4 分）【答案】 HCO + H+ = CO2T + H2O HCO + OH- = CO32H2O20、（6分）【答案】：500mL容量瓶 12.5g BD21、（8 分）【答案】（1）2MnO 4- + 16H+10Cl- =2Mrn+ 5Cl 2 T + 8H2O 5:1（2） 1 6.02 X 1023或 NA被氧化22. （8分）【答案】（1）防止（2）2FeCl 2+Cl2=2FeCl3（3）液面下依次加入滴 KSCN（和滴氯水，溶液变红（4） 4Fe（OH）2+Q+2H2O=4Fe（OH）323. （14分）【答案】（1）钠的密度比水的密度小（1分）（2）23（a+m- n）/a（3）偏大 （4）浓硫酸（1分）C（1 分）（5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（答对任意2个现象得满分）（6）能 （1 分 ）（ 7） Na2CO3 4.24