《高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第3讲 两种重要的化学反应配套课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第3讲 两种重要的化学反应配套课件（49页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第第3讲两种重要的化学反应讲两种重要的化学反应1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。化还原反应。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。离子的检验方法。3能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。算。【考纲点击考纲点击】 【自查自纠】 得到还原反应还原失去氧化反应 氧化电子化合价完全部分拆答案电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。2离子方程式的正误判断的
2、“两易、两等、两查”分别指什么意思？答案离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(可溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”是检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。3某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中NO3、NH4、CO32、Na能否大量存在？答案若该溶液呈酸性，则NH4和Na能大量存在；若该溶液呈碱性，则NO3、Na和CO32能大量存在。4怎样检验溶液中的Fe2、NH4、SO32和CO32？答案(1)Fe2：
3、加NaOH立即产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色；加KSCN无现象再加氯水溶液变血红色；(2)NH4：加强碱并加热，有使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟的气体产生；(3)SO32：加BaCl2溶液产生白色沉淀(避免HSO3的干扰)，再加盐酸有气体产生，且能使品红褪色；(4)CO32：加CaCl2溶液沉淀(避免HCO3的干扰)，再加盐酸有使石灰水变浑浊的无色无味气体产生。考点一考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用氧化还原反应的概念辨析及规律应用(1)氧化还原反应相关概念间的联系：(2)元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，是氧化还原反应的判断依据，电子转
4、移是氧化还原反应的实质。知识链接知识链接角度角度1 氧化还原反应概念间的关系和本质氧化还原反应概念间的关系和本质(2012广广 东理综，东理综，10)物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度与得失电子的数目无关，可从反应“氧化剂还原剂=氧化产物还原产物”判断，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；也可从“热冷(温度)”“浓稀(浓度)”、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表，元素在周期表中位置，原电池与电解池中物质或离子放电顺序等角度判断。根据氧化还原反应的强弱规律考查氧化还原反应发生的顺序。知识链接知识链接角度角度2 氧化还原反应的强弱规律氧化还原反应的强弱
5、规律(2012上海，上海，15、28)角度发散角度发散守恒规律在氧化还原反应计算中的应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值。解题关键：(1)找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物及其物质的量。(2)找准每摩尔原子或离子得失电子数。知识链接知识链接角度角度3 氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算(2013上海，上海，18)1(2013上海上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物。若氧
6、化产物比还原产物多比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是 ()。A生成生成42.0 L N2(标准状况标准状况)B有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的被氧化的N原子的物质的量为原子的物质的量为3.75 mol高考印证高考印证解析反应中化合价和电子转移为：生成N2的量n(N2)2mol，标准状况下体积VN244.8L，A项错误；被还原KNO3的量n(KNO3)0.25mol，不是被氧化，B项错误；转移电子的量n(e)1.25mol，C项正确；被氧化N的量n(N)(氧)3.75mol，D项正确
7、。答案CD1(2013惠州二调惠州二调)向盛有向盛有KI溶液的试管中加入少许溶液的试管中加入少许CCl4后滴后滴加氯水，振荡，静置，加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是。则有关该过程的说法不正确的是 ()。ACCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClB整个过程中每生成整个过程中每生成1 mol HIO3共转移共转移6
8、NA个电子个电子C整个过程中的还原剂有整个过程中的还原剂有KI、I2D若把若把KI换成换成KBr，则，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯层变为橙红色，继续滴加氯水，水，CCl4层的颜色没有变化，则层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧的氧化性由强到弱的顺序是化性由强到弱的顺序是Cl2HBrO3HIO3应用体验应用体验解析A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙
9、红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3。答案D考点二考点二 离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 离子方程式正误判断的方法：知识链接知识链接角度角度1 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(2013全国新课标全国新课标 ，10)知识链接知识链接角度角度2 离子方程式的书写与配平离子方程式的书写与配平2013广东理广东理 综，综，32(2) 2(2013全国新课标，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na
10、CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO322H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2高考印证高考印证解析A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C项，HCO3不能拆开，错。答案D 2(2013肇庆二模)下列离子方程式书写正确的是()。A在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe
11、2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32应用体验应用体验解析A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I，错；D项，NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。答案C考点三考点三 离子共存的判断离子共存的判断复分解反应的条件主要指生成沉淀、气体、弱电解质，如Ba2与CO32、SO32、SO42等生成沉淀，H与CO32、HCO3、SO32、S2等生成气体，H与OH、ClO、CH3COO、F等生成弱电解质。发生络合反
12、应的离子也不能大量共存，如Fe3与SCN因生成络合离子Fe(SCN)2而不能大量共存。知识链接知识链接角度角度1 发生复分解反应使离子不能大量共存发生复分解反应使离子不能大量共存 (2013广东理综，广东理综，8D)角度发散角度发散溶液中常见的离子间发生的氧化还原反应(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件)知识链接知识链接角度角度2 发生氧化还原反应使离子不能大量共存发生氧化还原反应使离子不能大量共存 (2013广东理综，广东理综，8B)S2SO32IFe2BrCl(H)MnO4ClONO3(H)Fe3Al3与AlO2、CO32、HCO3、S2、HS等，Fe3与
13、AlO2、CO32、HCO3等因水解相互促进而不能大量共存。AlO2与HCO3不是因为发生水解相互促进不能大量共存，而是发生复分解反应不能大量共存。知识链接知识链接角度角度3 发生水解相互促进反应使离子不能大量发生水解相互促进反应使离子不能大量 共存共存(2013广东理综，广东理综，8A)角度发散角度发散挖掘题目中的隐含条件，抓住“一色”、“二性”：一色，即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在；二性，即溶液的酸、碱性，如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、由水电离出c(H)1012molL1、水的电离受到影响等。知识链接知识链接角度角度4 挖掘题目中
14、的隐含条件挖掘题目中的隐含条件(2013江苏，江苏，3AB)3(2013广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()。ANa、Al3、Cl、CO32BH、Na、Fe2、MnO4CK、Ca2、Cl、NO3DK、NH4、OH、SO42高考印证高考印证解析解析A项，项，Al3、CO32会发生水解相互促进反应而不能会发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。大量共存，错误。B项，项，MnO4氧化氧化Fe2，不能大量共存。，不能大量共存。C项，项，K、Ca2、Cl、NO3之间不能反应，能大量共之间不能反应，能大量共存，正确。存，正确。D项，项，NH4与与OH反应生成反应生成NH3H2O，不能大，不能
15、大量共存。量共存。答案答案C 3(2013广东广州一模，7)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。AAl3、Na、HCO3、SO42 BH、Fe2、ClO、ClCMg2、K、SO42、NO3 DNH4、Ag、OH、Br应用体验应用体验解析解析Al3和和HCO3因水解相互促进反应而不能共存，故因水解相互促进反应而不能共存，故A错误；错误；H和和ClO不能共存，且不能共存，且Fe2和和HClO因发生氧化还因发生氧化还原反应也不能共存，故原反应也不能共存，故B错误；错误；NH4与与OH不能共存，且不能共存，且Ag与与OH、Br不能共存，故不能共存，故D错误。错误。答案答案C考点四考点四 离子的检验、
16、推断和鉴别离子的检验、推断和鉴别离子检验的基本步骤：(1)通过观察初步判断(固体，溶液的颜色等)；(2)化学方法进一步确认(利用特征反应)；(3)根据现象得出结论。在离子检验时除了考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。知识链接知识链接角度角度1 离子的检验离子的检验(2013福建理综，福建理综，10D)角度发散角度发散离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则：知识链接知识链接角度角度2 离子的推断离子的推断(2013上海，上海，17)物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，
17、取少量实验，防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象，后结论”，即根据实验现象得出结论。知识链接知识链接角度角度3 物质的鉴别物质的鉴别(2013全国大纲，全国大纲，10D)4(2013上海上海，17)某溶液可能含有某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和和K。取该溶液。取该溶液100 mL，加入过量，加入过量NaOH溶液，加热，得到溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色气体，同时产生
18、红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液固体；向上述滤液中加足量中加足量BaCl2溶液，得到溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中此可知原溶液中 ()。A至少存在至少存在5种离子种离子BCl一定存在，且一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO42、NH4一定存在，一定存在，Cl可能不存在可能不存在DCO32、Al3一定不存在，一定不存在，K可能存在可能存在高考印证高考印证解析加入过量NaOH溶液加热，产生的气体为NH3，则原溶液中含有NH40.02mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，
19、则Fe2O3的物质的量为0.01mol，原溶液含Fe30.02mol。溶液中含有Fe3，则一定不含CO32；溶液中可能含有Al3，与过量NaOH溶液反应生成AlO2。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，则原溶液含SO420.02mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有阴离子，则只能为Cl，其最少为0.04mol，因此c(Cl)0.4molL1，B正确。原溶液中至少含有4种离子：NH4、Fe3、SO42、Cl，AC均错误。CO32一定不存在，Al3和K可能存在，D错误。答案B 4(2013佛山质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气
20、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。应用体验应用体验A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3离子解析由实验的第一步所加的试剂Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO42或SO32离子；由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有Cl离子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3或Fe2离子，因在第一步时所加Ba(NO3)2和HCl产生有强氧化性的HNO3；由第四步知原溶液中一定含有NH4离子。故正确选项是B。答案B(1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质间不一定都能发生反应，“两强相遇
21、才反应”。(2)含同种元素的高价态物质与低价态物质反应时“价态不交叉、不换位”且“无中间价态不反应”。(3)应用电子转移守恒计算时，注意得失电子的原子(或离子)的数目。知识链接知识链接防范防范1 不能正确使用氧化还原反应中的一些规律不能正确使用氧化还原反应中的一些规律1下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ()。A相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依的氧化性依 次减弱次减弱BSO2具有还原性，故实验室制备具有还原性，故实验室制备SO2气体时不能用浓气体时不能用浓 硫酸来干燥硫酸来干燥C含含1 mol Cr2O72的溶液与含的溶液与含3 mol H2O2的溶液
22、恰好的溶液恰好 完全反应，完全反应，Cr2O72的还原产物为的还原产物为Cr3 DNa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O反应中反应中 H2SO4作氧化剂，作氧化剂，Na2SO3作还原剂作还原剂防范演练防范演练解析Fe3的氧化性比Cu2强，A错；依据含同元素的高价态和低价态物质间反应时“价态不交叉、不换位”且“无中间价态不反应”，S元素没有5价，B、D错；根据电子得失守恒可列式计算：1mol2(6x)3mol20(1)，x3，故Cr2O72的还原产物为Cr3，C正确。答案C正确书写和判断离子方程式的正误要注意：(1)要符合客观事实，如Fe发生置换反应只能生成Fe2，HNO3与金属反应不
23、能生成H2。(2)合理拆分化学式。只有强酸、强碱或易溶于水的盐才能拆成离子形式，而沉淀、氧化物、弱电解质、气体等不能拆分。(3)注意题设条件及要求，如用量的多少及试剂滴加顺序等。(4)注意反应前后电荷、质量、得失电子是否守恒。(5)注意阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符；(6)查等号、可逆号是否应用恰当；(7)注意反应环境、物质的溶解性、反应的可能性。知识链接知识链接防范防范2 不能正确书写和判断离子方程式的正误不能正确书写和判断离子方程式的正误 2(2013四川，3)下列离子方程式正确的是 ()。ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2
24、O22H2I=I22H2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O防范演练防范演练解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。答案B(1)正确分辨溶液的酸碱性，特别要注意给出的c(H)或c(OH)是由水电离出的还是溶液中的。(2)充分挖掘限制条件，如离子颜色、透明、溶液的酸碱性、氧化还原反应、水解相互促进的离子、可能大量共存还是一定能大量共存、不能大量共存等。知识链接知识链接防范防范3 忽视离子大量共存的隐含条
25、件忽视离子大量共存的隐含条件3(2013佛山二模佛山二模)常温下，下列溶液中可能大量共存的离子常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是组是 ()。Ac(H)11012 molL1的溶液中：的溶液中：AlO2、S2、 PO43、NaB加入金属镁能产生加入金属镁能产生H2的溶液中：的溶液中：Na、HCO3、 SO42、Al3C能使能使Al溶解产生溶解产生H2的溶液中：的溶液中：NH4、Na、SiO32、CO32D含有大量含有大量Fe2的溶液中：的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42防范演练防范演练解析若溶液为碱性，四种离子能够大量共存，A项正确；加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，H与HCO3生
26、成弱电解质H2CO3，且Al3与HCO3因发生水解相互促进反应不能大量共存，B项错误；能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性(SiO32、CO32不能大量共存)，也可能是碱性溶液(NH4不能大量共存)，C项错误；Fe2与ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。答案A 守恒思想在化学计算中的应用 所谓所谓“守恒守恒”思想就是以化学反应过程中存在的某些守恒思想就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如原子守恒、得失电子守恒或电荷守恒等作为依据，关系，如原子守恒、得失电子守恒或电荷守恒等作为依据，寻找某些特殊的等量关系。其特点是抓住变化过程的始态和寻找某些特殊的等量关系。其特点是抓住变化过
27、程的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。而简化思路，快速解题。1质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。依据质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之反应物的质量之和生成物的质量之和。和生成物的质量之和。(2)反应物减少的总质量生成物反应物减少的总质量生成物增加的总质量。增加的总质量。(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量稀释或浓缩后溶质质量稀释或浓缩后溶质质量(
28、溶质不挥发、不析出溶质不挥发、不析出)。 2电荷守恒就是指阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。它主要包括：(1)化合物的化学式中存在的正负化合价总数绝对值相等的原则；(2)离子反应前后净电荷数相等；(3)电解质溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)等。 3电子得失守恒指的是化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数与还原剂所失电子总数相等。即氧化剂的物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值还原剂的物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。该法常用于有关氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于()。A0.0075molL1B0.008molL1C0.075molL1D0.08molL1应用体验应用体验解析解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比Br强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br，当一半的Br被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量的浓度都为x，则由得失电子数目守恒可得下列等式：0.1Lx0.1Lx20.01mol2，x0.08molL1。答案D
高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第3讲 两种重要的化学反应配套课件
