《北京市房山区周口店中学九年级化学上册 31 原子课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市房山区周口店中学九年级化学上册 31 原子课件 新人教版（54页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、放大300倍的树叶放大1000万倍的酒精放大5000倍的头发科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的 19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小说，他认为原子是微小的的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。1803年年汤姆原子模型汤姆原子模型1911年年玻尔原子模型玻尔原子模型1913年年1904年年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型道尔顿原子模型电子云模型电子云模型1927-1935年年原子结构模型的演变原子结构模型的演变 近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不
2、可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子
3、的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表
4、明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。4848个铁原子移在金属铜表面的照片个铁原子移在金属铜表面的照片通过移走硅原子构成的文字通过移走硅原子构成的文字一、原子的构成原子虽小，却还原子虽小，却还有原子核，那么，有原子核，那么，原子的结构到底原子的结构到底怎样怎样？ 我国成功爆炸第一颗我国成功爆炸第一颗原子弹的图片原子弹的图片 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不带电不带电一个电子带一个单位一个电子带一个单
5、位负电荷负电荷( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核电荷数核电荷数)粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子1个单位个单位正电荷正电荷1.672610-27 kg中子中子不带电不带电1.674910-27 kg电子电子1个单位个单位负电荷负电荷质子质量质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢11碳碳666氧氧888钠钠111211铁铁263026原子构成中的规律：原子构成中的规律：、核电荷数、核电荷数 =
6、质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子3、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（
7、 ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1.6741.6741010-27-27 1.9931.9931010-26-26 2.6572.6571010-26-26 9.2889.2881010-26-26 氢氢碳碳氧氧铁铁1 1个原子的质量个原子的质量/Kg/Kg原子种类原子种类 几种原子的质量几种原子的质量问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极
8、不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的的 质量的？质量的？ 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值, , 作为这种原子作为这种原子的相对原子质量（的相对原子质量（ArAr）。）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 = (Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：粒子种类粒子种类质
9、量质量质子质子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg电子电子质子质量的质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量构成原子的各种粒子的质量说明：说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核原子核上。上。 原子的质量集中在原子的质量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的体积仅占原子体积的核的体积仅占原子体积的几千亿几千亿分之一分之一. .原原子内部有一个很大的空间。子内部有一个很大的空间。30，000吨吨30，000吨吨 铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原
10、子种原子种类类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数1. 1. 原子的相对原子质量原子的相对原子质量( )( ) A. A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C.C.没有单位没有单位 D.D.是原子间质量之比，单位为是原子间质量之比，单位为1 1，一般不，一般不写写2. 2. 已知碳原子质量为已知碳原子质量为1.9931.9931010-26-26kgkg、氧原子质量、氧原子质量 为为2.6572.657101
11、0-26-26kgkg、铁原子质量为、铁原子质量为9.2889.2881010-26-26kg, kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 3. 3. 相对原子质量可以从书中相对原子质量可以从书中P P153153的附录的附录查到，查到， 下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量：相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙4 4、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类
12、质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数1、这节课你学到了哪些知识？、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获有哪些收获? 1. 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带
13、电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成一、原子的构成 2核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同 二、相对原子质量二、相对原子质量1概念概念 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为符号为Ar)。相对原子质量相对原子质量 = (Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳
14、原子质量一种碳原子质量1122. 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数课题课题1 原子的构成原子的构成 1.原子核所带的正电荷从何而来? 2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）正电荷正电荷电子电子 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子好比是一型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带电子，西瓜肉就是带正电的物质。正电的物质。 一、原子的结构一、原子的结构著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英
15、国物理学家卢瑟福和他的助手理学家卢瑟福和他的助手们进行了们进行了粒子散射实验粒子散射实验 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒子束粒子束原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）原子构成示意图原子构成示意图（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）8原子结构示意图原子结构示意图2 6原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数二、原子中的电子二、原子中的电子电子云电子云多识一点多识
16、一点当堂练习轻松做当堂练习轻松做必做题必做题1、原子和分子的本质区别是、原子和分子的本质区别是( )A、体积大小不同、体积大小不同 B、质量不同、质量不同C、分子能独立存在，原子不能、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里的质子数等于、原子里的质子数等于( ) A、中子数、中子数 B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、原子序数、原子序数DBD3、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，它可原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦能成为未来核能的重要原料。氦-3原子原子核内有核内有2个质子和
17、个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原子中原子中的电子数为的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B开启你的智慧之门开启你的智慧之门 ： 1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的质子或中子质量的1/1386原子序数原子序数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁质子数质子数1611中子数中子数0681230核外电子数核外电子数826通过上表，不仅可以总结出通过上表，不仅可以总结出“在原子里在原子里质子数等于电子数，质子数等于电子数，”还能总结出：还能总结出： (1)_(2)_(3)_小结几个关系式小结几个关系式1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（
18、Z）中子数（）中子数（N） 2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数XAZ3. 阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数ammaW4. 阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数bnnbY质量数质量数质子数质子数微粒微粒氯原子氯原子硫离子硫离子钠离子钠离子 3517填表一：填表一：中子数中子数电子数电子数2312323545181817101616801135Br8035微粒符号微粒符号质子数质子数核外电子数核外电子数10Cl- Mn+ Mm- H+ 1718xyX-nY
19、-m填表二：填表二：微粒符号微粒符号质子数质子数电子数电子数NH4+ H2O OH- 11101010910填表三：填表三： 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有: （3）显示电中性的粒子有）显示电中性的粒子有: （4）带正电的粒子有）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:
20、（8）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子练习练习 某元素某元素R Rn n- - 核外有核外有 x x 个电子，该元素的某种个电子，该元素的某种原子的质量数为原子的质量数为A A，求原子里的中子数。，求原子里的中子数。阴离子阴离子R Rn n- -核外有核外有 x x 个电子个电子则原子的核外电子数为则原子的核外电子数为 x - nx - n核内的质子数也为核内的质子数也为 x - nx - nABCD核内的中子数核内的中子数N N = = A A - -（x n )x n )= = A A - x + n - x + n谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？
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